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S. VEIL. 



LES ISOTOPES ET LA SPECTROGRAPlliE DE MASSE 



de C0\ du trifluoruie de bore, préparé à partir 

 d'acide borique et de trifluorure de potassium. 

 Ce »az possède la bizarre propriété de faire 

 revivre le spectre des gaz passés préalablement 

 dans l'appareil; ceux du premier et du second 

 ordre dukrypton étaient tout à fait réapparus. 



Les lignes 10 et 11, visibles sur les spectres, 

 sont des lignes du premier ordre du bore; elles 

 ne sauraient provenir de néon régénéré, à cause 

 de leurs intensités relatives et de l'alisence de 

 lignes du second ordre de cet élément; en tous 

 cas, les lignes bien nettes 5 et 5,5, obtenues 

 pour la première fois, ne peuvent être considérées 

 que comme lignes du second ordre du bore. Il 

 faut admettre, par conséquent, que le bore ren- 

 ferme au moins deux isotopes de masses ato- 

 miques 10 et 11. L'intensité photographique 

 relative ne s'accorde pas bien avec un poids ato- 

 mique aussi élevé que 10,9. On pourrait songer 

 à expliquer ce désaccord par la présence d'un 

 troisième isotope à 12, masqué par le carbone, 

 qu'on n'est pas encore parvenu cà éliminer de la 

 décharge. Cependant, cette hypothèse est mise 

 en défaut par un cliché ultérieur, montrant une 

 ligne très forte à 49 et une faible à 50 : la ligne 49 

 est due à B,|F2 et la ligne 50, imputable à B^^FS 

 qui lui correspondrait, doit être considérée' 

 d'abord comjne une ligne du quatrième ordre du 

 mercure. Aucune raison ne permet donc de pré- 

 sumer l'existence d'un troisième isotope du bore. 



Pour le fluor, la valeur si exactement entière 

 de son poids atomique laisse penser que cet élé- 

 ment ne se compose que d'un constituant uni- 

 que. Son spectre consiste, en effet, en une forte 

 ligne à 19, avec une ligne du second ordre à 9,50. 

 La ligne très faible vue à 20 est imputable soit 

 à 11F, soit à Neoo, soit à A,,, pour le second 

 ordre. Le fluor peut donc être considéré comme 

 simple. 



En remplaçant le fluorure de bore par le fluo- 

 rure de silicium, on passe à l'étude du spectre 

 du silicium. Cet élément possède tin constituant 

 prédominant à 2f^, un autre à 29 et peut-être un 

 troisième à 30,1e dernier assez douteux, car les 

 lignes 30, 49, 68, 87 peuvent se rapporter à des 

 composés hydrogénés et la ligne 15 est certaine- 

 ment due à Cil'. 



Tous ces clichés sont interprétés au moyen de 

 la règle empirique de Sir J. J. Thomson énoncée 

 plus haut, à savoir que les molécules portant 

 plus d'une charge sont au moins extrêmement 

 rares. Pourtant, le spectre obtenu avec BF-' con- 

 tient à 23,50 et à24,50 deslignes pour lesquelles 

 il n'y a aucune possibilité d'explication, sinon 

 qu'elles sont dues à des composés moléculaires 

 multiplement chargés. Sans celte interprétation, 



la loi des nombres entiers est en question, et 

 d'autre part toute hésitation est dissipée du fait 

 que à 47 et à 49 se trouvent les lignes les plus 

 intenses de la plaque. Ces dernières ne sauraient 

 être regardées comme élémentaires; elles pro- 

 viennent certainement de combinaisons du fluor, 

 soit avec le bore B,, F-, soit avec le silicium 

 Si.jg F, soit avec les deux. La ligne 33,50, qui 

 est sans doute une ligne du second ordre de BdiF-" 

 ou Sijg F-, montre encore que les composés 

 du fluor sont capables de porter double charge. 



Aussi loin que vont les résultats, le fluor est le 

 seul parmi les éléments à posséder des mole 

 cules doublement chargées en nombre suffisant 

 pour produire des lignes du second ordre d'une 

 intensité aussi élevée. 



L'étude du è/'ome (P. A. 79,92), faite à partir 

 du bromure de méthyle, conduit à des résul- 

 tats très nets. On pouvait s'attendi'e à ce que cet 

 élément fût simple, étant donné son poids ato- 

 mique si proche d'une valeur entière. JVu con- 

 traire, d'après son spectre de masse, il est un 

 mélange de deux isotopes en proportions prati- 

 quement égales. Le groupe caractéristique con- 

 siste en quatre lignes 79, 80, 81, 82. Les lignes 



79 et 81, de beaucoup lesplus intenses, sont dues 

 évidemment à des bromes élémentaires, résultat 

 confirmé par les lignes du second ordre 39,5 et 

 40,5, sensiblement moins marquées. Les lignes 



80 et 82 sont relatives aux deux acides bromhy- 

 driques correspondants. Toutefois on ne peut 

 regarder ces conclusions que comme très proba- 

 bles, à cause de la possibilité de composés 

 hydrogénés. 



Le soufre (P. A. 32,06), examiné après addition 

 d'acide sulfureux dans le tube à décharge, se 

 présente comme un élément simple avec les for- 

 tes lignes 32 due à S et 44 due à CS. Il n'y a 

 aucun indice d'isotope plus élevé, comme le 

 suggère la valeur de la masse chimique de com- 

 binaison . 



Le phosphore (P. A. 31,04) et Varsenic (P. A. 

 74,96), étudiés àpartir de l'hydrogène phosphore 

 et de l'hydrogène arsénié, donnent tous deux 

 des résultats analogues. Quatre lignes sont visi- 

 bles sur chacun des spectres, l'une due à l'élé- 

 ment, les autres à des hydrures. Le phosphore 

 et l'arsenic ne paraissent pas posséderd'isotopes, 

 ni donner de lignes du second ordre visibles. 



Durant ces expériences apparaissaient de 

 temps à autre sur les clichés des lignes difflciles 

 à interpréter, trois en particulier à 5,33, 6,50 

 et 13,50. 



Avec le sélénium (P. A. 79,2), examiné à partir 

 d'hydrogène sélénié, et le tellure (P. A. 127,5), 

 examiné à partir de tellurure de méthyle, on ne 



