G. MOURET — LKNTROPIE, SA MESURE ET SES VARIATIONS 



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mesure réversible d'une transformation isotherme 

 ne dépend pas de la température de la trans- 

 lormalion, mais seulement de l'adiabatique 

 initiale et finale. La nouvelle quantité peut ser- 

 vir à définir, en quelque sorte, l'espacement 

 de deux adiahatiques, indépendamment de toute 

 considération de température. C'est là un rôle 

 que ne saurait jouer la quantité de chaleur, car 

 celle quantité ne reste pas la même pour toutes 

 les transformations isothermes limitées aux 

 mêmes adiabaliques; elle est d'autant plus grande 

 c|ue la température est plus élevée, toujours en 

 vertu de la quatrième des lois fondamentales. 



Il devient, par suite, possible de rapporter 

 toutes les adiahatiques d'un corps à une adiaba- 

 lique déterminée prise pour origine, comme on 

 rapporte toutes les températures au zéro centi- 

 grade. Appelons ¥jM:KOViE:la ffrandeur définie par la 

 mesure rèvers'Me d«s tntnaformations milhermes qui ont 

 pour adiabalique initiale précisément celte adia- 

 batique arbitrairement choisie comme origine. 

 Convenons, en outre, de compter positivement les 

 mesures des transformations isothermes qui absor- 

 j hent de la chaleur, négativement les mesures de 

 ' celles qui dégagent de la chaleur. A toute adiaba- 

 lique répondra alors une valeur déterminée de 

 l'entropie, et une seule, valeur positive si l'adia- 

 batique est à droite (dans le cas le plus commun,, 

 négative si elle esta gauche. Réciproquement, à 

 toute valeur déterminée de l'entropie, valeur posi- 

 tive ou négative, répondra uneadiabatiquedétermi- 

 née, et une seule, située à droite ou à gauche de 

 l'adiabatique origine. L'entropie est donc bien une 

 quantité capable de représenter, de désigner les 

 adiahatiques d'un corps, d'en définir la position 

 relative. 



Maintenant, observons ceci: si une valeur déter- 

 minée de l'entropie répond à une adiabalique 

 déterminée, elle répond par là même à tous les 

 étals représentés par les points de celle adiaba- 

 lique, comme la même température est commune 

 à tous les états représentés par les points d'une 

 même isotherme. Et comme deux adiabaliques 

 u'onl aucun point commun quand deux étals 

 distincts sont représentés par des points situés 

 sur des adiabaliques dill'érentes, les valeurs de 

 l'entropie des deux étals ne sont pas les mêmes. 



La grandeur « entropie » devient ainsi un élé- 

 ment numérique caractéristique de l'état d'un 

 corps, et il est permis de dire que, sous tel étal, 

 le corps possède telle entropie. Aussi, pour décrire 

 d'une manière vérilablement complète l'étal d'un 

 corps, il ne suffit pas de faire connaître son étal 

 physique, chimique et électrique, et d'indiquer 

 son volume, sa pression et sa température; il faut 

 encore indiquer son entropie. La connaissance de 



REVUE GÉNÉRALE DES SCIENCES, 1895. 



cet élément est aussi essentielle que l'est celle des 

 autres éléments, et notamment de la température: 

 car il n'y a pas plus de raison de se dispenser de 

 considérer les adiabaliques, qu'il ne peut y en 

 avoir de négliger les isothermes. Les unes et les 

 autres ont un égal titre à être appelées transfor- 

 mations fondamentales. 



Puisque l'entropie est un élément numérique 

 caractéristique, cette grandeur peut servir de va- 

 riable indépendante. On sait, par exemple, que. 

 lorsqu'un corps n'est pas susceptible de change- 

 ment d'état physique, chimique et électrique, deux 

 variables indépendantes suffisent à définir son 

 état. On choisit d'ordinaire le volume et la pres- 

 sion, mais on pourrait, on le voit, tout aussi bien 

 définir cet état par le volume et l'entropie. Étant 

 données les valeurs de ces deux quantités, les va- 

 leurs des autres — pression, température — se 

 trouvent nécessairement déterminées. 



II. 



Le cu.angeme.nt u'e.ntropie 



L'entropie étant une grandeur caractéristique de 

 l'état d'un corps, on se trouve autorisé à parler 

 d'une différence d'entropie entre deux états, même 

 quand il y a entre ces deux états un écart de tem- 

 pérature. La différence d'entropie ne se rapporte 

 plus à une différence entre les états initial et final 

 d'une transformation isotherme, ni même d'une 

 transformation réversible quelconque; c'est une 

 diU'érence qui peut se constater dans une trans- 

 formation quehvnquc, réversible ou irréversible. 

 FiOrsqu'un mobile s'éloigne, suivant une trajec- 

 toire courbe, de sa position initiale, nous ne fai- 

 sons giucune difTiculté de parler de la distance 

 entre les deux positions initiale et finale du 

 mobile, distance cependant qui ne peut être me- 

 surée que suivant une trajectoire recliligne; ce 

 n'est pas le chemin effectivemenl suivi qui fait la 

 distance, c'est un certain chemin qui aurait pu 

 être suivi. Pareillement, ce n'est pas la transfor- 

 mation réellement accomplie qui mesure la varia- 

 tion d'entropie, c'est une transformation d'une 

 espèce particulière, par laquelle le corps aurait 

 également pu parvenir de l'état initial à l'étal 

 final. On parle de la force d'un corps en mouve- 

 ment, en voulant signifier l'effort que le corps 

 exercerait s'il n'était point en mouvement. Le lan- 

 gage ne se compose guère que d'abstraclions(c'est- 

 à-dire de simplifications) de ce genre. 



Mesure du changement d'enirupie. — Mais puis- 

 qu'un changement d'entropie peut avoir lieu 

 à la suite d'une transformation quelconque, et 

 puisque nous ne connaissons ici qu'un procédé 

 de mesure de ces changements, applicable seu- 

 lement aux transformations isothermes, il est 



