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ACTUALITES SCIENTIFIQUES ET INDUSTRIELLES 



ACTUALITES 



SCIENTIFIQUES ET INDUSTRIELLES 



SUR l'eXTENSIOX de l'kLECTRO-CIIIMIE INDLSTniEI.LE. — l"kCL.\IBAGE A l'aCÉTYLÈNE 



Après avoir conquis, par d'importantes applications, 

 droit de cité dans la grande industrie, rElectroCtiimie 

 voit aujourd'hui s'ouvrir devant elle le plus brillant 

 avenir. Elle est en train de pénétrer dans nombre de 

 fabrications où, jusqu'à ces dernières années, les res- 

 sources ordinaires de la Chimie étaient seules interve- 

 nues. Cette transl'oriuation mérite toute l'attention du 

 savant et de l'ingénieur. En attendant la série des ar- 

 ticles plus développés que la Revue compte consacrer 

 à l'Electro-Chiraie industrielle, il ne sera pas sans 

 intérêt de signaler les principales nouveautés qui la 

 concernent, et de jeter un rapide coup d'œil sur les 

 voies où elle se trouve actuellement engagée. 



I. — Electro-jiktallurgie. 

 De toutes les branches de l'Electro-Chimie, l'éloclro- 

 métallurgie est de beaucoup la plus connue. Elle inté- 

 resse aujourd'hui plusieurs industries d'extraction. 



1. Aluminium. — Il est inutile de rappeler ici dans 

 quelle large mesure la substitution des méthodes élec- 

 trolytiques (méthode de Minet, etc..) aux anciens pro- 

 cédés purement chimiques (procédé Deville, etc.) dans 

 le traitement du minerai, a fait baisser le prix de 

 l'aluminium. 



Aussi le perfectionnement du système électrolytique 

 fixe-til, à l'heure actuelle, les efforts des industriels. 

 Parmi les plus heureuses tentatives récemment faites 

 dans ce sens, il convient de citer celles de M. Héroult. 

 Des renseignements très complets viennent de nous 

 être donnés à ce sujet. Nous y relevons ce résultat : 

 Les 4.000 chevaux-vapeurs que donnent les chutes du 

 Rhin en Suisse ont permis de fabriquer, grâce au pro- 

 cédé Héroult, trois tonnes d'aluminium par jour. 



Ce métal vient, d'autre part, d'être l'objet d'un ap- 

 plication particulièrement intéressante de l'Electro- 

 Chimie. M. J. Darling, de Philadelphie, a recouvert 

 éleclrolytiquement d'aluminium 10.000 mètres carrés 

 du fer destiné à la tour des nouveaux Publie Buildings 

 de cette ville. Les colonnes, etc., sont d'abord recou- 

 vertes de cuivre par la méthode ordinaire; puis, au 

 moyen d'un bain dont la composition reste secrète, 

 recouvertes d'une couche d'aluminium de 0™,001a. 



Cette dernière opération dure 72 heures avec une 

 densité de courant de 10 ampères par 0'",10 carrés de 

 l'anode, el de 70 ampères par même unité de surface à 

 recouvrir. La force électromotrice employée était de 

 8 volts pour chaque bain. 



2. Antimoine el arsenic. — Siemens et Ilalskc Irailent 

 les sulfures naturels de ces métaux par une solution 

 d'un sulfure alcalin ([ui les dissout en donnant des 

 sulfures doubles. La solution est ensuite électrolysée ; 

 l'arsenic ou l'antimoine se déposent en laissant en 

 dissolution un sulfhydrate alcalin. La réaction est la 

 suivante : 



Sb2S3, 3NaiS -f- :iII-'0 ;= Sh- + CNnSII -|- 3 0. 



L'anode est séparée de la cathode par un diaphragme, 

 le \Mc positif (destiné à recevoir l'oxygène) est en 

 charbon ou en platine. (Hrevet allemand, n° G7.97;(.) 



