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.1. DEWAR — LKS ANOMALIES DANS LA 1J(JUÉFACT1(3N DE L'AZOTE 



cune différence de propriétés. Toutefois, l'azote at- 

 mosphérique qui a passé sur du magnésium 

 chauffé, ne se comporte pas comme l'azote non 

 soumis à ce traitement. Bien que son point de con- 

 densation ne soilpas très éloigné de celui de l'azote 

 non traité, on peut se rendre compte que son point 

 de volatilisation est plus élevé. Liquide, il s'évapo- 

 rera plus lentement. 



L'azote préparé cliimiquemenl a, après avoir 

 subi le traitement au magnésium, présenté les 

 mêmes modifications que l'azote atmosphérique. 

 11 se liquéfie et s'évapore à une température plus 

 élevée. Par conséquent, les effets produits par le 

 passage sur du magnésium chauffé sont les mêmes 

 pour l'azote atmosphérique et pour l'azote préparé 

 chimiquement. 



11 se peut toutefois que, dans l'azole passé sur 

 du magnésium chauffé, il se trouve des impuretés 

 dont le point d'ébuUition soit à peu près le même 

 que celui de l'azote primitif, ou encore que celte 

 quantité soit assez faible pour l'empêcher de se 

 liquéfier à — 200". 



On doit considérer, en effet, que le ballon de 

 130" contient les impuretés concentrées de 

 10 litres d'azote et que la pression de petites quan- 

 tités de matières étrangères peut être assez consi- 

 dérable pour empêcher la liquéfaction de s'opérer 

 à une température de — 200°. Soumis à des tem- 

 pératures encore inférieures, l'azote qui a passé 

 sur le magnésium donne des cristaux transparents, 

 mélangés à de l'azote liquide, tandis que l'azote non 

 soumis à ce traitement reste fluide. Tous les échan- 

 tillons d'azote tiré de l'air et ceux d'oxygène, d'a- 

 bord purifiés, puis liquéfiés de la manièreindiquée, 

 se présentent sous forme de liquides transparents ; 

 la matière solide qui se sépare toujours lorsqu'on 

 liquéfie de l'air, de l'azote ou de l'oxygène en 

 grandes quantités, est formée d'impuretés. 



Si l'on fixe un manomètre dans le ballon conte- 

 nant le gaz et si le tube condensateur est bien cali- 

 bré, cette méthode peut donner des résultats quanti- 

 tatifs, attendu que l'on peut observer simultanément 

 la pression dans le ballon et le volume du liquide. 

 De plus, si l'on se sert de Foxygênc liquide pour 

 refroidir, on peut observer la pression de la vapeur 

 de deux ou plusieurs substances à la même tempé- 

 rature, et ces pressions peuvent être exprimées 

 par les chiffres de la pression de l'oxygène. On peut 

 donc, parce moyen, comparer tous les liquides très 

 volatils ;"i l'oxygène pris comme unité. Si Ton 

 connaît avec une assez grande approximation la 

 pression de la vapeur des substances renfermées, 

 on peut alors calculer exactement la pression fournie 

 par le gaz pour la liquéfaction, '.js formules sui- 

 vantes sont suffisamment approchées pour per- 

 mettre ce calcul; Az et O y représentent les pres- 



sions respectives de l'azote et de l'oxygène 

 exprimées en centimètres de mercure , T représente 

 la température absolue : 



Lûg Al = 9,0:62 • 



Log = 8,5681 . 



583,8 



T ' 



GI6.8 



T ' 



d'où : 



Log ^' = 0,5081 -fH 



D'après cette formule, si, dans le bain d'oxygène, 

 la pression est réduite à 2"", la pression dans 

 le ballon d'azote est de 17" 8, de sorte qu'en- 

 viron les trois quarts de la masse primitive de 

 gaz apparaît à l'état liquide. On doit remarquer 

 que ces expériences ont été simplement faites dans 

 un but qualitatif et non pas dans le but de sêparei- 

 un nouvel élément de l'air ou de l'azoto. Leur objet 

 était surtout d'observer les points de condensation 

 et l'évaporation des gaz liquéfiables entre — 180° 

 et — 200°, H une pression moindre que la pression 

 atmosphérique. Plusieurs causes d'impuretés peu- 

 vent donner des différences dans les quantités de 

 substance qui se liquéfie, en parlant de volumes 

 égaux de gaz soumis à des traitements identiques. 

 Ainsi, une trace consistant probablement en hydro- 

 gène, et se trouvant dans un échantillon d'azote 

 soumis au traitement indiqué plus haut, a donné 

 seulement, comme liquide, un tiers du volume de 

 celui fourni par de l'azote chimiquement pur. Cette 

 diirérence est due à la concentration de l'hydrogène 

 ou autre substance non liquéfiable dans le tube 

 étroit où s'opère la liquéfaction. 



Ce procédé peut servir à rechercher si, dans 

 l'air, la liquéfaction de l'azote et celle de l'oxygène 

 se font simultanément. On ne peut résoudre une 

 semblable question en liquéfiant l'airsous pression. 

 Toutefois, si deux ballons, semblables à ceux 

 décrits plushaut,sont remplis l'un avec de l'azote à 

 une pression de 0,79 de la pression atmosphérique, 

 l'autre avec de l'oxygène à 0,21 et pris tous deux à 

 la même température, on peut, en le^ mettant l'iiii 

 à côté de l'autre, observer l'instant précis où, dans 

 chacun d'eux, s'opérera la liquélactiou. On re- 

 marque que toujours l'oxygène se liquéfie quel- 

 ques secondes avant l'azote et reste liquide aprè> 

 que ce dernier aété totalement évaporé. Les points 

 d'ébuUition sont les mêmes pour l'azote et l'oxy- 

 gène pris sous des pressions respectivement égales 

 à celles où ils se trouvent dans l'atmosphère '. 

 James Dewar. 



.le la Sociéti- Kovalu dr l.oii.lics. 



Professeur de IMillosopliie iialiircll.' 



à rinsutiltion Royale. 



' Ce mémoire a clé traduit, pour la lirriic. par notre col- 

 laborateur M. .1. Ka>..llal. (V. (/(■ la llir.) 



