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G. MOURET — LE FACTEUR THERMIQUE DE L'ËVOLUTION 



et à faire adopter une théorie qui n'est plus guère 

 contestée à l'Étranger, et qui, en France, a plus ou 

 moins indirectement inspiré une partie des travaux 

 de M. Berthelot et de son École. 



Ces explications ont pour base la quatrième loi 

 fondamentale, telle que nous l'avons formulée 

 d'après M. Ariès, cette loi suivant laquelle, si une 

 opération irréversible est accomplie sur un système 

 de sources de chaleur, à l'aide de machines ther- 

 miques, l'une des sources, au moins, absorbe de 

 la chaleur. 



L'expérience, avons-nous dit, es tic véritable crité- 

 rium d'exactitude des lois fondamentales. La loi sur 

 l'irréversibilité n'échappe pas à cette règle; mais, 

 sans chercher ici à montrer comment elle se « pré- 

 juge I) en qualité de corollaire d'une loi fondamentale 

 de l'Énergie, et comment, par conséquent, elle se 

 rattache à une multitude de faits où la chaleur ne 

 joue aucun rôle, il n'est pas inutile de signaler les 

 rapports qu'elle présente avec les principes de la 

 Thermodynamique, et, revenant sur un point sim- 

 plement signalé dans la première partie de cette 

 étude, de montrer que douter de son exactitude, 

 ce serait douter du principe de Carnot sur la pro- 

 duction de force motrice par la chaleur. 



On peut, en effet, après qu'une opération irré- 

 versible a été accomplie sur un système de sources ' , 

 ramener par voie réversible toutes les sources de 

 chaleur à leur état initial, sauf une seule toutefois, 

 qui, d'après la loi en question, a finalement ab- 

 sorbé de la chaleur. Or, si l'on considère l'énergie 

 des différentes parties du système, celle des ma- 

 chines ainsi que celle des sources, sauf une seule, 

 n'ont pas varié, puisqu'il y a eu retour à l'état ini- 

 tial. Seule, l'énergie des systèmes extérieurs en 

 relation avec les machines, systèmes qui sont sup- 

 posés n'avoir subi que des transformations réver- 

 sibles, a varié, en même temps que s'est accrue 

 la chaleur d'une source. On peut donc dire, par 

 application du principe de l'équivalence, qu'il y a 

 eu uniquement transformation en chaleur de tra- 

 vail ou d'autre énergie potentielle extérieure. 

 Mais si, au contraire, la source avait perdu de la 

 chaleur, il faudrait conclure qu'il y a eu transfor- 

 mation de la chaleur en travail. La loi sur l'irré- 

 versibilité revient donc à dire qu'on ne peut, à 

 l'aide d'une seule source de chaleur, transformer 

 de la chaleur en travail. C'est une des formes géné- 

 ralisées du principe de Carnot. 



De la loi sur l'irréversibilité et du théorème 

 général sur la conservation de l'entropie, nous 

 allons maintenant tirer le second théorème géné- 

 ral applicable à un système quelconque, compor- 



' Los températures de ces sources étant supérieures au zéro 

 absolu. 



tant OU ne comportant pas de sources de chaleur. 



Ce théorème a trait au sens de la variation d'en- 

 tropie dans une transformation irréversible. 



Soit un système quelconque -, isolé thermique- 

 ment. Supposons que ce système, hors d'équi- 

 libre intérieur, subissse une transformation irré- 

 versible qui l'amène de l'état A à l'état B. Il est 

 possible, théoriquement du moins, et quoique la 

 transformation opérée soit irréversible dans les 

 conditions d'isolement admises, de ramener réver- 

 siblement le système 21 à son état initial. Il suffit 

 pour cela de faire cesser l'isolement et de fournir 

 ou de soustraire de la chaleur aux éléments du 

 système, opérations qui elles-mêmes peuvent être 

 accomplies par voie réversible. Ces opérations 

 faites, on peut, de la même manière, ramènera leur 

 état initial toutes les sources de chaleur aux- 

 quelles on a eu recours, sauf une seule. En défini- 

 tive, trois opérations se sont succédé : 



i" Transformation irréversible du système isolé 

 :: de l'état A à l'état B. 



2" Retour réversible du système - à l'état initial 

 A, avec pertes et gains de chaleur par les sources; 



3" Retour réversible des sources, sauf une seule, 

 à leur état initial. 



Considérées dans leur ensemble, ces trois opé- 

 rations successives constituent une opération irré- 

 versible, et le principe fondamental sur l'irréver- 

 sibilité s'applique au système total qui comprend 

 les sources et le système considéré -. La source 

 unique a donc absorbé de la chaleur ; par suite son 

 entropie a augmenté, et, puisque la variation d'en- 

 tropie d'un système est la somme des variations 

 d'entropie de ses éléments, l'entropie du système 

 total a augmenté. Mais les deux dernières opéra- 

 tions, étant réversibles, n'ont pu modifier l'entro- 

 pie du système total. Il faut donc que l'augmen- 

 lalion d'entropie se soit produite lors de la pre- 

 mière opération, laquelle ne portait que sur le 

 système considéré 2. De là, ce théorème général, 

 dil à Clausius : 



Deuxième théorème cé.nér.vl. — Si un si/sfèmc 

 quelconque ', isolé thermiquement, subit une transfor- 

 mation irréversible, son entropie aw/menic. 



Furmtik de Clausius. — Sous la forme (|ui précède, 

 le principe fondamental s'appliquerait directement 

 à tous les phénomènes irréversibles sans exception, 

 mais d'habitude, et pour les raisons qui ont été 

 (>xposées au paragraphe précédent, le problème est 

 ainsi posé : Étant donné un cycle formé quelconque, 

 exprimer que ce cycle est irréversible. 



Dans la plupart des traités, on commence par 

 démontrer que si l'irréversibilité est uniquement 

 due à des différences de température entre des 



' Hétérogène ou homogène, physique ou chimique. 



