ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



La Société a reçu récemment les communications 

 suivantes : 



M. Alfred C. Chapman décrit quelques-uns 

 des dérivés de l'Iiuraulène et s'étend spécialement 

 sur le chlorhydrate de l'humulène-nitrol-pipéride 

 (C'5H2UzOA/.C'Hi»HCl), sur fhumulène-nitrol-benzy- 

 laraine (CiSH-iAzOAzHCH-CHS), sur le nitrosate d"hu- 

 mulène CMl-'-Az-O* et le nitrosite CiSH^'Az^O''. — 

 M. Edna Walter publie une note sur les Ihiodérivés 

 de Tacide suHanilique. —M. William Ramsay F. R. S. 

 J. Norman Collie et Morris Travers tout une 

 deuxième communication sur- ï/u'Huia qu'ils ont re- 

 trouvé dans plusieurs minéraux contenant de l'ura- 

 nium. Ils ont déterminé la densité de ce corps sur des 

 échantillons provenant l'un de la clévéile, l'autre de la 

 broirgérite chauffée seule, le troisième de la bropgérite 

 chaufTée dans l'hydroi,'ène et le sulfate de potasse. On 

 a observé dans toutes ces expériences que l'hydrogène 

 n'est pas entré en combinaison avec l'hélium. Ce corps 

 a pour poids atomique 4,4; sa solubilité dans l'eau 

 est de 0,007 à 18° : c'est donc le gaz le moins soluble 

 dans ce liquide. — M. H. Fenton, en partant de l'acide 

 G'H''0".2H-0 déjà décrit par lui, a trouvé que, sous 

 l'influence de diverses circonstances, il se transformait 

 en aldéhyde glycolique et acide carbonique suivant 

 l'équation : 



C'H'O'i = CïH'O-! -I- 2C0-^. 



H s'est assuré de la présence de cette aldéhyde-en 

 l'oxydant. lia obtenu ainsi l'acide glycolique; de plus, 

 avec un excès d'acétate et phénylhydrazine, il a pré- 

 paré la phénylosazone du glyoxai : 



0H-Az5HC«H- 



I 



CH— Az2HC''H-' 



Cette décomposition pourrait servir à préparer facile- 

 ment cette aihéhyde. — M. M. James 'Walker et 

 J. R. Appleyard publient leurs travaux sur la stéréo- 

 chimie des éthers-sels de l'acide éthanetétracarboxy- 

 lique. — MM. Philipps Bedson et SavilleShaw signa- 

 lent la iirésence de l'argon dans les gaz extraits du sel 

 marin provenant des environs de Middlesborough. — 

 M. K. Rose a étudié la dissociation du chlorure d'or 

 dont il a mesuré la tension de dissociation à diffé- 

 rentes températures jusqu'à .3.32°. L'action chimique 

 limite est représentée par l'équation : 



AuCls ^i~t AuCl-f-Cl^. 



Les pressions totales observées lorsqu'on chaulïe en 

 vase clos un mélange de AuCP et AuCl sont beaucoup 

 plus élevées que les tensions de dissociation. Cela est 

 (li"i à la pression de la vapeur de AuCl '. qui augmente 

 considérablement entre 200et 390°. Lespressions maxi- 

 mum sont de beaucoup diminuées si l'on a laprécaution 

 de séchersoigneusementles substances à expérimenter. 

 Le même auteur a déterminé quelques propriétés 

 physiques des chlorures d'or. Le point de fusion du 

 trichlorure est de 288° pour une pression de chlore 

 égale à deux atmosphères; sa densité est de 4,3, tandis 

 que celle du monochlorure est de 7,4. Ces détermina- 

 tions tendent à prouver que le volume atomique du 

 chlore, dans ses combinaisons avec l'or, est de 4 X 3,1 

 au lieu de 3 X '^1, comme l'a dit SchrOder pour quel- 

 ques autres composés. — M. J. Tudor Cundall, étu- 

 diant la dissociation du peroxyde d'azote liquide, a dé- 

 terminé l'influence du dissolvant. Ses expériences ont 

 porté sur 14 liquides indifl'érents. La température joue 

 un rôle cousiiliTable dans la dissociation. L'auteur a 

 également remarqué que la constitution du dissolvant 

 aune inlluence sur la dissociation ; ila trouvé, en par- 

 ticulier, que le chlorure d'e'thylèue est moins actif 

 dans ce cas que le chlorure d'éthylidène. — M. Fran- 



cis R. Japp F.-K.-S. et Druce Lander ont obtenu. 

 en chaulTanl un mélange de benzile et d'acétoacétalc 

 d'éthyle avec l'alcoolate de sodium, un produit de con- 

 densation qui se forme d'après l'équation : 



ociiHi"0'^-f-C':Hi"0-'=C-'iHî«0"-|-H20. 



