H. LE OHATELIER — LES ALLLVGES MÉTALLIQUES 



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qui a à peine été abordée jusqu'ici, semble appelée 

 a lournir des renseignements très précis sur leur 

 consLituliou en raison des renseignements très 

 nombreux que l'on possède déjà sur la fusii)ilité 

 de mélanges similaires : mélanges d'eau et de sels 

 ■ )U dissolutions ordinaires, mélanges de sels entre 

 eux. mélanges de composés organiques. 



-^ 1 ^ r p ^ 1 1- 1- 



Cu % en poids 



I i_ . 10. — Courbe des valeurs ihi coefficient de ttilalii/ion de 

 l'alliaf/e Sit Cu. 



Lu premier fait qui résulte de l'étude des fusi- 

 bilités est que les alliages ne sont pas des corps 

 amorplies à la façon des verres ou des l'ésines, mais 

 des agrégats des corps cristallisés constitués à la 

 facondes roches naturelles ou encore des mélanges 

 de sels obtenus par fusion. Les corps amorphes 

 passent progressivement de l'état amorphe à l'état 

 fondu en traversant l'état pâteux sans qu'aucune 

 alisorption brusque de chaleur latente vienne 

 accuser une discontinuité quelconque du phéno- 

 mène. Rien de semblable dans la soliditicalion 

 des alliages, qui commence brusquement par la 

 formalion de cristaux parfois discernables à la 

 vue, et aflirmant dans tous les cas leur existence 

 par un dégagement subit de chaleur latente. 



De là celte conséquence très importante qu'il 

 est permis d'étendre aux alliages les faits observés 

 dans l'action de la chaleur sur différents mélanges 

 cristallisés. 



Un mélange semblable fondu, puis soumis au 

 refioidissement,ne se solidilie pas en totalité à une 

 température constante, comme le fait un corps 

 isolé. La solidification commence à une tempéra- 

 ture déterminée, qui dépend de la composition du 

 mélange, puis ne progresse qu'au fur ei à mesure 

 que la température s'abaisse, et devient finale- 

 ment complète à une seconde température égale- 

 ment déterminée. Le point de solidification com- 

 mençante est celui qui doit être considéré comme 

 le point de fusion ou de solidification du mélange, 

 de l'alliage étudié. Il correspond au point de cris- 

 tallisation des solutions aqueuses. La correspon- 

 dance des températures de solidification et des 

 compositions des mélanges est représentée habi- 



tuellement par ce que l'on appelle la courbe de 

 solubilité des sels ou la courbe de fusibilité des mé- 

 langes. Si l'analogie existant entre ces phénomènes 

 échappe parfois, c'est en raison des méthodes expé- 

 rimentales différentes que l'on est conduit à em- 

 ployer dans le cas des solutions aqueuses et des 

 mélanges à point de fusion élevé. Dans le premier 

 cas, il est plus facile de déterminer à une tempé- 

 rature donnée la composition du liquide qui lais- 

 serait déposer des matières solides par un chan- 

 gement très faible de sa composition, et, dans le 

 second cas, la température à laquelle commence à 

 se solidifier un mélange de composition donnée; 

 mais il est bien évident que les courbes obtenues 

 par ces deux procédés sont identiques. 



On sait aujourd'hui d'une façon certaine que les 

 courbes de solubilité ou de fusibilité semblables 

 jouissent de la propriété suivante. Elles sont 

 composées de la réunion d'autant de branches dis- 

 tinctes qu'il peut, du mélange liquide, se déposer 

 de corps solides à un état chimique différent. Cha- 

 cun des corps en présence, chacun de leurs états 

 allotropiques différents, chacune de leurs combi- 

 naisons chimiques différentes ont des branches 

 distinctes, qui se coupent deux à deux. Elles ne 

 peuvent, en laissant ii part les cas exceptionnels 

 de sursaturation, être observées expérimentale- 

 ment en dehors de la région limitée par leurs 

 points mutuels d'intersection. Dans le cas de corps 

 isomorphes, qui peuvent donner naissance à une 

 infinité de mélanges solides chimiques différents, 

 on observe une courbe unique sans points angu- 

 leux, qui est en réalité l'enveloppe d'une infinité 

 de branches de courbes correspondant à chacun 

 des mélanges isomorphes qui se forment. 



Les conséquences de cette loi, ou, si l'on préfère, 

 les faits particuliers qu'elle résume, sont les 

 suivants : 



1° Cas (le deux roijis itc dunnanf ni étala allai rv- 

 j)iques différents, ni combiuaixo/is, ni mchimjes isomor- 

 phes. La courbe complète de fusibilité (solubilité) 

 sera composée de deux branches correspondant 

 l'une au dépôt de l'un des corps à l'état solide, 

 l'autre au dépôt du second. Ce sera le cas, par 

 exemple, de la solution de chlorate de potasse 

 dans l'eau, du mélange de chlorure de sodium et 

 de carbonate de soude fondus. Dans le premier 

 mélange, la courbe totale se compose de la courbe 

 proprement dite de solubilité du chlorate de po- 

 tasse parlant du point de fusion de ce sel, et de la 

 courbe de congélation des solutions diluées, qui 

 part du point de fusion de la glace. 



Pour le second système, les deux branches de 

 courbe partent, l'une du point de fusion du chlorure 

 de sodium, — elle correspond à la cristallisation 

 de ce sel, — et l'autre du point de fusion du carbo- 



