A. ETARD — KEVLH: ANNUEI.Lli DE CHIMIE PURE 



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qu'elle cherche (lu'iin demi-siècle de conjectures. 

 Signalons aussi une autre tendance qui procède 

 du même sentiment et concerne les laboratoires. 

 Pendant longtemps nous n"avions pas en notre 

 pays un nombre sulTisant de laboratoires ; on peut 

 dire aujourd'hui qu'il y en a trop par rapport au 

 nombre des travailleurs qui les fréquentent. Trop 

 peu de jeunes bacheliers aisés y viennent prendre 

 le gûùt de la Nature et orienter une vie humaine 

 valant la peine d'être vécue. Un trop grand nom- 

 bre d'étudiants, dans toutes les nations d'ailleurs, 

 traversent les laboratoires en courant seulement 

 après un dipli'mie qui leur permette de reproduire 

 une autre éclosion de diplômés. 



La plupart des laboratoires d'Europe, créés, il y 

 a trente ans, surtout en vue de faire des expé- 

 riences de cours, ne sont plus en état de rivaliser 

 comme moyens avec l'industrie moderne. Il fau- 

 drait pouvoir changer l'outillage d'un laboratoire 

 comme on change un armement vieilli : c'est ce 

 que commencent à faii'e quelques laboratoires 

 étrangers, recevant de la canalisation électrique 

 de la ville un câble qui anime de nombreuses ma- 

 chines, permet la fusion des métaux ou l'éleclro- 

 lyse des sels les plus réfractaires. 



Devant les résultats de la pratique, les savants 

 ne comptent plus faire en laboratoire du fer, du 

 cuivre, de l'aluminium, du chrome, etc. « dilmi- 

 ijitemeiif purs », comme on le disait un peu pompeu- 

 sement autrefois. L'aflinage en grand peut seul 

 approcher du résultat, bien que rien ne soit chi- 

 miquement pur pour un bon analyste. Il est à sou- 

 haiter que quelques laboratoires de nos grands 

 centres soieni dotés des puissants moyens que la 

 science moderne exige ; sans eux. on ne peut 

 mieux faire qu'autrefois, il n'y a pas de grand 

 progrès. On revient donc à l'idée de laboratoires 

 ' ayantleur réputation spéciale, comme cela (Uaitau 

 siècle dernier. Ne voit-on pas M. Ramsay envoyer 

 l'argon à Paris pour passer à l'elTluve au labora- 

 toire de M. Rerthelol, et faire liquéfier ses corps 

 -simj)les à Cracovie chez M. Olszewsky? Cette 

 année-ci le titane n'a pu être isolé à Paris que 

 dans un de nos plus ])uissants secteurs électriques 

 011 M. Moissan avait installé son four de réduc- 

 tion. Deux chimistes français, M. Manhés pour le 

 cuivre et .M. Minet pour l'aluminium, ont puissam- 

 ment changé la métallurgie de ces éléments en 

 dehors des laboratoires de recherches insutlisam- 

 menl outillés. L'attention des savants ne saurait 

 trop se porter sur l'appui que la science et l'indus- 

 trie ont intérêt à se prêter mutuellement. 



II. — Chimie r,KNKR.\LE r.r .minêr.vle 



En Chimie générale, il n'y a pas. cette année, de 

 découvertes, ni même d'observations d'un 1res 



grand intérêt. Toul le personnel disponible <le 

 cette science est occupé à faire des mesures en fa- 

 veur ou en défaveur des théories avancées. Quel- 

 ques faits bien surprenants se manifestent pour- 

 tant. Hannay et Hogarth . les premiers, puis 

 Ramsay ont montré que des solides dissous dans 

 des liquides très volatils les suivent sous la 

 forme de molécules gazeuses nu delà du point cri- 

 tique. C'est ainsi qu'un sel ne fondant qu'au rouge, 

 6iO°, liodure de potassium, un véritable solide, 

 dissous dans l'alcool, passe à l'état de vapeur au 

 point critique de ce dernier, à 240°. Aucun résidu 

 salin ne reste dans le tube, alors que, s'il était 

 seul, l'iodure métallique ne pourrait se volatiliser 

 qu'à un millier de degrés plus haut, au rouge 

 blanc. M. R. Pictet vient de faire des expériences 

 semblables avec un corps coloré, l'alizarine, fu- 

 sible à 290" et qui, à 240°, passe brusquement à 

 l'état gazeux en suivant la vapeur d'alcool. 



On s'occupe beaucoup à l'étranger d'un nouveau 

 pyromètre de précision, fondé sur l'accroissement 

 de résistance du platine en fonction de la tempé- 

 rature. MM. Heycoclv et Neville ont étalonné une 

 série de fils de platine pur montrant la faible in- 

 fluence du métal. Les mesures se font par la mé- 

 thode du pont de Wheastone et des résistances, 

 qui ne laisse rien à désirer. Avec l'appareil cons- 

 titué, ils ont di'i résoudre le point le plus impor- 

 tant : savoir si l'accroissement de résistance est 

 proportionnel à la température. Pour cela, ils ont 

 comparé les résultats donnés par leurs lils avec 

 ceux obtenus dans la méthode du thermomètre à 

 gaz par Troost et Hautefeuille, puis V. Meyer, 

 ainsi qu'avec les méthodes calorimétriques de 

 VioUe et celle des couples thermoéleclriques de 

 Becquerel et H. Le Chàlelier. Tous ces essais leur 

 ont montré la parfaite régularité de l'accroisse- 

 ment des résistances, et MM. Heycock et Neville 

 ont pu donner, grâce à cela, des points de fusion 

 vers 1.000° qui comportent toute la précision des 

 mesures électriques et ne s'écartent pas de 1° de 

 la vérité. En raison de la sensibilité des mesures, 

 bien des points ont pu être rectifiés, notamment 

 l'antimoine fusible de 430" à 440°, d'après les au- 

 torités de Cornelly et de Piclet. et qui notoirement 

 ne pouvait être liquéfié qu'au four Perrot. Cet an- 

 timoine fond à 629°. 



Voici la liste des points de fusion relevés par 

 les auteurs : 



Sn = 231.9 

 Zn =z 419.1 

 Mg= 632. r. 

 Sli = 629.5 

 Al = 6.'i4..T 

 At' =- '.160.7 



Al. = 1061.7 

 Cu = 1USU.5 

 K2.S0> = iÛ66 

 N,-i^SO« = 883 



Na'-co.> = 8;;o 



Tous les grands succès de l'année appartiennent 



