104-2 E. SOREL — L'ÉTAT ACTUEL DE L'IXDUSTRIE DES PH(tSIML\TES EN FRANCE 



agissant par pression el torsion, les broyeurs à mar- 

 teaux ou à force centrifuge, etc. 



Celte opération sera suivie d'un blutage envoyant 

 au magasin les phosphates de finesse convenable, 

 et faisant retournera l'atelier de broyage les frag- 

 ments insuffisamment divisés. 



Le type d'appareils broyeurs et le degré de finesse 

 doivent, somme toute, être déterminés d'après la 

 nature du phosphate à employer, el des difTérences 

 de rendement considérables peuvent résulter d'un 

 mauvais choix ds ces appareils préparateurs. 



Certains phosphates se cliveront facilement par 

 cisaillement, tandis que, soumis à la pression el 

 torsion, ou à la division par chocs, ils donneront 

 des poudres formées d'éléments plus ou moins 

 sphériques. Tout en passant par les trous d'un 

 même tamis, ayant la même finesse apparente, ils 

 ne se comporteront pas forcément de la même 

 façon au travail. En efTel, dans le premier cas on 

 aura des plaquettes très minces, dans l'autre cas 

 des splières grossières présentant la même section 

 méridienne : le rapport de la surface au volume 

 sera donc beaucoup plus grand dans le premier 

 cas que dans le second, et la vitesse d'attaque sera 

 plus grande ; il en résultera une augmentation de 

 température de la masse, dont nous veri'ons plus 

 loin les effets, bons ou mauvais, suivant les cas. 



D'autres phosphates seront poreux, incomplète- 

 ment transformés en apatite cristallisée; ils seront 

 facilement pénétrés par l'acide sulfurique el rapi- 

 dement attaqués avant d'être recouverts el impré- 

 gnés de sulfate de chaux ; la température s'élèvera 

 rapidement et fortement et pourra atteindre le 

 degré produisant le phénomène de rétrogradation. 



11 convient donc de bien fixer, par des exp,''- 

 riences préliminaires, le degré de finesse à adopter 

 pour un phosphate déterminé et d'abandonner 

 riiabilude, que nous avons vue dominer dans cer- 

 taines grandes Sociétés, d'imposer à priori une 

 finesse de mouture uniforme pour tous les phos- 

 phates mis en œuvre. 



La fabrication des superi)iiosphales i)résenli' 

 deux phases, souvent très distinctes : 



Dans la première, l'acide sulfurique attiujue une 

 partie du'phosphate et porte son action ultérieure 

 sur le phosphate déjà attaqué, de façon à s'emparer 

 lie toute sa chaux et à le transformer en acide 

 phosphorique. C'est ce que l'on constate fort aisé- 

 ment en reprenant la matière aussitôt après l'at- 

 taque par l'alcool. On trouve que presque tout 

 l'acide sulfurique a disparu, et est remplacé par 

 de l'acide phosphorique, tandis que le résidu inso- 

 luble est constitué par un mélange de sulfate 

 et de phosphate de chaux. 



Dans la seconde phase, l'acide phosphorique 

 allaque plus ou moins lentement le phosphate dr 



ciiaux resté inaltéré et l'amène à l'état d'un sel 

 moins basique. 



Le but de la fabrication du superphosphate étant 

 la production de phosphate monocalcique solul)le 

 dans l'eau, il faut donc théoriquement faire agir 

 deux molécules d'acide sulfurique sur une de phos- 

 phate tricalcique. Mais la question se complique 

 par l'existence de matières étrangères, et la dose 

 d'acide sulfurique à employer est toujours prati- 

 (luemcnl plus grande. On peut s'en faire une 

 idée très approchée en dosant non pas l'acide 

 phosphorique, mais ce corps el la quantité de 

 bases combinées à des acides monobasiques. La 

 pratique industrielle corrige ensuite rapidement 

 les essais de laboratoire. 



L'acide sulfurique doit apporter avec lui la (juan- 

 titè d'eau nécessaire à la cristallisation du sulfate 

 de chaux, à la constitution même du phosphate 

 monocalcique et à sa cristallisation ; enfin il faut 

 encore tenir compte delà quantité de vapeur qui va 

 se dégager sous l'action de la chaleur développée 

 pendant l'attaque. La concentration de l'acide sul- 

 furique n'est donc pas indifférente : si l'acide 

 employé est trop concentré, le phosphate monocal- 

 cique ne peut se produire, il reste un produil 

 pâteux contenant de l'acide phosphorique libre et 

 du phosphate non attaqué ; si l'acide est trop 

 étendu, l'attaque pourra être complète, mais le 

 produit ne sera marchand qu'après un très long 

 séjour en magasin ou un séchage artificiel. 



Une élévation de température trop forte produira 

 le même effet, grâce à l'évaporation de l'eau, ijuc 

 l'emploi d'acide trop concentré. Elle poui'ra même 

 provoquer un accident plus grave, à savoir la trans- 

 formation d'une partie del'acide phosphorique libre 

 ou combiné en acide pyrophosphorique, dépourvu 

 de valeur vénale. 



De nombreuses et longues discussions ont eu 

 lieu au sujet de la possibilité de la production de 

 l'acide pyrophosphorique ou des pyrophosphales 

 aux températures de 125° à 130", atteintes pendani 

 la fabrication. Il ne paraît pas facile dé mettre en 

 évidence la formation de pyrophosphate de chaux, 

 i|uoique certains résultats semblent la confirmer: 

 mais on peut conclure, par analogie, à cette for- 

 mation en voyant avec quelle facilité le phosphale 

 acide d'argent se transforme en pyropliosphale 

 même à lOd". 



De ce qui précède, nous concluons que, tlieori- 

 quement, l'acide sulfurique doit titrer 5:$" Haunn' 

 environ, c'est-à-dire que l'on doit employer l'acide 

 même des chambres de plomb ordinaires, mais 

 que, dans nombre de cas. pour refroidir le mélange, 

 on sera amené à n'employer (lue de l'acide à 31° el 

 même à 30" Baume. 



Il peut sembler extraordinaire que l'acide sull'u- 



