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A. ETARI) 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



àla chimie inorganique. Lord Rayleigh et M. Ram- 

 say ont découvert l'argon = A; bientôt après, 

 M. Ranisay isolait rhélium =; He. corps simple ca- 

 ractérisé par une raie jaune, 1).,, visible dans le spec- 

 tre du Soleil illélios), mais qu'où n'avait vue dans 

 la lumière émise par aucune matière du globe ter- 

 restre; c'était le mystérieux corps simple du So- 

 leil. Mais l'analyse spectrale stellaire, puis celle 

 des météorites nous apprennent que les corps 

 simples sont en quelque sorte diffusés dans l'uni- 

 vers; l'hélium ne pouvait être exclu de notre 

 terre. MM. Ramsay. CoUie et Travers montrent, 

 dans un travail récent, qu'il existe nombre de mi- 

 néraux chargés d'azote, d'hydrogène, d'argon et 

 d'hélium, à. peu près comme le bioxydede manga- 

 nèse est chargé d'oxygène. 



Les pierres hélilères sont des minerais d'ui-a- 

 nium. comme la pechblende, la brôggerite, la clé- 

 véile ou d'autres minéraux complexes, ceux des 

 terres rares, où la Nature semble avoir accumulé 

 tous les déchets inséparables et précieux de sa 

 chimie. C'est ainsi que l'orangite ou silicate de 

 thorium hydraté, la samarskite et surtout la mo- 

 nazite (phosphate de Ce. La. Yt. Th. Er. Nd. Pr. . .) 

 nous apparaissent comme des minerais d'hélium. 

 L'air atmosphérique ne contient que de l'argon 

 sans hélium. Enfin, le D' Palmier! avait déjà \u, 

 en étudiant les gaz sortant de la lave du Vésuve, 

 une raie À = 587.5. Les déjections des profon- 

 deurs du globe, aussi bien que la surface du So- 

 leil, contiennent donc de l'hélium. 



L'hélium, l'argon et peut-être un troisième 

 corps qu'on prévoit nous révèlent une famille 

 d'éléments encore totalement inconnus en Chimie. 

 Seule, la classification par familles indépendantes 

 de Dumas est assez lai'ge pour faire place à ces 

 nouveaux venus. La classiticalion de Mendeleef, 

 si féconde pendant vingt ans par les travaux 

 qu'elle a suggérés, se prête difficilement à l'ad- 

 mission des deux gaz qu'on vient de découvrir. 

 L'enthousiasme provoqué par des succès mérités a 

 fait oublier que ce système classait le chrome 

 à côté du soufre, le manganèse près du chlore. 

 Le tellure désobéit déjà au principe fondamental 

 tle la table : la distribution par ordre croissant de 

 poids atomique, qui tire son origine du livre de 

 |{. de Chancourtois. Et maintenant il faut absolu- 

 ment le vouloir pour trouver dans les colonnes du 

 tableau périodique une place raisonnée et analo- 

 gique à l'hélium lie = 4,21) et à l'argon A = .'{!t.'J ', 

 gaz plus éloigné du chlore H5,o que du cal- 

 cium 39.9, qui est un métal solide. 



Il esl bien démontré maintenant que l'argon et 



' La densilé de l'argon est 20 par rapport à l'hydrogène ; 

 mais, sa molécule ayant été démontrée simple, li^ poids ato- 

 mique est double et s'éloigne de celui du fluor. 



l'hélium sont des corps simples; ils ont servi de 

 lluide thermométrique; on connaît leur loi de dila- 

 tation et ils satisfont à l'équation des gaz, PV = RT 

 entre — 88" et -f- 2o0°. On a déterminé sur eux le 



G , , , 

 rapport- des chaleurs spécifiques par une mesure 



'■ , , i 



de vitesse du son. et, si l on admet avec Clausius I 



que l'énergie totale E d'un gaz esl liée à lé- , 



nergie c affectée seulement à la translation de ses 



molécules par In relation - ^ 3 —- — . on arrive a 

 I'. le 



cette conclusion que e = E. 



H n'y a donc dans les gaz de la nouvelle famille, 

 selon les idées actuelles, qu'une énergie de trans- 

 lation, sorte d'énergie balistique pourvoyant à 

 l'agitation des molécules et ne leur laissant que 

 peu ou point d'activité chimique disponible. Kn 

 fait, l'hélium et l'argon ne se combinent sponta- 

 nément à rien. L'argon, malgré son poids ato- 

 mique élevé '39.9), ne se maintient liquide qu'à 

 187° au-dessous de zéro, plus bas encore que 

 l'oxygène (16). C'est un liquide incolore, ayant 

 une densité de l.o et se solidifiant à — 189°. 



En présence des propriétés nettement élaljlies 

 de ces corps et des difficultés de classification 

 dont il vient d'être question, il convient de si- 

 gnaler dans les Ci/w/ifes Rendus de l'Académie un < 

 important mémoire du savant le plus autorisé i 

 dans ces questions. M. Lecoq de Boisbaudran, par 

 des considérations de classification et de spectro- 

 métrie, a fixé le poids atomique du gallium qu'il 

 découvrait bientôt après. Son système lui a permis 

 précédemment de calculer d'avance le poids ato- 

 mique du germanium, et aujourd'hui il signale 

 par cette même voie le poids atomique 3.89 pour 

 l'hélium. M. de Boisbaudran admet l'existence de fa- 

 milles naturelles, ayant toutes l'hydrogène pour 

 origine, composées de cinq corps dont un prépon- 

 dérant formant un point nodal. A titre d'exemple, 

 il réunit les familles qu'il a étudiées jiisqu'j 

 présent le plus spécialement dans l'ordre sui- 

 vant : 



Ph Si Al notlale 



A/ C l!o 



Les lettres grecques représentent les corps a 

 découvrir, parmi eux ,S vient d'être trouvé : c'est 

 l'hélium, premier terme de la famille : hélium, 

 argon... 



En dehors du point de vue théoritpic, il devient 

 expérimenlalement certain que le plomb doit être 

 mis dans les classifications à la suite de i'étain et 



