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V.-B. LEWES — LA SYNTHÈSE INDUSTRIELLE DES HYDKUCAKBUHES 



lique. Il examina colle masse: comme elle n'était 

 pas ce qu'il cherchait, il la jeta dans un baquet 

 d'eau; le bouillonnemenl violent de l'eau qui en 

 résulta indiqua le dégagement rapide d'un gaz. 

 dont l'odeur intense força ratlenlion de l'expéri- 

 mcntaleur; au contact d'une ilamme, le gaz brûla, 

 donnant une (lamme fumeuse, mais cependant 

 lumineuse. 



M. L. T. Wilson, en étudiant la cause de ce phé- 

 nomène, vilbientôl que, dans un four électrique con- 

 venablement construit, de la craie ou de la chaux 

 broyée menu, mélangée avec du carbone en poudre 

 sous une forme quelconque, que ce soit du charbon 

 de bois, de l'anthracite, du coke, du charbon ou 

 du graphite, peut se fondre en formant un composé 

 connu sou.s le nom de carbure de calcium, conte- 

 nant 40 parties en poids de l'élément calcium, 

 base de la chaux, et 24 parties de carbone; si l'on 

 y ajoute de l'eau, une double décomposition se 

 produit : l'oxygène de l'eau se combine avec le 

 calcium du carbure pour former de l'oxyde de 

 calcium ou chaux, tandis que l'hydrogène s'unit au 

 carbone du carbure pour former de l'acétylène. Le 

 coût du gaz ainsi produit permet non seulement de 

 l'employer directement dans le commerce, mais 

 encore de s'en servir pour produire une grande 

 quantité d'autres composés. 



La production du carbure de calcium au moyen 

 de la chaux et de toute espèce de carbone nous 

 rend pratiquement indépendants du charbon de 

 terre et de l'huile, et met dans nos mains le pre- 

 mier agent par lequel la Nature produit vraisem- 

 blablement ces grands emmagasinements souter- 

 rains de combustible liquide si largement utilisés 

 aujourd'hui. 



Le carbure de calcium est une substance gris 

 foncé, ayant un poids spécifique de 2,262; lorsqu'il 

 est pur, une livre anglaise de cette substance pro- 

 duira, en se décomposant, o pieds cubiques. 

 3 pouces (un mètre cube 60) d'acétylène. Mais, à 

 moins qu'il ne soit très frais, et qu'on ait pris des 

 précautions pour le préserver de l'air, la surface 

 extérieure est légèrement attaquée par l'humidité 

 atmosphérique, de sorte que, dans la pratique, la 

 production ne dépassera pas cinq pieds cubiques 

 (un mètre cube et demi). Toutefois, la densité cl 

 la dureté de la masse la garantit beaucoup contre 

 l'action atmosphérique, de sorte que, lorsqu'elle 

 est en morceaux, elle ne s'altère pas très vite; au 

 contraire, à l'état de poudre, elle est influencée 

 rapidement. 



L'acétylène qu'on en tiio. lorsqu'on dose ce gaz 

 en ral)s<irbant avec le brome, — et, à titre de con- 

 trôle, par l'argent. — donne 98 °/„ d'acétylène et 

 2 "/„ d'air, et des traces d'hydrogène sulfuré, la 

 présence de celte impureté étant duc à de.s traces 



de sulfate de chaux — gypse — existant dans la 

 chaux employée à sa fabrication, et à des pyrites 

 (ju'on rencontre dans le charbon employé. 



L'acétylène est un gaz clair, sans couleur, à 

 odeur extrêmement pénétrante, ressemblant un 

 peu à celle de l'ail; son odeur forte olfre une 1res 

 grande sécurité quand on l'emploie, puisque la 

 moindre fuite se perçoit de suite; il est certain 

 que son odeur est tellement forte qu'il serait ahsn- 

 lument impossible de pénétrer dans une chambn' 

 contenant une quantité dangereuse de ce gaz. 



Cela est un point très important à signaler, car 

 les recherches deBistrowel de Liebreich montrent - 

 que le gaz est toxique: il se combine avec l'hémo- 

 globine du sang pour former un composé similaire 

 à celui que produit l'oxyde de carbone; mais le 

 grand danger de ce dernier gaz, c'est que, n'ayant 

 pas d'odeur, sa présence ne se révèle qu'aux pre- 

 miers symptômes d'empoisonnement, tandis qu'on 

 n'a point à craindre un i)ai'eil danger avec l'a- 

 cétylène. 



L'acétylène est soluble dans l'eau et dans la 

 plupart des autres liquides, et, à la température 

 et à la pression ordinaires de 60° Fahrenheit et 

 30 pouces de mercure (76 cm.), 10 volumes d'eau 

 absorberont 11 volumes du gaz; mais, dès que le gaz 

 est dissous, l'eau, étant saturée, cesse de l'absorber. 

 De l'eau déjà saturée de gaz de houille n'absorbe 

 pas l'acétylène si facilement, tandis que le ga/ rs| 

 pratiquement insoluble dans de l'eau salée saturée, 

 - 100 volumes d'une solution de sel saturée ne 

 dissolvant que o volumes du gaz. Le gaz est bien 

 plus soluble dans l'alcool, qui, à la pression et à 

 la température normales, absorbe six fois son 

 propre volume d'acétylène, tandis que 10 vo- 

 lumes de paralline, dans les mêmes conditions, 

 absorberont 26 volumes du gaz. C'est un gaz lourd, 

 ayant un poids spécilique de 0.91. 



Lorsqu'on approche une lumière de l'acétylène, 

 il brûle avec une tlamme lumineuseet très fumeuse ; 

 et lorsqu'un mélange d'un volume d'acétylène 

 et d'un volume d'air est allumé dans un cylindre, 

 une flamme d'un rouge terne descend le long du 

 cylindre, en laissant derrière elle une masse de 

 suie, et en répandant une épaisse fumée noire. 

 Lorsque l'acétylène est mélangé avec une fois 

 cl un quart son propre volume d'air, le mélange 

 commence à être légèrement explosif, la violence 

 explosive augmentant jusqu'à ce qu'elle atteigne 

 un maximum avec environ douze fois son volume 

 d'air, et elle diminue graduellement jusqu'à ce 

 que, avec un mélange d'un volume d'acélylènepour 

 vingt volumes d'air, ce gaz cesse d'être explosif. 



Le gaz peut être condensé en liquide par la pr'es 

 sion; Andrew admet qu'il se liquéfie à une pression 

 de 21,5 atmosphères, à une température do 0" i... 