C'est l'anhydrodibenzylacétoacétate d'éthyle. fondant à 

 210-211°; on n'a pu arrivera en isoler l'acide cor- 

 respondant; on en a fait les dérivés éthylés, isobutylés, 

 etc. Oxydé avec l'acide chromique, le produit de con- 

 densation fournit l'acide monobasique C^- H'" 0' qui, 

 chauffé à 200°, donne comme produit de décomposi- 

 tion, le corps C'-' H""' 0- ; on peut assigner à ces deux 

 composés les formules suivantes : 



C'^H-'CO 

 I 

 (■'•H-'— r— COOH 



(■■iH-'— CO 

 .Veille i)héiiyldibeii/nyl 

 acétiquo. 



OH-'CO 

 I 

 t'oH'— CH 



C';h»-CO 



Phényldibenzoyl- 

 méthane. 



MM. H.-R. Hirst et J.-B. Cohen : La formamide réa- 

 git avec les aminés aromatiques primaires en présence 

 de l'acide acétique glacial en donnant des dérivés for- 

 myliques. La réaction a lieu suivant l'équation : 



R'AzH-'-t-HCOAzH.!-|-CH3CO-;H=R'AzH.COH-t-CH'C02AzHi 



Les aminés aromatiques secondaires ne réagissent qu'à 

 chaud; les aminés tertiaires ne réagissent pas même à 

 l'ébullition. Les mêmes auteurs ont publié leurs tra- 

 vaux sur une modification de la miHhode de Zincke. 

 — MM. 'W.-H. Archdeaoon et J.-B. Cohen ont pré- 

 paré l'acide cyanurique en chauffant l'urée avec du 

 chlorure de carbone, eu solution dans 20 °/„de toluène, 

 dans un tube scellé porté à l'JO" et 230". La réaction 

 probable est la suivante : 



3 CD AzIÎ^ ,2-|-3COCl'! = 2(C0AzH i- -f (1 HCl. 



M. C.-M. Luxmoore publie ses recherches sur les 

 oximes de la benzaldéhyde et leurs principaux dérivés 

 qu'il étudii- au point de vue stéréochimique. — M. Ed- 

 ward H. Rennie a retiré de la Lomitia ilicifolia et de 

 la Lomntia lonyifùlia, une matière colorante qu'il croit 

 être formée par l'hydroxylapachol. — MM. P. Wynne 

 et A. Greevea décrivent six dichlorotoluènes et leurs 

 acides sulfoniques. — MM. W. P. 'Wynne et J. Bruce 

 publient leurs recherches sur les acides disulfoniques 

 du toluène et sur l'ortho et parachlorotoluène. — 

 MM. ■Wyndham R. Dunstan F.-R.-S. et Francis 

 H. Carr ont étudié le-3 alcaloïdes dérivant de l'aconit; 

 ils s'étendent surtout dans cette communication sur la 

 pseudo-aconitine dont ils cherchent à établir la consti- 

 tution. Ce corps est le plus toxique de ceux qui se 

 trouvfrit dans i'ai:onilum fero-c; sa formule est : 



C3«H''''AzO-'-; 



saponiliée, elle donne la pseudacouine et l'acide véra- 

 trique; chauffée au-dessus de 104-105°, elle se transforme 

 eu pyropseudo-aconitine. La pseudo-aconitine est donc 

 un corps analogue àl'aconitine ; la seule différence qui 

 les distingue, c'est que le groupe benzoyle qui se trouve 

 dans l'acouitine est remplacé par le groupe vératryle 

 dans 1.1 pseudo-aconitine. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



La Société a reçu récemment les communications 

 suivantes : 



1° Sciences physkjues. — M. H. Kamerlingh Onnes 

 présente un mémoire de M. W. Einthoven intitulé : 

 Sur un dispositif servant à isoler un objet quelconque 

 des tremblements d'alentour. Le dispositif consiste 

 essentiellement en une grande plaque de fer qui, sur- 



