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G. CHARPY 



RECHERCHES DU P-^ RAMSAY SUR LARGON ET F/HEEIUM 



leur plus faible trouvée pour l'art^on pourrait être 

 attribuée à la présence d'un petit nombre de mo- 

 lécules dialomiques. 



Si l'on se place à ce point de vue, on peut sup- 

 poser que les molécules d'argon, généralement 



mono-atomiques, sont susceptibles de s'associer et 

 de former un petit nombre de molécules diato- 

 miques. On serait dans un cas analogue à celui 

 qui se présente pour la vapeur d'iode, dont les mo- 

 lécules se dédoublent à mesure que la température 

 s'élève. M.Ramsay a considéré cette hypothèse, et, 

 pour la contrôler, il a étudié la loi de dilatation de 

 l'argon. Il a comparé les indications d'un thermo- 

 mètre à argon et d'un thermomètre à hydrogène et 

 a obtenu les résultats suivants tableau lll; : 

 Tableau III 



Comme nn le voit en examinant lesehifTres de la 

 dcrnièrecohiniie, la quantité R est constante pour 

 un même tliermomètre avec les mêmes écarts que 

 pour l'hydrogène; c'est-à-dire que, entre — 87° et 

 -4- 2i0", l'argon suit aussi exactement que l'hydro- 

 gène les lois des gaz parfaits. On doit donc écarter 

 l'hypothèse d'une association des molécules et 

 considérer que, si l'argon est un mélange, il est 



formé de deux corps dilTérenfs dont l'un est mo- 

 no-alomique et l'autre existe en très petite quantité. 



Dans un autre ordre d'idées, M. Ramsay a 

 cherché quel est le rôle de l'argon dans la Na- 

 ture; il s'est demandé, en particulier, si ce gaz 

 existe dans les .Animaux et les Végétaux. Les 

 essais ont porté d'une part sur des souris, d'autre 

 part sur des petits pois. 



Les animaux ou végétaux étaient d'abord dessé- 

 chés, puis brûlés au moyen du chromate de plomb ; 

 on recueillait les gaz produits ; ils renfermaient 

 une quantité d'azote égale à environ 11 °/„ du 

 poids de substance employée. Cet azote, soumis à 

 l'action de l'étincelle électrique en présence d'une 

 solution alcaline, n'a pas laissé de résidu appré- 

 ciable; il ne contenait donc pas d'argon. 



Ne trouvant pas d'argon dans les corps orga- 

 nisés et ne pouvant le combiner à aucun élément ', 

 M. Ramsay eut l'idée de le chercher dans les mi- 

 néraux susceptibles de dcmner des corps gazeux 

 par leur décomposition. L'un de ces minéraux, la 

 clévife, minerai d'urane découvert parNordenskiold, 

 donne, d'après Hillebrand, environ 2°/o d'azote 

 quand on le traite par l'acide sulfurique. M. Ramsay, 

 ayant rempli du gaz de la clévite un tube de 

 Geissler, vit que le spectre avait un grand nombre 

 de lignes communes avec le spectre de l'argon. 

 L'analyse montre que ce gaz ne contient qu'une 

 faible quantité d'azote, qui peut être éliminée par 

 l'étincelle électrique Le gaz restant donne comme 

 spectre d'abord un certain nombre de lignes de 

 l'argon, mais pas toutes ; il faut peut-être voir là 

 la démonstration delà nature complexe de l'argon 

 retiré de l'atmosphère, mais il faut attendre les 

 résultats d'une étude approfondie des difl'érents 

 spectres. En outre, le gaz de la clévite montre un 

 certain nombre de lignes, parmi lesquelles une 

 jaune très brillante, distincte des raies du sodium 

 et dont la longueur d'onde correspond exactement 

 à celle de la raie D, du spectre solaire. Celte raie 

 D.| avait été observée souvent jusqu'ici dans le 

 spectre des protubérances, dans la région où le 

 spectre de l'hydrogène commence à s'affaiblir 

 notablement. On était donc porté à l'attribuer à un 

 gaz dont la densité serait moindre que celle de 

 l'hydrogène : Vhélium. 



Tout semble indiquer (|ue ce gaz vient d'être 

 obtenu par le Professeur Ramsay et que l'un des 

 auteurs de cette merveilleuse découverte de 

 l'argon vient encore ajouter sur la liste des élé- 

 ments un nouveau corps dont l'étude promet 

 d'être féconde en résultats. 



Georges Charpy, 



' On :i vu que .M. IJL'rthelnt, on faisant agir l'ellluve élec- 

 lric|ur sur un nirlantie d'argon et de v.ipours de benzine, est 

 parvenu ;'i cc)Nil)iner ces dcui corps. 



