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M.-W. RAYLEIGH ET W. RAMSAY — DÉCOUVERTE DE L'ARGON 



Cette conclusion doit être également acceptable 

 pour l'argon. La seule hypothèse possible serait 

 d'admettre, si la molécule de l'argon est di- ou 

 poly-alomique, que les atomes n'acquièrent aucun 

 mouvement relatif même de rotation, conclusion 

 extrêmement improbable en elle-même et suppo- 

 sant la sphéricité d'un semblable complexus 

 d'atomes. Comme un gaz mono-atomique ne peut 

 être qu'un élément ou un mélange d'éléments, il 

 s'ensuit que l'argon ne peut être considéré comme 

 un corps composé. D'après la loi d'.\vogadro, la 

 densité d'un gaz par rapport à l'hydrogène est la 

 moitié de son poids moléculaire. Comme la densité 

 de l'argon est 20, son poids moléculaire doit être iO. 

 Mais ici la molécule est identique à l'atome, donc 

 le poids atomique ou, si nous avons affaire à un 

 mélange, la moyenne des poids atomiques du mé- 

 lange doit être 40. (Les gaz étant pris, bien en- 

 tendu, dans les mêmes proportions (lue dans le 

 mélange.) 



Il y a deux arguments, un pour et un contre 

 rhypolhèse que l'argon est un mélange. Nous cite- 

 rons, comme appuyant l'hypothèse de la com- 

 plexité de ce corps, les expériences de M. Crookes 

 sur la dualité de son spectre; comme la combat- 

 tant, les recherches de M. Olszewski. Ce dernier a, 

 en effet, constaté l'existence d'un point de fusion 

 et d'un point d'ébuUition constants, d'une tempé- 

 rature el d'une pression critique délinies. Si on 

 comprime le gaz en présence du liquide, la pression 

 reste sensiblement constante jusqu'à ce que tout le 

 gaz soit liquéfié. Ces dernières expériences cons- 

 tituent un critérium bien connu de la pureté d'une 

 substance; celles de Crookes ne caractérisent pas 

 d'une façon certaine une nature complexe. Pour 

 conclure avec certitude, il est évident qu'il faudra 

 apporter de nouveaux faits. Cependant on peut 

 pencher, pour le moment, à considérer l'argon 

 comme un corps simple. 



Il nous reste à discuter les relalions d'un élé- 

 ment de poids atomi(|ue W avec les autres élé- 

 ments. 



Tout d'abord, nous avions cru que l'argon esi 

 un des éléments accompagnant le iluor dans la 

 clussilicalion périodique; donc, avec sou poids ato- 

 mique -H\, il devait prendre place entre le Iluor l!l 

 et le sodium -23. La découverte de la nature mono- 

 atomique de sa molécule obligea rejeter celte hypo- 

 thèse. Lasérie des éléments possédant un poids ato- 

 miciue voisin de 40 est la suivante : 



Chlon; , , :ia.3 



Pol.issium . . : '. ^9.1 



Calciiiiri • iO.O 



•Sciiidinm i i- 



Il n'y a pas de doute que le p( i issium, le cal- 

 cium elle sca'.idium sont sériés à juste litre dans 



les colonnes verticales avec le lithium, le gluci- 

 nium et le bore, et qu'ils présentent aussi certaines 

 relations avec le rubidium, le strontium et l'yt- 

 trium (pour ce dernier, 'ce n'est pas très cer- 

 tain). 



Si l'argonest un élément simple, alors ce serait 

 une raison de douter que la classification des élé- 

 ments soit complète, et qu'il ne puisse exister 

 d'autres éléments que ceux que prévoit cette clas- 

 sification. 



D'un autre coté, si l'argon est un mélange de 

 deux éléments, il pourrait trouver place dans le 

 huitième groupe l'un après le chlore, l'autre après 

 le brome. 



Nouspouvonssupposerque 37 (moyenne approxi- 

 mative entre les poids atomiques du chlore et du 

 potassium) est le poids atomique de l'élément b' 

 plus léger. Alors, 40 étant le poids atomique 

 moyen du mélange des deux corps inconnus, si 

 nous supposons que le second élément a un poids 

 atomique compris entre ceux du brome 80 et du 

 rubidium 83,3, soit 82. le mélange devrait contenir 

 93,3 °; o du corps le plus léger et (i,7 "/^ du corps i 

 le plus lourd. M 



Mais alors il est fort improbable que 0,7 "/o d'un 

 élément à poids atomique aussi élevé aient pu 

 échapper à l'observation durant la liquéfaction. A 



Si nous supposons que l'argon appartient au hui- fl 

 tième groupe de .Mendeléeti', alors ses propriétés ca- ■ 

 dreronl bien avec ce que nous pouvons supposer. 9 

 On peut, en effet, admettre que la série (]ui contieni 



peut parfaitement se terminer par un élément à 

 molécule monatomique et sans valence, incapaljle 

 de donner de composés, ou, s'il en donne, formaiil 

 des composés oclalomi(iues. Ce corps sera, d'autre 

 part, une forme de transition nous amenant nu 

 potassium monovalenl. 



De telles conceptions sont purement spécula- 

 tives, elles sont cependant excusables : car elles 

 permettront peut-être de trouvei- un lil conducteur 

 et de porter la lumière dans les anomalies de cd 

 élément curieux. 



Pour conclure, il n'y a rien d'étonnant i]ue l'ar- 

 gon soit aussi indifférent vis-à-vis des autres corps. 

 Le mercure, en effet, quoiqu'également mono- 

 atomique, donne des composés ([ui, par auciiu 

 moyen, ne sont stables à haute température à l'étal 

 gazeux. Essayer à la température ordinaire de pio- 

 duire des composés de l'argon, c'est exactemeul 

 comme si l'on essayait de combiner le mercure 

 gazeux à 800°. 



Si nous considérons mainleuaut l'état physique 

 de l'argon, pourquoi est-ce uu ga/., malgré sonpoi<ls 



