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C.-M. GARIEL — REVUE ANNUELLE DE PHYSIQUE 



en opérant sur des gaz très purs, proloxyde d'a- 

 zote, acide carbonique, dans un appareil sem- 

 l)lai)le à celui employé précédemment par 

 M M. Cailletet et Colardeau, il a été conduit à con- 

 clure que l'appareil contient un fluide homogène : 

 il n'y a donc qu'une seule densité. Suivant cet au- 

 teur, les résultats opposés qui ont été signalés 

 doivent être expliqués par des impuretés : un cal- 

 cul simple montre que la présence d'un gaz étran- 

 ger, même en quantité minime, suffit à cxpliquerles 

 irrégularités constatées. 



M. Villard a exécuté d'autres expériences du 

 même genre, dans lesquelles il a utilisé la disso- 

 lution de l'iode dans l'acide carbonique; il en 

 a conclu nolammenl que l'acide carbonique en 

 vapeur, pour se colorer par l'iode, n'a pas besoin 

 d'être saturé, encore moins d'être mélangé de 

 liquide. 



M. Pictet opérant sur des dissolutions éthérées 

 de diverssolides,debornéol,parexemple,avuque, 

 à la température critique, alors que toute la masse 

 devenait gazeuse, aucun dépôt de solide ne se pro- 

 duit : doit-on en conclure que, dans ce cas, à une 

 température inférieure au point de fusion du solide 

 et malgré la pression, le solide passe tout entier à 

 l'état gazeux et se mélange à la vapeur? M. Pictet 

 ne le pense pas, et, reprenant une hypothèse qu'il 

 avait formulée antérieurement, il admet que la li- 

 quéfaction des gaz peut se faire de deux façons : 

 au-dessous du point critique, à la pression de la 

 vapeur saturée, ou au-dessus du point critique; 

 mais alors l'équilibre obtenu n'est pas stable, il se 

 produit .seulement de petites gouttelettes qui dis- 

 paraissent successivement par évaporalion, mais 

 qui sont remplacées immédiatement par d'autres 

 gouttelettes qui prennent naissance. Dans le cas de 

 l'expérience citée plus haut, le bornéol serait en 

 dissolution dans ces gouttelettes liquides. 



On voit que les recherches de M. Villard sont en 

 contradiction avec cette hypothèse. 



M. .lames Chappuis a pensé que l'indice de ré- 

 fraction devait présenter un changement caracté- 

 ristique à la température critique; en employant 

 la méthode interférenlielle dont nous avons parlé 

 plus haut, il a étudié la variation de l'indice de 

 réfraction de l'acide carbonique en le comparant à 

 celui de l'eau. 11 a trouvé que de 3o° à 31°, (il il n'y 

 a pas de variation dans les franges : la réfraction 

 ne change pas; mais, au-dessous de cette dernière 

 température, les franges se déplacent : la réfi-ac- 

 lion diminue. C'est ce changement qui caracté- 

 riserait le point critique, dont la température 

 serait ramenée à ."tl", W après les corrections exi- 

 gées par le thermomètre employé : cette valeur 

 est très voisine de celle de 31°,35 donnée par 

 M. Amasrat. 



VI 



Le phénomène de la dissolution des solides dans 

 les liquides présente un intérêt surtout en ce qu'il 

 est insuffisamment connu actuellement; avant dr 

 pouvoir en faire une théorie complète, il faul 

 avoir des données numériques nombreuses et pré- 

 cises. Dans cet ordre d'idées nous signalerons les 

 recherches de M.Étard, qu'il est impossible de ré- 

 sumer, car les résultats obtenus consistent, en 

 somme, dans le tracé de courbes de solubilité; disons 

 seulement que M. Étard est arrivé à représenter 

 les faits plus simplement qu'on ne le faisait aupa 

 ravant, en prenant pour coeflicient de solubilité If 

 poids du sel compris non dans 100 parties d'eau. 

 mais dans 10 ) parties de la solution saturée. 



M. ti. Charpy s'est également occupé des solu- 

 tions : pour caractériser la concentration, il prenti 

 le nombre de molécules du sel contenues dans 

 100 molécules du mélange, et il cherche la relation 

 entre les densités et la concentration. 11 est arrivé 

 à cet énoncé simple : La densité d'une solution sa- 

 line croît proportionnellement à la concentration, 

 si l'on admet que le poids moléculaire de l'eau îiO" 

 est environ de 3 X l^- 



M. J. de Kowalski a cherché à vérilier la tiiéoric 

 de la miscibilité des liquides de Van der ^Vaals. 

 théorie d'après laciuelle le mélange peut se faire à 

 une certaine pression, pourvu que celle-ci soit assez 

 grande. Pour éviter des difficultés que présentai! 

 l'expérience, M. de Kowalski 'a employé les mé- 

 langes ternaires, et il est arrivé à penser que, pro- 

 bablement, il existe une température au-dessou'- 

 de laquelle un mélange complet par compression 

 est impossible. 



On possède peu de renseignements précis sur les 

 liquides troubles et les gaz nébuleux, c'est-à-dire 

 les liquides qui contiennent des particules solides 

 en suspension, émulsions, liquides écumeux, et 

 sur les gaz qui contiennent en suspension des par- 

 ticules solides ou liquides. M. Garcia de la Cruz a 

 étudié les propriétés mécaniques de semblables 

 mélanges, et il est arrivé à ce résultat simple, et 

 qui nous parait mériter d'être signalé spécialement, 

 que ces mélanges se comportent à ce point de vue 

 comme des liquides clairs ou des gaz également 

 clairs, dont la densité serait la densité moyenne du 

 corps considéré, c'est-à-dire le quotient de la 

 somme des masses mélangées par le volume du 

 mélange. 



VU 



L'étude des variations des propriétés magné- 

 tiques, a donné lieu à divers travaux parmi lesquels 

 nous signalerons les importantes recherches de 

 M. Ewing, déjà analysées dans la Nenie'. 



1 /!<■(•. 0''ii- ''«■•< ■*•■'•■! lS9o, p. 385. 



