E. SOREL — L'ETAT ACTUEL DE L'INDUSTRIE DES PHOSPHATES EN FRANCE 



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Si nous élevons progressivement la température 



jusqu'à "S-SO", le rap])ort des poids - , pour une 



même valeur de P, ira constamment en croissant, 

 de sorte qu'il se déposera une quantité de phos- 

 phate bicalcique hydraté d'autant plus grande que 



et les précautions sont sans valeur, est impossible 

 à obtenir pratiquement. On divise donc l'opération 

 en deux. Dans la première, on précipite environ 

 les 2/3 de l'acide phosphorique. et on hâte souvent 

 l'opération en portant la masse à 7o-80° ; puis, le 

 dépi'it de phosphate bicalcique obtenu, on traite le 



la température sera plus élevée, comme il ressort 

 du tableau suivant : 



'"'• ■•■"? 



P 0" 13" 80» 



1 0,01 0,02 0.07 



2 0,02 0.03 0,14 



3 0,03 0,07 0,21 



't 0,0 4 0,09 0,28 



3 (1.053 0.12 0,33 



6 0.07 0.14 0,42 



7 (1,08 0,17 0,49 



S 0,09 0.19 



9 0,10 0.21 



10 11,11 0,24 



Mais, si la température dépasse 80°, le phosphate 

 bicalcique devient anhydre, et la fraction du sel 

 décomposé croît très rapidement. 



La pratique présente, il est vrai, im phénomène 

 plus compliqué : lorsque nous ajoutons dans une 

 solution d'acide phosphorique un lait de chaux ou 

 de magnésie, il se produit d'abord un précipité 

 gélatineux de phosphate Iricalcique, puis une 

 ré-action s'établit entre le phosphate tricalcique et 

 l'acide phosphorique libre jusqu'à ce qu'on soit 

 arrivé à l'état d'équilibre défini ci-dessus. 



Si l'on ajoute plus de base alcalino-terreuse, la 

 réaction se ralentit, en même temps qu'une partie 

 du phosphate monobasique se transforme en 

 phosphate bibasique; par suite de la saturation de 

 la quantité d'acide phosphorique libre, nécessaire 

 à l'équilibre, on pouri'ait arriver finalement à la 

 saturation complète et à la transformation absolue 

 de l'acide phosphorique initial en phosphate biba- 

 sique hydraté; mais ce résultat, facile à réaliser 

 par le chimiste dans son laboratoire, où le temps 



liquide par un léger excès de chaux; on précipite 

 ainsi l'acide restant à l'état tribasique, et l'on a 

 un produit gélatineux qui sert à commencer la 

 saturation de l'acide phosphorique de l'opération 

 suivante. 



Si l'on porte la température au-dessus de 80% 

 nous avons vu qu'au début on obtient de l'acide 

 phosphorique et du phosphate bicalcique anhydre, 

 tant que la proportion de base ajoutée correspond 

 à la transformation de l'acide phosphorique total 

 en phosphate monocalcique; mais, si l'on pousse 

 plus loin l'addition de base, le phénomène se com- 

 plique. Nous en aurons une idée simple en sou- 

 mettant à l'action de l'eau bouillante du phosphate 

 bicalcique hydraté. 



L'auteur, eu étudiant cette question avecM. Joly, 

 a constaté que le sel se dédouble d'abord en don- 

 nant de l'acide phosphorique libre et du phosphate 

 tricalcique, puis qu'il s'établit entreces deux corps 

 une réaction d'autant plus lente que le mélange 

 est plus étendu dans l'eau, et que, si l'on met de 

 12 à 13 grammes de sel dans un litre d'eau, l'état 

 d'équilibre est obtenu par la création d'un nouveau 

 produit cristallisé, qui, abstraction faite de l'eau 

 de constitution, a pour formule: 



3 (Cam. 2Pli^0') -|-Ca32Ph20i. 



En même temps le liquide contient en dissolution 

 du phosphate monocalcique. Pour des richesses 

 plus grandes, on obtient un mélange de ce corps 

 avec le phosphate bicalcique anhydre, et le liquide 

 contient un mélange d'acide phosphorique libre et 

 de phosphate monocalcique ; pour des richesses 

 plus faibles, on obtient un mélange de ce corps 



