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K. OLSZËWSKI — LIQUÉFACTION ET SOLIDIFICATION DK L'AHGON 



et, finalement, s'évanouissait aux températures 

 suivantes et aux pressions correspondantes : 



RXI-. TEMPERATURE PRESSION 



1 —121.2" 50.6 atmos. 



2 —121.6 50.6 



3 — 120.!i 50.6 



4 —121.3 50.6 



,=i —121.4 50.6 



6 —119.8 50.6 



- —121.3 50.6 



Dans les sept déterminations la pression cri- 

 tique trouvée a été de 50,6 atm.; mais les déter- 

 minations de la température critique présentent 

 de légères différences. Dans les expériences n" 3 et 

 (! il y avait moins d'argon liquide dans le tube que 

 dans les cinq autres: dans celles-ci le volume du 

 liquide dépassait celui du gaz. 



En déterminant les tensions de vapeur de l'argon 

 dont on trouvera plus bas un tableau, j'ai re- 

 marqué de légères différences de pression suivant 

 qu'on produisait plus ou moins de liquide à la 

 même température. Cela prouve que l'échantillon 

 d'argon contenait une quantité appréciable d'un 

 autre gaz, plus difficile à liquéfier; c'est sans 

 aucun doute la trace d'azote dont on a parlé plus 

 liaut. La moyenne des sept déterminations de la 

 température critique est — 121° et ce nombre 

 peut être pris comme température critique de 

 l'argon. 



A des températures plus basses on a observé 

 les tensions de vapeur ci-dessous : 



EXP. JEMPl'iRATl'RE PRESSION 



8 —128.6° 38.0 almos. 



9 —129.6 33.8 



10 —129.4 35.8 



U —129.3 35.8 



12 —129.6 33.8 



13 — 134.t 29.8 



14 —135.1 29.0 



13 —136.2 27.3 



16 —138.3 25.3 



n —139.1 23.1 



Dans les, expériences !>, 10 et 17, l'argon liquéfié 

 était en quantité très petite, car il ne s'élevait qu'à 

 une hauteur de 3 à 3 millimètres, et, dans les au- 

 tres expériences, la colonne d'argon liquide attei- 

 gnait ou dépassait 20 millimètres. 



II. — l»KÏKI!MI\\TIO\ IIKS l'I.lINTS IlE FI SloN 



i;t ii"):nri.i.riii>.\ ' 



^OO" d'oxygène li(itiide, préparés dans mou gi-;inil 

 appareil, sont versés dans un vase de verre à qua- 

 druple paroi de façon î\ isoler le liquide de la cha- 

 leur extérieure. Lorscjue le liquide a été versé, 

 sous la pression atm<jsplu'ri(jue une grande partie 

 s'évapore, mais il en reste encore "0 environ, 

 bouillant sous la pression atmosphérique. On 



' UiiUeiininlerniiliiiiiatdiWAcdfhhnieileCrorijL'iciuïniS^i't ; 

 el\Vio(lcmann's, lieihliitler, XV, p. 29. 



plonge dans l'oxygène bouillant un tube calibré, 

 préparé pour recevoir l'argon qu'on veut liquéfier 

 et le thermomèlreà hydrogène. .\ cette température 

 ( — 182°.7)rargon introduitne présente aucunindice 

 de liquéfaction, même quand on le comprime en 

 augmentant d'un quart d'atmosphère la pression 

 qu'il subit. Ceci prouve que son point d'ébuUilion 

 est au-dessous de celui de l'oxygène. Mais, en abais- 

 sant la température de l'oxygène ' liquide au-des- 

 sous de — 187°, la liquéfaction de l'argon devient 

 manifeste. Lorsqu'elle se fut produite, je ramenai 

 la pression de l'argon à être exactement celle de 

 l'atmosphère, et je réglai la température jusqu'à 

 ce que l'équilibre put se maintenir longtemps. Ce 

 procédé donne le point d'ébuUition de l'argon sous 

 la pression atmosphérique. Quatre expériences ont 

 donné les nombres — • 18(1''. 7, — 18t;»,8, — 187° et 



— 187°, 3. La moyenne est — 180°, 9, que je consi- 

 dère comme étant le point d'ébuUition sous la pres- 

 sion atmosphérique (740,5 millim.). 



La quantité d'argon employée dans ces expé- 

 riences, ramenée à la pression et à la température 

 normales, était de 95,5 ; la quantité de liquide 

 correspondant à ce volume de gaz était approxi- 

 mativement 0",Hi. Par suite, la densité de l'ar- 

 gon à son point d ébullition est approximative- 

 ment 1,5. Deux autres déterminations de la den- 

 sité de l'argon liquide, pour lesquelles j'ai employé 

 des quantités de gaz encore plus faibles, ont donné 

 des nombres encore plus bas. Par suite de la faible 

 quantité d'argon employée dans ces expériences, 

 les nombres donnés ne peuvent prétendre à une 

 grande exactitude ; cependant ils prouvent que la 

 densité de l'argon à son point d'ébuUition ( — 187°), 

 est beaucoup plus forte que celle de l'oxygène, 

 que j'ai trouvée, dans des conditions semblables, 

 égale à l,12i. 



Si l'on abaisse la température de l'oxygène ù 



— 191" en faisant le vide lentement, l'argon se so- 

 lidifie en une masse cristalline, ressemblant à de 

 la glace; en abaissant encore la température, il 

 devient blanc et opaque. Quand on élpve la tem- 

 pérature, il fond; quatre observations que j'ai 

 faites pour déterminer son point de fusion ont 

 donné les nombres : — 189°,0, — 190°,ti, - 189°,G 

 et — 189", -i. La moyenne de ces nombres est 



— I89",(l ; et on peut prendre ce nombre pour le 

 l)oinl de fusion de l'argon. 



Voici un tableau de comparaison des constantes 

 physiques dans lesquelles celles de l'argon sont 

 rapprochées de celles des autres gaz dits n perma- 



1 J'ai (IctCTininé à nouveau le point d'ébuUition de l'oxy- 

 gine, en employant de grandes quantités d'oxygi'ne, et un 

 thopniom(''lrc à hydrogène de dimensions beaucoup plus 

 grandes qu'auparavant. La température en degrés est de 1",3 

 inférieure à celle que j'avais donnée précédemment. 



