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G. MOURET — LE FACTEUR THERMIQUE DE L'ÉVOLUTION 



chaleur empruntée à une source chaude (en la Irans- 

 l'ormant en travail ou aulre énergie extérieure). 



Nous pouvons maintenant justifier la convention 

 que nous avions faite, au sujet de la température 

 absolue, en attribuant au repère de la nouvelle 



échelle de température une valeurégaleà — . Cette 



quantité mesure précisément l'intervalle compris 

 entre la température repère et le zéro absolu, de 

 sorte que la température absolue : 



T=± 



n'est autre que la mesure des températures rap- 

 portées au zéro absolu. 



On peut donc dire que la température T est dou- 

 lilement absolue, absolue parce qu'elle n'a aucune 

 relation avec un corps thermométrique particulier, 

 absolue aussi parce qu'elle est comptée à partir du 

 zéro absolu. 



La quantité T n'est d'ailleurs point une quantité 

 théorique; sans doute, en pratique, on ne peut la 

 mesurer directement, mais, comme nous l'avons 

 déjà dit, on peut la calculer à l'aide des lois spé- 

 ciales à certaines classes de corps, notamment des 

 gaz parfaits. 



Prenons comme exemple le calcul de la tem- 

 pérature absolue T|, de la glace fondante, en adop- 

 tant pour unité d'intervalle le degré centigrade, 

 c'est-à-dire l'intervalle de température de 0"C. 

 à l^C. 



Soient, pourune variationdéterminéed'enlropie, 

 0„ la chaleur latente au zéro centigrade, et 0, la 

 chaleur latente à l''C. La température cherchée T,,, 

 sera donnée par la formule : 



Appliquons cette formule à un gaz parfait, c'est- 

 à-dire à un corps dont l'énergie intérieure, qui ne 

 dépend que de la température, est proportionnelle 

 à sa mesure absolue, et dont le volume à tempé- 

 rature constante varie en raison inverse de la 

 pression. Puisque l'énergie de ce corps ne dépend 

 que de sa température, les quantités Q„ et 0, doi- 

 vent être respectivement égales, par application du 

 principe de l'équivalence, aux travaux de délente 

 isotherme; mais, d'après la loi deBoyle,ces travaux 

 sont proportionnels aux pressions, de sorte que 

 l'on a finalement : 



Pu 



i(, ^ l,/'i î"' i'o. pressions ;i volume constunt'. 



Pi—Pi< 



Or, ce rapport est égal au coefficient d(.' dilatation 

 du gaz, par rapport au volume à 0"C, coefficient 

 dont la valeur a été reconnue égale, par des expé- 

 riences directes, à 1/273. On a donc, en définitive : 



T„ = 27r. 



Si nous avons reproduit ce petit calcul, c'est 

 pour bien montrer que le chiffre de 273°, si sou- 

 vent invoqué, n'est point un chiffre théorique ou 

 hypothétique. .Non seulement il ne suppose pas 

 l'existence réelle d'un zéro absolu de température, 

 mais encore il n'impli(iue d'aucune manière que 

 les lois des gaz parfaits soient vraies à toutes les 

 températures, chose peu vraisemblable d'ailleurs, 

 et même inconcevable s'il s'agit du zéro absolu. Il 

 suffit, pour que le chiffre de 273° soit positivement 

 justifié, qu'il existe un seul corps satisfaisant aux 

 lois de Joule et de Boyle, entre 0° et 1°C et dont le 

 coefFicient de dilatation soit égal à 1/273. On doit 

 donc poser en principe, comme une conséquence 

 logique des lois de la chaleur et de la manière dont 

 se comportent certains corps entre 0"C. etl'C, que, 

 si le zéro absolu existe, il est à 273° (en unités 

 centigrades, et en mesure absolue) plus bas que le 

 zéro centigrade. 



Entropie au zéro a'isoln,. — Quand on applique la 

 relation fondamentale (1) à une transformation 

 infiniment petite, on la met sous la forme : 



rfy — Trfs, 



(31 



OÙ (IQ est la quantité infiniment petite de chaleur 

 absorbée ', et rfS la variation infiniment petite d'en- 

 tropie. Si C est la chaleur spéciliciue, on peut aussi 

 écrire : 



(/T 



dS = c 



T ' 



w 



où (?S est la variation d'entropie répondant à une 

 variation de température dl à pression constante. 

 On a conclu de cette formule qu'eu supposant C 

 constant aux basses températures, comme cette 

 quantité l'est aux températures expérimentées, 

 pour une classe nombreuse de corps, la valeur de 

 l'entropie au zéro absolu serait infinie. 



Quelle que soit la validité de lasupposilion rela- 

 tive aux valeurs de C, la conclusion est erronée : car 

 la formule (4) cesse d'être exacte quand les valeurs 

 de T sont voisines du zéro. La substitution dans la 

 formule (3) de la quanti té CrfT à la quantité dQ n'est 

 plus alors permise, parce que la différence de ces 

 deux quanti tés de vient un infiniment petit du même 

 ordre que les quantités elles-mêmes. D'ailleurs, la 

 définition même de l'entropie montre que celte 

 grandeur dépend de deux variables, et qu'au zéro 

 absolu elle doil varier avec la [)ression nu le volume 



' Celle formule suji^ose que lu chaleur irelluiiuMil :ili.sorbée 

 f/Q et la chaleur latente ilL. entre les mémos adiabatiques, 

 sont des indnimcnt petits du même ordre dont le rapport 

 est, à la limite, égal à l'unité. 



C'est une condition dont il faut se préoccuper, quand 

 cherche à appliquer la formule aux transformations opérai 

 :iu zéro absolu, ou à celles d'un solide ou d'un liquide parfaifl 

 eesl-à-dire totalement dépourvu d'élasticité, opérées à unol 

 leiupérature quelconque. 



