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G. MOURET — I.R FACTEUR THERMIQUE DE L'ÉVOLUTION 



lui, il n'y aurait pas eu lieu de distinguer la varia 

 lion d'entropie de la quantité de chaleur: c'eût été 

 une seule et même chose. Mais la donnée de Carnot 

 est inexacte; précisément la loi sur l'irréversibi- 

 lité conduit à ce corollaire que, si la température t 

 est supérieure à la température /',1a quantité Q est 

 plus grande que la quantité Q'. Ainsi donc, relati- 

 vement à une température donnée du calori- 

 mètre, le coeffîcient 1: varie avec la température 

 du corps qui subit la transformation isotherme, et 

 dans le même sens que cette température. Il est 

 d'ailleurs le même pour tous les corps pris à la 

 même température; il peut donc servir de mesure 

 absolue à la température, et on l'appelle tempém- 

 iure absolue, en le représentant par ia lettre T. 

 C'est ce qu'exprime la formule bien connue : 



Q^T(S'-S), (1) 



qui établit une relation simple entre la chaleur la- 

 tente Q, ou chaleur mise enjeu par voie réversible 

 le long d'une isotherme, la température absolue T 

 de l'isotherme, et la variation d'entropie S' — S. 



En faisant, dans cette relation, S' — S égal à l'u- 

 nilé, et désignant par Q, la chaleur latente corres- 

 pondante, on a : 



T = Q, ; (2) 



c'est-à-dire que la température absolue est mesurée 

 par la chaleur absorbée dans une transformation iso- 

 therme qui arcrotl fentrojiie d' une unité. 



Signipcation physique de la température absolue. — 

 Mais cet énoncé si précis ne constitue cependant 

 pas une définition suffisante de la nouvelle notion. 

 On n'en saisira bien la signification physique que 

 par les considérations suivantes, basées sur le 

 « déplacement >> d'entropie qui s'opère dans un 

 cycle de Carnot '. 



Le fait que, dans le cycle de Carnot, la quantité O 

 est supérieure à la quantité Q', peut s'exprimer en 

 disant que, par une transmission réversible de cha- 

 leur du corps froid au corps chaud, ou inversement, 

 il y a destruction ou création de chaleur. Peu importe 

 d'ailleurs d'où est tirée la chaleur créée, et ce que 

 devient la chaleur détruite; ce qui importe dans 

 le cas présent, c'est, d'une part, que cette trans- 

 mission est accompagnée de variations égales et 

 opposées d'entropie, une partie de l'entropie se 

 déplaçant, en quelque sorte, d'un corps dans 

 l'autre; c'est, d'autre part, que le déplacement de 

 l'entropie n'est accompagné d'une création ou 

 d'une destruction de chaleur que si les deux corps 

 sont à des températures difTérentes. A tout écart 

 de température est donc nécessairement lié, dans 

 un déplacement donné d'entropie, une création 



' Cf. Lerons de Thermodynatiwjiie de M. Lippma/in, p. 7ti 



ou une destruction d'une quantité déterminée de 

 chaleur, quantité qui ne dépend pas de la ma- 

 chine thermique, mais seulement de la tempéra- 

 ture initiale et finale. Si l'une de ces températures 

 est modifiée, l'autre restant invariable, la quantité 

 de chaleur détruite ou créée est modifiée dans le 

 même sens que l'intervalle de température. Si l'in- 

 tervalle grandit, la quantité de chaleur augmente; 

 s'il devient plus faible, elle diminue. 



Grâce à celte connexion, qui repose sur la qua- 

 trième loi fondamentale, il est possible de compa- 

 rer deux intervalles de température même quand 

 les températures initiales et les températures 

 finales ne sont pas les mêmes, et cela à l'aide des 

 quantités de chaleur q et q' détruites ou créées 

 dansle déplacement réversible d'une quantité d'en- 

 li'opie invariable. Si la quantité q est égale à la 

 quantité q\ on dira que les intervalles sont égaux. 

 Si elle est trois fois plus grande, on dira que 

 l'intervalle correspondant est trois fois plus 

 grand que l'autre. D'une manière générale, un 

 intervalle de température peut être considéré 

 comme une grandeur mesurable, c'esl-à-dire 

 comme la somme d'un certain nombre d'intervalles 

 égaux à l'unité. Si q est la chaleur détruite ou 

 créée répondant à l'intervalle pris pour unité (par 

 exemple l'intervalle de 0° C. à 1° C), la mesure de 



tout intervalle sera le rapport — -. 



.Mais la mesure d'une température ne saurait être 

 que la mesure de l'intervalle qui la sépare d'une 

 température fixe et déterminée, arbitrairement 

 choisie /„ (par exemple 0" C, température de fusion 

 de la glace). Une température / aura donc pour 

 mesure le rapport : 

 T 



Qt- 



Q^ et (J„ étant les chaleurs latentes de dilatation 

 aux températures / et /„, pour un accroissement 

 d'entropie égala une valeur quelconque c. Et ce rap- 

 port est parfaitement indépendant de la nature de 

 la substance thefmumétri(|ue aussi bien que ia 

 valeur c7, qu'on peut supposer, en particulier, égali' 

 à l'unité. 



Maintenant, afin de simplifier la formule, au lieu 

 d'attribuer à la température /„ la valeui- (t, cciuvi- 



nons de lui allribuerla valeur ^^;en outi'C, adup- 



tons une unité d'entropie, telle (jue la chaleur a, ili- 



Iruite ou créée, répondant à l'intervalle de D" C :> 



1" C, soi légale à l'uni lé. Laformule se réduit alors à : 



T = 1,1 1 



c'est-à-dire à la formule ("2;, qui entraîne la rein- 

 lion fondamenlale ^ll. Celle-ci se trouve ainsi su- 

 bordonnée à une certaine relation entre les unités 

 de variation d'entropie, de quantité de chaleur, et 



