A. ETARD — RKVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



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le glucinium dans le groupe des bases alcalines 

 el non de Taluniine. Ce dernier point a été confirmé 

 par M. A. Combes, qui a pris la densité de vapeur 

 d'un dérivé bien délini. l'acétylacétonate de gluci- 

 nium GLC-'H'O-)-. Un autre pointse pourrait peut- 

 être trancher par celte voie, celui de l'atomicité 

 des terres rares, telles que la Scandine. l'Vtlria... 

 pour lesquelles on admet sans preuves assez solides 

 le type de formule X-0^. 



Parmi les conquêtes de l'année scienlilique se 

 trouvent la préparation du titane et du molybdène 

 en lingots de métal allîné. Le titane était jusqu'à 

 i-e jour une de ces « poudres grises » de compo- 

 sition vague que, depuis Berzelius, on décorait du 

 nom de métaux, sans doute pour ne pas paraître 

 ignorer des éléments dont les composés nous 

 étaient bien connus. Mais aucune puissance de 

 laboratoire ne permettait d'obtenir ces corps sim- 

 ples avant que M. Moissan n'eût institué la réduc- 

 tion de tous les oxydes réfractaires au moyen de 

 son four électrique relié à des machines donnant 

 un courant de SOO ampères sous 60 volts, soit 

 •iS.OOÛ watts longtemps soutenus. Dans ces condi- 

 tions l'acide titanique TiO- et l'acide molybdique 

 MoO-*, d'abord réduità l'état de MoO%ont laissé cou- 

 ler des kilogrammes de métaux purs. Avec une ma- 

 chinerie moyenne, le charbon ne réduit l'acide tita- 

 nique qu'à l'état d'oxyde bleu inférieur; une plus 

 grande énergie conduit à de l'azoture de titane et 

 il faut atteindre les températures extrêmes où 

 .l'azoture titanique se dissocie pour avoir du métal 

 coulant. Le molybdène, moins difficile à obtenir, 

 moins susceptible à l'azote de l'air, a donné un 

 métal doux qui se lime el se polit; il forme des 

 carbures susceptibles de trempe par cémentation 

 ou fusion sur le charbon. 



On sait que les substances capables <le préci- 

 piter le sodium de l'un de ses sels quelconques 

 Sont d'une excessive rareté. Le pyroantimoniate 

 acide de potassium de Frémyest le seul réactif du 

 sodium couramment connu. De nouveaux travaux 

 ont été faits par M. Fenton [Chem. Society, 1895) 

 sur l'acide dioxytartrique de Gruber, dont la for- 

 mule parait être COni—[C(OH)-^J^CO-H. Selon l'au- 

 teur, cet acide, en présence de solutions salines, 

 précipiterait quantitativement le sel 



CiH'NaîO*', 2', H-0. 

 m. — ClII.MIE ORO.VMOUE 



La Chimie organique proprement dite tend, 

 entre des mains habiles, à renoncer au rôle aride 

 et sans but d'une algèbre donl le degré de com- 

 plication sur le papier n'apporte pas une lumière 

 correspondante dans la nature des faits. Un jour, 



sans doute, cette partie de la science ne sera que 

 la préparation, obligée et relativement simple, 

 de la Chimie biologique. Dans cet ordre d'idées 

 M. E. Fischer [Ber. t. 27) "revient sur une hypo- 

 thèse qu'il avait émise précédemment et selon 

 laquelle les seuls groupes chimiques des cellules 

 vivantes qui puissent faire fermenter un sucre 

 donné, doivent avoir la même configuration ou 

 disposition des fonctions que lui. Les travaux, uni- 

 versellement connus, de M. Fischer ont créé la 

 chimie théorique des sucres et montré, par une 

 suite de synthèses, la relation existant dans ces 

 corps entre les propriétés optiques et la dispo- 

 sition plus ou moins symétrique des groupes sa- 

 turants. Afin d'éclaircir ces faits connus, je rap- 

 pellerai les formules du glucose vulgaire ou dex- 

 troglucose (d. -glucose) : 



H H 011 II 

 CH-(OH — (■ — C — (■_(•_ COll 

 OH 011 H OH 



et du lévoglucose .1. -glucose), aldéhyde qui lui est 

 exactement comparable : 



OH OH H OH 



CH-'iOH) — C — C — C — C —coll. 

 H H OH H 



Le lévulose ordinaire : 



H H OH 

 CH-^OII — C — C — (■ — CO - CH-OII. 

 OH OH H 



si fréquemment mélangé au glucose dans la na- 

 ture, appartient à une fonction chimiquement 

 distincte : celle des acétones. Mais, pour les deux 

 premiers sucres ou leurs éthers métliyliques 

 (méthylglucosides), comportant eux-mêmes une 

 isomérie pour chaque sucre, il suffira de la simple 

 dilTérence dans la disposition des (OH ) pour que 

 certaines sécrétions cellulaires puissent ou ne 

 puissent pas les faire fermenter. Les principes 

 actifs de ces sécrétions paraissent ainsi porter en 

 eux des dispositions semblables à celles des 

 molécules qu'ils attaquent ou des dispositifs al- 

 ternes. Il peut donc y avoir stabilité ou mise en mou- 

 vement des principes de cellules vivantes selon 

 l'accord ou le désaccord simplement stéréo-chimi- 

 que avec une molécule étrangère. On voit poindre 

 là une base d'étude expérimentale sur les poisons. 

 Les toxines et les antitoxines, ces redoutables 

 agents de maladie ou de guérison. ne sont encore 

 à nos yeux que des albumines, corps bien analo- 

 gues aux produits proloplasmiques vivants ou de 

 déchet. On peut les concevoir inoffensifs; mais, 

 sous de très faibles influences, des corps chimiques, 

 aujourd'hui bien connus dans leur formule déve- 

 loppée, changent leur disposition dans l'espace, 

 deviennent vénéneux ou cessent de l'être. A la 

 clarté encore faible de ces notions, on se prend à 



