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G. MOURET — L'ENTROPIE. SA MESURE ET SES VARIATIONS 



que proportionnellement. La question est la 

 même que pour la quantité de chaleur, et elle se 

 tranche de la même manière, par l'application du 

 principe des trois sources. Soient, en effet, deux 

 transformations, par exemple la condensation de 

 la. vapeur d'eau et la condensation de la vapeur 

 d'éther, les poids des substances étant alors tels 

 ([ue les deux transformations ont la même mesure 

 réversible au calorimètre à glace, et par suite que 

 les chaleurs gagnées par le calorimètre dans les 

 deux opérations de mesure sont toutes les deux 

 égales à une même quantité Q. En condensant 

 donc l'eau, par voie réversible, dans le calorimètre 

 à glace, nous fournissons à ce calorimètre la 

 quantité de chaleur Q; nous pouvons ensuite 

 ramener le calorimètre à glace à son état initial 

 par voie réversible, en lui enlevant avec la machine 

 cette quantité Q et en cédant au calorimètre à 

 mercure une certaine quantité de chaleur Q'. 

 D'après le principe des trois sources, le résultat 

 sera le même que si nous avions directement 

 opéré la condensation de la vapeur d'eau, par voie 

 réversible, dans le calorimètre à mercure. D'ail- 

 leurs le rapport j- ne dépend que des tempéra- 

 tures de deux calorimètres. Si Q" est la mesure 

 réversible de la condensation île la vapeur d'éther 





 dans le calorimètre à mercure, le rapport Ty ne 



dépend aussi que des mêmes tempéi-atures. Les 

 deux rapports sont donc égaux, ce qui entraine 

 l'égalité des quantités Q' et Q",et par suite l'éga- 

 lité des mesures faites au calorimètre à mercure. 



Ainsi donc la mesure réversible des transforma- 

 tions isothermes ne dépend pas de 1 appareil de me- 

 sure, mais définit une quantité physique nouvelle, 

 une quantité qui n'est pas la quantité de chaleur. 



Il y a entre ces deux espèces de quantités 

 une différence absolument fondamentale. Quand 

 nous parlons des quantités de chaleur, c'est que 

 nous considérons comme équivalentes deux trans- 

 formations qui, direcleinent opérées dans le calori- 

 mètre, fondent respectivement le même poids de 

 glace. Quand nous parlerons de la nouvelle quan- 

 tité, c'est que nous considérerons comme équiva- 

 lentes deux transformations qui détermineraient 

 respectivement la fusion d'un même poids de 

 glace ;;«;• l'intermédiaire d'une machinr'de Cnniol. 



La diirérence entre les deuxquantilésa donc pour 

 fondement la différence entre le phénomène de la 

 conduction et celui de la transmission réversible 

 de chaleur; mais, si celle-ci entraine celle-là, si les 

 deux modes de mesure conduisent à des résul- 

 tais différents, si, par conséquent, il y a en cha- 

 leur une autre espèce de quantité que la quan- 

 tité de chaleur, c'est en raison de la loi Clausius, 



c'est parce qu'un même système thermique hors 

 d'é(iuilibre, suivant qu'il se transforme par voie 

 réversible ou par voie irréversible, ne passe pas 

 par les mêmes états, ne suit pas le même cycle, cl 

 ne peut parvenir au même état finaL Telle csl 

 aussi la raison profonde pour laquelle la Chaleur 

 est une des formes de l'Energie. 



Dans le cas des mesures réversibles, comme dans 

 le cas des mesures calorimétriques ordinaires, il 

 faut faire choix d'une certaine unité. S'il s'agit des 

 mesures calorimétriques ordinaires, l'unité choisie,, 

 c'est réchauffement de 0"à l"d'un kilog. d'eau: on 

 l'appelle la Calorie. Dans les mesures réversibles, 

 on pourrait conserver la même unité, qu'on appel- 

 lerait Clausie pour rappeler le nom du grand physi- 

 cien qui a su le mieux mettre en évidence la nou- 

 velle quantité. Mais nous verrons plus loin qu'au 

 point de vue de la simplicité des formules, el pour 

 éviter l'emploi d'un coelTicient, il convient de choisi i- 

 une unité de transformation différente de la trans- 

 formation qui sert à définir la calorie. Dans tous 

 les cas, le changement d'unité n'entraîne que la 

 multiplication des mesures par un facteur constani . 

 La nouvelle quantité jouit d'une propriété bien 

 remarquable, qui n'appartient pas à la quantité de 

 chaleur. Cette nouvelle quantité reste la même 

 pour deux transformations isothermes ah et a' l\ 

 d'un même corps, accomplies à des températures 

 différentes t et /', quand ces transformations sont 

 comprises entre les deux mêmesadiabatiques(lig.l'. 

 En effet, nous pouvons 

 accomplir la transfor- s 



mation ah par voie ré- ' ' 



versible, à l'aide d'une ; 



machine de Carnotqui 

 emprunte au calorimè- 

 tre la quantité de cha- ,■ 

 leur Q. Puis, après a- /. 



voir amené le corps à 

 l'état V par une dé- " 



lenteadiabatique,nous \ ■ ^'v • 



pouvons accomplir la \ *> 



transformation h'a' à 

 l'aide de la même ma- 

 chine ou d'une autre, ''■ ' 

 en cédant au calorimè- 

 tre la quantité de chaleur Q'. Enfin, par compres- j 

 sion adiabatique nous ramenons le corps à son étal 

 initial. L'opération totale étant réversible, il faut 

 que le calorimètre revienne aussi à son état initial, 

 c'est-à-dire que les quantités Q et Q' soient égalt - 

 Mais ces quantités sont la mesure déversible de- 

 transformations ah et a' h' ; donc les mesures ré- , 

 versibles de ces transformations sont égales, ce 

 ([u'il fallait démontrer. 



On peut exprimer ce résultat en disant que la 



