C.-3[. GARIEL — REVUE ANNUELLE DE PHYSIQUE 



rolijel de plusieurs séries de travaux : on sait, 

 d'ailleurs, que la question ei^t importante, puisque 

 "celte donnée est liée à la valeur de l'équivalent 

 nvJcanique de la chaleur. Nous ne pouvons entrer 

 dans le détail des expériences et nous nous bor- 

 nerons à citer quelques résultats obtenus. 



Des recherches de M. Grifflthson déduit, pourla 

 valeur de l'équivalent mécanique de la calorie, le 

 nombre -427 kilos 25, qui ne difTère que de 55,, de la 

 valeur trouvée par Rowland, et de -!^ de celle due 

 à Joule. MM. A. Schuster et William Gannon ont 

 trouvé un nombre très voisin de celuideM.Griffîlhs. 



On est peu renseigné sur la chaleur spécifique 

 des liquides en surfusion et l'on ne peut guère citer 

 quelesrechercliesfaitesparM. Martinetti pour l'eau 

 juqu'à la température de — C. M. Louis Bruner 

 s'est proposé d'obtenir des résultats sur une plus 

 grande étendue en opérant sur des liquides orga- 

 niques : il a choisi le thymol, dont le point de fu- 

 sion est 49°, o, et le paracrésol, qui fond à 33°. Pour 

 le premier, il a pu maintenir la surfusion jus- 

 qu'à 9° ; pour le second jusqu'à (>". Il serait sans 

 intérêt, dans ce rapide résumé, de reproduire les 

 nombres qu'il a obtenus, et nous nous bornerons à 

 direque,pour ces deux corps, la courbe représen- 

 tative tourne sa concavité vers 1' x positif. 



Le même auteur a étudié, d'autre part, la cha- 

 leur de solidification de l'hydrate de bromal, et il 

 a vérifié que, comme l'a indiqué M. Berthelot. ce 

 rorps, quoique cristallisé, ne revient pas immédia- 

 tement à l'état d'équilibre moléculaire définitif et 

 ([u'il ne rend que peu à peu la chaleur qu'il a 

 absorbée lors de la fusion. L'hydrate de bromal ne 

 se dissolvant dans l'eau qu'avec une faible absorp- 

 tion de chaleur, il a utilisé l'action de la potasse, 

 i|ui décompose ce corps en bromoforme et formiate 

 de potasse. Il a reconnu que la quantité de chaleur 

 dégagée varie avec le temps qui s'est écoulé depuis 

 la solidification : ainsi la réaction, qui dégage 

 12 calories environ avec l'hydrate de bromal non 

 fondu, en dégage 14,68 si l'on opère sur un échan- 

 tillon solidifié depuis une heure et broyé, et en dé- 

 gage jusqu'à 16,12 après le même temps si lecorps 

 n'a pas été broyé. Les dilTérences mesurent les 

 quantités de chaleur qui avaient été retenues. En 

 faisant varier les conditions, on reconnaît que la 

 chaleur retenue n'est rendue que successivement 

 et avec une vitesse variable suivant le cas. 



M. L. Bruner a étudié le thymol et le menthol au 

 même point de vue et n'a rien trouvé d'analogue : 

 il y a là un phénomène intéressant, qu'il serait cu- 

 rieux de voir étudier sur d'autres corps. 



La détermination de la température du maximum 

 de densité de l'eau a donné lieu à diverses recher- 

 ches. MM. Anderson et Mac Cleland ont étudié l'in- 

 lUience de la pression et, en se servant du dilato- 



mètre, ils ont obtenu les températures de 't°,1844: 

 4°, 1823 et 4°, 17.06 respectivement, pour des pres- 

 sions de 1 atmosphère, 1,.t atmosphère et 2 atmos- 

 phères. 



M. de Coppet a borné ses recherches à l'étude du 

 phénomène à la pression ordinaire; mais il en a 

 minutieusement discuté les conditions. Il a em- 

 ployé la méthode primitive de Hope et de Traites, 

 reprise plus tard par Despretz; mais il a reconnu 

 que l'observation des thermomètreSj par le refroi- 

 dissement seul du liquide ou par son seul réchauf- 

 fement, entraînait nécessairement une cause d'er- 

 reur, et qu'il fallait combiner les deux actions et 

 coupler les résultats obtenus. 11 a fait un grand 

 nombre de mesures, desquelles, toutes corrections 

 faites, il a déduit la valeur de 3", 982 pour la tem- 

 pérature du maximum de densité de l'eau : ce 

 nombre se rapproche beaucoup de ceux donnés par 

 M. Scheel, 3°,9C)0, et par M. Krestlung, 3°, 973. 



La connaissance du point critique peut être uti- 

 lisée pour reconnaître la pureté des corps sur les- 

 quels on opère. M. Piclet. qui a fait des recherches 

 à ce sujet, a reconnu que cette méthode donne des 

 résultats très supérieurs à ceux que fournit la dé- 

 termination de leur point d'ébuUition : d'après ce 

 savant, la sensibilité serait de 10 à 60 fois plus 

 grande. C'est ainsi que, pour le chloroforme pur. 

 auquel on ajoutait une petite quantité d'alcool, le 

 point critique a passé de 2.j8";8 à 2oo°, soit une 

 différence de 3", 8, tandis que la température d'ébul- 

 lition variait seulement de 0°,1 à 0°,2. Pour le 

 chloréthyle, auquel on mélangeait également de 

 l'alcool, le point critique s'abaissait de 6°, tandis 

 qu'il n'y avait qu'une variation de 0°,6 pour le point 

 d'ébuUition. Enfin, pour le pental, qu'on addition- 

 nait d'aldéhyde, l'abaissement du point critique 

 était de 1°,7; le point d'ébuUition se déplaçait de 

 moins de 0°,!. Il y a là une constatation qui peut 

 rendre des services dans certains cas. 



Cette influence notable des impuretés par rap- 

 port au point critique a été étudiée, à un autre 

 point de vue, par M. J.-P. Kuenen, qui attribue à 

 des matières étrangères des phénomènes singu- 

 liers observés par divers auteurs et desquels 

 M. Galitzine avait conclu que, au-dessus de sa 

 température critique, l'éther sulfurique peut exis- 

 ter sous deux états de densité très différente. En 

 opérant sur de l'éther purifié avec le plus grand 

 soin, M. Kuenen a observé des différences vingt 

 fois moins considérables que celles qu'avait signa- 

 lées M. Galitzine ; M. Kuenen pense que ces diffé- 

 rences, faibles d'ailleurs, sont dues probablement 

 à ce que, au moment de la fermeture du tube à la 

 lampe, une petite quantité d'éther serait décompo- 

 sée par l'action de la chaleur. 



M. Villard est arrivé à des résultats analogues; 



