ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 



Séance du F/h-rier 189o. 

 M. Delhotel présente un filtre ;"i sable facilement 

 nettoyable, permettant, mal^'ré son petit volume, de 

 filtrer sous pression de grandes quantités d'eau bour- 

 beuse. L'encrassement de la surface du filtre est com- 

 battu par un tourbillonnement produit par le courant 

 d'eau à filtrer. Avec ce filtre, on a pu clarilier à grand 

 débit des eaux chargées de pre'cipités chimiques très 

 fins. Des eaux difficilement filtrables sont rendues 

 limpides grâce à un collage au sulfate d'alumine. L'ap- 

 pareil comporte, en outre, un distributeur automa- 

 tique des réactifs : sulfate d'alumine, carbonate de 

 soude, chlorure de baryum, permettant d'opérer les 

 traiisformalions voulues du liquide à filtrer. — M. Ber- 

 lemont présente, au nom de M. Etienne, un régulateur 

 de température à mercure, automatique, sans mem- 

 brane de caoutchouc. Cet appareil donne un écart 

 maximum de 3 degrés pour les hautes températures et 

 de 2/10 de degré pour les températures voisines de 30". 

 n a été, en outre, adressé à la Société un mémoire de 

 M. JuUiard sur l'acide dioxystéarique et sur la syn- 

 thèse de l'huile de ricin, et une note de M. A. Colson 

 sur les éthers cyanés et nitriles d'alcool. 



S'jancc du 8 Fcvriev 1893. 



M. Hanriot a préparé, en faisant réagir le chloral, 

 en présence d'acide clilorhydrique, sur le xylose et 

 sur l'arabinose, des composés correspondants aux pro- 

 duits similaires du glucose qu'il a précédemment étu- 

 diés. Ces nouveaux dérivés renferment un «roupe 

 CHOH de moins que leurs homologues. Ils donnent, 

 par les mêmes procédés, des étliers acétiques et 

 benzoîques. Le prunose de M. Garros paraît fournir un 

 composé difl'érant de l'arabinochloral. Cette formation 

 (le cliloralose permet de reconnaître facilement une 

 • quantité très faible d'arabinose, même en présence de 

 I xylose ou de glucose. — M. V. Thomas a obtenu, par 

 I 'action du bioxyde d'azote sec à froid sur le chlorure 

 i ferrique, une poudre brune répondant à la formule 

 p 2 Fe-l'.l'', AzO. A chaud, au-dessus de 40", la poudre 

 [ obtenue est rouge. Le corps brun donne le corps rouge 

 [ si on élève sa température à 00° dans le bioxyde 

 ' d'azote. En chauffant fortement ces composés, un cou- 

 rant de bioxyde les réduit, et on obtient du chlorure 

 ferreux. C'est aussi le résultat trouvé en traitant direc- 

 tement le chlorure ferrique par le bioxyde d'azote à 

 , chaud. — M. Lapicque a essayé de doser le fer de l'u- 

 rine humaine. On considérait que ce liquide en ren- 

 fermait des quantités très faibles, mais appréciables. 

 I Si on opère ce dosage par des procédés différents, on 

 I ne trouve pas de fer appréciable. En additionnant 

 i l'urine d'une quantité de fer faible mais bien déter- 

 ', minée, M. Lapicque a pu retrouver 90 à 95 Z du fer 

 : ajouté. On peut donc conclure que l'urine normale ne 

 renferme pas de fer en quantité dosable. — M. Ma- 

 quenne a étudié la maturation des betteraves et l'ac- 

 cumulation du sucre dans leurs racines. Si on mesure 

 la pres--ion osmotique par l'abaissement du point de 

 congélation, on reconnaît qu'elle est sensiblement 

 la même dans le système aérien et dans le système 

 souterrain. Dans ce dernier cas, la pression osmotique 

 correspond sensiblement à la quantité de sucre qui se 

 trouve dans le système. On peut en conclure que, dans 

 le suc cellulaire, le sucre est à l'état de liberté et 

 non en combinaison avec quelque autre principe im- 

 médiat. L'accumulation du sucre dans cette partie de 

 la plante parait due à une tendance à l'équilibre de 

 pression osmotique entre les feuilles et les racines. 



Scuncc du 22 Février 189o. 



