ACTUALITES SCIENTIFIQUES ET LNDUSTRIELLES 



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maîiiiésiura. Ou a récemment introduit d;ins le com- 

 merce un alliage appelé Magn>;sium-/.inc qui peut rem- 

 placer le mafjuésium pur. Il contient 62°/„ de magné- 

 sium. •2(3°/,, de zinc et! 2 "ode fer. Cet alliage, très fragile, 

 peut aisément se pulvériser et répond, aussi bien que 

 le magnésium, aux besoins de la pyrotechnie et de la 

 photographie, bien qu'il soit d'un prix de revient beau- 

 coup moins élevé. La méthode de fabricalion consiste 

 à électrolyser le chlorure double de magnésium et de 

 potassium fondu dans un creuset qui contient au fond 

 une couche de zinc fondu servant de cathode. On intro- 

 duit dans le bain, après obtention de l'alliage, un peu 

 de chlorure de fer, que l'alliage réduit en donnant la 

 proportion de fer convenable. 



7. Sodium. — Le sodium métallique s'obtient mainte- 

 nant par l'électrolyse, en particulier par le proce'dé de 

 Caslner. Cubain de soude caustique fondue est main- 

 tenue à la température de 313" C. dans des récipients 

 spéciaux ou passe un courant de 1.000 ampères sous 

 4 à o volts. La température n'étant pas de plus de 

 30 degrés su|iérieure au point de fusion de la soude, la 

 résistance électrique est faible. L'opération se fait très 

 régulièrement et le sodium fondu vient surnager. 



Ce dernier point est particulièrement avantageux, 

 parce qu'il évite la distillation du sodium. 



8. Soude caustique. — On électrolyse une solution 

 concentrée de sel marin, et l'on obtient de la soude 

 caustique et du chlore, ce dernier étant utilisé pour la 

 préparation du ch'orure de chaux. Le voltat-e néces- 

 saire est de 2 volts 1 2. Les difficultés pratiques con- 

 sistent à trouver une anode qui résiste à l'action com- 

 binée du chlore et de l'oxygène naissant, et à cons- 

 truire un diaphragme poreux qui conserve la soude 

 caustique autour de la cathode et renipèche de se 

 recombiner au chlore. 



Différents procédés ont été proposés pour résoudre 

 ces difficultés. Greenwood et Caslner emploient des 

 charbons agglomérés de fabrication spéciale. HOpfner 

 préconise des électrodes de ferrosilicium. Hargreave 

 emploie comiiie diaphragme une toile métallique très 

 Une en cuivre, sur laquelle on a tassé des fils d'a- 

 iniante. 



On a proposé de transformer immédiatement la 

 suude caustique en bicarbonate ou en savon, suivant 

 l'usai-'e qu'on en veut tirer. 



0. Zinr. — Cassel et Ivjellin, de Stockholm, proposent 

 le procédé suivant pour extraire le zinc des minerais 

 sulfurés. La blende est grillée jusqu'à transformation 

 aussi complète que possible en sulfate et reprise par 

 l'eau. Le récipient destiné à l'électrolyse renferme un 

 vase poreux où une anode de fer est placée dans une 

 solution de sulfate de fer, tandis que la solution de sul- 

 fate de zinc entoure la cathode. Lorsque le courant 

 liasse, le zinc est déposé, tandis qu'une quantité cor- 

 respondante de fer se dissout. La force électromotrice 

 nécessaire est égale à la différence entre la force électro- 

 motrice de décomposition du sulfate de zinc et celle du 

 sulfate de fer, c'est-à-dire d'environ 1/3 de volt. On 

 évite ainsi la décomposition de l'eau de la solution. 



Heinzerling propose de griller les minerais de zinc à 

 l'état d'oxyde, et de dissoudre l'oxyde dans une solu- 

 tion concentrée de chlorure de magnésium à tempéra- 

 ture élevée, et sous une pression de 2 à 3 atmosphères. 



L'électrolyse sépare le zinc et laisse le chlorure de 

 magnésium, qui peut reservir. 



Un autre procédé employé en Ecosse (Usine Watson, 

 Lardiaut et C°, Glasgow) consiste à électrolyser une 

 solution chaude d'oxyde de zinc dans la potasse caus- 

 tique. 