:t. Chrome, Mamjanèse, Tungaléne. — Les oxydes de 

 manganèse, tungstène et chrome ont été réduits dans 

 le four électrique par M. iMoissan. Un courant de 

 MOO ampères sous 00 volts, traversant pondant n)i- 

 nutes un mélange d'oxyde de manganèse el de car 



bone, donna 100 à 120 grammes de manganèse renfer- 

 mant 6 à 14 °/o de carbone. Le même courant, passant 

 pendant 10 minutes à travers un mélange d'oxyde de 

 chrome et de charbon, donna 100 à MO grammes de 

 chrome contenant de 8,0 à 11,9 "/„ de carbone. Cette 

 fonte chromée, mélangée avec de l'oxyde de chrome et 

 chauffée dans le four, donna du chrome pur. 



L'acide tungstlque donna de la même manière un 

 carbure de tungstène à 17 cà 19 % de carbone, qui 

 permit de préparer le tungstène pur. 



D'autre part, le chrome métallique peut être obtenu 

 en grandes quantités par le procédé électrolytique de 

 Placet et Bonnet. A une solution diluée d'un sel de 

 chrome, on ajoute des sulfates ou chlorures alcalins 

 ou alcalino-terreux, avec quelques substances organi- 

 ques telles que la gomme arabique ou la dextrine. ces 

 substances étrangères représentant quatre fols le poids 

 du sel de chrome. La solution est chaufi'ée, et on em- 

 ploie une cathode beaucoup plus petite que l'anode 

 pour obtenir une grande densité de courant sur la sur- 

 face où se dépose le chrome sans recourir à une puis- 

 sance considérable. liO à 40 volts sont nécessaires pour 

 la décomposition. Pour obtenir les alliages de chrome, 

 on ajoute à la solution le sel du métal à mélanger au 

 chrome en poids égal à celui du sel de chrome. Avec 

 un bas voltage, le métal étranger se dépose seul (le ■ 

 fer par exemple) et, avec des voltages plus élevés, on i 

 obtient des quantités de chrome de plus en plus 

 grandes, si bien qu'on peut obtenir un alliage en pro- 

 portions variables. On peut encore déposer le métal à 

 allier en premier lieu au moyen d'un bas voltage, puis 

 la quantité voulue de chrome au moyen d'un voltage 

 plus élevé, et fondre la plaque ainsi obtenue pour 

 avoir l'alliage désiré. 



■i. Cuivre. — L'aflînage électrolytique du cuivre est. , 

 maintenant employé sur une immense échelle. Une j 

 usine à Baltimore et une autre à Butte (Montana) pro- i 

 duisent chacune cinquante tonnes par jour, et l'époque 

 est prochaine où la totalité du cuivre manufacturé 

 sera épurée par l'électrolyse du sulfate de cuivre. Un 

 perfectionnement récent consiste à séparer le sulfate 

 de fer de la solution en la chauffant et y faisant passer , 

 un courant d'air qui précipite le fer à l'état de sulfate 

 ferrique basique. 



0. Or. — L'or, extrait du minerai par une solution 

 de cyanure de potassium, est déposé de cette solution 

 au moyen d'une cathode de plomb et d'une anode de 

 fer. les anodes de carbone se désagrégeant trop rapide- 

 ment. Les plaques de fer donnent du bleu de Prusse 

 et peuvent durer longtemps ; les anodes sont placées , 

 verticalement et sont enveloppées d'un canevas pour 

 recueillir le bleu de Prusse et l'extraire du liquide. I-es 

 plaques de plomb sont placées enire deux plaques de 

 ier avec 37 millllmètres d'intervalle entre les élec- 

 trodes. 



Les plaques de plomb sont retirées tous les mois et 

 fondues avec l'or qu'elles supportent (2 il 12 °/o d'or), 

 puis traitées par coupellation. 



0. Magnésium. — La méthode de préparation du ma- 

 gnésium au moyen du sodium a été complètement rem- 

 placée par une méthode électrolytique qui consiste à 

 fondre le chlorure double de magnésium et do potas- 

 sium en présence de gaz réducteurs introduits par le 

 couvercle du creuset pour éviter rinllammation du . 