M. Villiers a étudié les difTérences existant entre 

 les sulfures de zinc basique et acide obtenus par pré- 

 cipitation, par l'hydrogène sulfuré, d'un zincate alcalin 

 ou d'un sel de zinc. Ces produits, chimiquement et 

 physiquement différents, n'ont pu être transformés l'un 



dans l'autre entre et 100'. Certains oxydes et sulfures 

 sont ainsi susceptibles de présenter des" propriétés dif- 

 férentes, variables d'après leur mode de préparation ; 

 mais, en général, ces formes sont aisément transfor- 

 mables les unes dans les autres. En congelant certaines 

 solutions ou plutôt certains corps, .M. Villiers a pu 

 aussi reproduire des transformations que Ton n'obtient 

 généralement que par une élévation de température 

 quelquefois considérable. En traitant ainsi le sulfure 

 de zinc amorphe, très soluble dans le sulfhydrate de 

 sulfure de sodium, on obtient un sulfure insoluble dans 

 les mêmes conditions. Le sulfure rose de manganèse 

 donne un sulfure vert. L'oxyde de cuivre bleu, hydraté, 

 amorphe et instable, est transformé en oxyde bleu' 

 cristallisé, stable. Les sesquioxydes n'ont pas été 

 obtenus cristallisés par cette méthode; cependant, l'a- 

 lumine ainsi traitée perd sa solubilité dans les acides 

 et présente ([uelqnes indices de cristallisation. — 

 M. Et. Barrai, en traitant par le chlore le pentaclilo- 

 rophénol suspendu en poudre fine dans l'acide chlor- 

 hydrique concentré, a obtenu de l'heptachlorophénol 

 C''CnH(XCe corps, fusible à 98" en gros prismes opaques 

 blancs, se décompose à I.IO" d'après l'équation : 



C':Cl-HO=}ICI-f-C"Cl''0, 

 en acide chlorliydrique et hexachlorophénol a, qui 

 donne à son tour du chlore et du dioxydiphéiiylène, 

 d'après l'équation : 



2C'iCl'ïO=::C12CtSO-^-f2Cl-'. 



L'hexachlorophénol a peut aussi s'obtenir en clilorant 

 le phénol en présence du perchlorure de fer anhydre 

 ou en traitant par le chlore à W" le pentachloro'phé-^ 

 nol tenu en suspension dans l'acide chlorhydrique. 

 M. Rarral clépose, en outre, les mémoires suivants : 

 1° Formation d'éthers du pentachlorophênol par action 

 des chlorures d'acides sur l'hexachlorophénol en pré- 

 sencedu chlorure d'aluminium; 2° Action du chlorure 

 d'aluminium sur l'hexachlorophénol; 3' Sur le parabi- 

 chlorure de benzène hexachloré. Constitution de l'hexa- 

 chlorophénol et de la quinone. — M. G. Bertrand, en 

 opérantà l'abri des micro-organismes, a constaté que la 

 laccase, ferment soluble de la sève de l'arbre à laque, 

 o.xyde directement les corps sur lesquels elle agit. 11 y 

 a dégagement d'acide carbonique dans cette action; ce 

 phénomène est surtout très net avec l'acide galliquè et 

 le tanin. Ces réactions doivent jouer un rôle 1res im- 

 portant dans la respiration végétale. — M. Lindet a 

 trouvé dans la pomme à cidre un ferment soluble dont 

 les propriétés oxydantes sont identiques' ;i celles de la 

 laccase. C'est à cette réaction que serait due la colo- 

 ration que prennent les pommes broyées, par action du 

 ferment sur le tannin du fruit. L'action de la chaleur 

 détruit ce ferment, mais on peut toujours obtenir la 

 réaction en additionnant aux pommes cuites ou au jus 

 bouilli, le précipité obtenu dans un jus frais non 

 chauffé et traité par l'alcool. — MM. Brochet et Cam- 

 bier décrivent quelques nouveaux dérivés de l'hexamé- 

 thylène-amine et les bases résultant de l'action do 

 l'aldéhyde formique sur les chlorhydrates d'hydroxy- 

 lamine, de méthylamine et d'ammoniaque — M. Mo- 

 reigne a reconnu que, dans les dosages d'azote par 

 le procédé Kjeldahl, l'emploi du perchlorate de 

 potasse pour favoriser l'oxydation donne lieu à une 

 perte d'azote. Cette -perte est proportionnelle à la quan- 

 tité d'azote de l'essai, la quantité de perchlorate em- 

 ployé restant fixe. Si cette dernière quantité varie, la 

 perte est proportionnelle à celte variation jusqu'à une 

 certaine limite maxima, elle-même variable d'après la 

 richesse en azote de la substance à analvser. Celle perte 

 peut atteindre au quart de l'azote total! —M. Rosens- 

 tiehl présente une noie sur l'instabilité du tétraïuêthyl- 

 diamidodiphénylhydrol, et une notesurla tétrauiélhyl- 

 benzidine, produit de l'oxydation du tétramélhyldinmi- 

 dodiphénylhydrol, —M. Lescœur adresse une note sur 

 le dosage volumétrique des métaux. 



E. Ch.auon. 