10. Céruse. — .^tevens électrolyse une solution à 13 %, 

 d'acide nitrii|uc avec des électrodes de plomb en fai- 

 sant passer un courant continu d'anhydride carbo- 

 iiiiiue. 



11. Chlorate de potasse. — Eu électrolysant une solu- 

 tion cliaude de chlorure de potassium et en facilitant 

 le mélange de la potasse caustiqueetdu chlore produits, 

 on obtient du chlorate de potasse. 



12. Acide chromique. — Placel et Bonnet, de Paris, pro- 

 duisent l'acide chromique en électrolysant le chromate 

 neutre ou le bichromate de potassium en solution, au 

 moyen de l'électrode charbon. L'alcali, qui se réunit 

 autour de la cathode, est remplacé de temps en temps 

 par de l'eau pure. L'acide chromique formé cristal- 

 lise. 



13. Phosphore. — Un mélange de phosphate acide 

 de calcium et de charbon, est "chaulîé'au blanc dans 

 un four électrique, et le phosphore distille. 



II. — Electrolyse des matières ori;.\ni(jues. 



A côté de ces applications métallurgiques, d'autres, 

 moins connues, sont entrées dans la pratique pour la 

 fabricalion de certaines substances organiques et pour 

 le blanchiment. 



\. Chloroforme. — La méthode électrique est si écono- 

 mique et si expéditive qu'elle se substitue rapidement 

 aux autres. Une cornue de tôle émaillée, munie d'un 

 double fond et chauffée par de la vapeur, contient 

 2 lames de plomb formant électrodes. Elle est remplie 

 d'une solution à 20 "/o de sel marin portée à l'ébulli- 

 tioii. Un courant d'acétone passe d'une manière con- 

 tinue dans la solution électrolysée. Le chlore, produit 

 par l'électrolyse du sel marin, réagit sur l'acétone en 

 donnant du chloroforme, qui distille. Le produit ainsi 

 obtenu ne renferme aucun autre composé chloré. Cent 

 parties en poids d'acétone donnent 190 parties de 

 chloroforme, alors que le rendement théorique serait 

 de 206. C'est là un résultat très remarquable au point 

 de vue non seulement du rendement, mais aussi de la 

 pureté. Tous les chirurgiens savent, en effet, combien 

 il est diflicile d'obtenir à un état suffisant de pureté le 

 chloroforme du commerce vendu par le pharmacien. 



2. Couleurs d'aniline. — L'emploi du courant élec- 

 trique, pour produire des réductions ou des oxydations 

 dans la manipulation des colorants organiques, s'est 

 généralisé de telle façon qu'il est impossible d'en énu- 

 mérer toutes les applications. En général, l'électroly- 

 seur est divisé en deux parties par une cloison poreuse, 

 et la substance à traiter est placée au contact de 

 l'anode, si l'on veut produire une oxydation, et de la 

 cathode pour une réduction. 



III. — Electrolyse des coloraxts minéraux. 



1. Jiiune de cadmium. — On l'obtient facilement en 

 électrolysant une solution de sel marin avec des élec- 

 trodes de cadmium, en même temps qu'on fait passer 

 dans la solution un courant d'hydrogène sulfuré. Le 

 chlore produit décompose l'hydrogène sulfuré, et le 

 soufre donne du sulfure de cadmium, dont la teinte 

 varie avec les conditions de l'électrolyse. 



2. Yei'millon. — Un réservoir en bois d'un mètre de 

 hauteur et de deux mètres de diamètre est muni, près 

 du fond, d'une tablette sur laquelle sont placés des 

 récipients contenant du mercure. Ce métal est réuni 

 au pôle positif d'une dynamo : le pôle négatif de la ma- 

 chine est relié à une plaque de cuivre reposant sur le 

 fond du réservoir. Celui-ci est rempli d'une solution 

 aqueuse de 8 "/„ de nitrate d'ammoniaque et autant de 

 nitrate de sodium. Un tube perforé amène de l'hydro- 

 gène sulfuré dans la liqueur, qu'un agitateur main- 

 tient en mouvement. De temps en temps on retire le 

 vermillon précipité. 



3. Vert de Scheele (arsénite de cuivre). — Une solution 

 à 8 °/o de sulfate de sodium est électrolysée avec des 

 électrodes de cuivre ; le bain est chauffé par un serpen- 



