s. VEIL. - LES ISOTOPES ET LA SPEGTROGRAPHIE DE MASSE 



139 



parvint à aucun résultat, ce qui est regrettable, 

 en particulier pour le tellure, à cause de la posi- 

 tion anormale de cet élément vis-à-vis de l'iode 

 dans la table périodique. 



Par contre, Viode (P. A. 126,92), étudié à l'aide 

 d'iodure de inéthyle mélangé de CO- et de CH', 

 fournit une ligne intense à 127, confirmée par 

 une autre ligne à 142 due à CIl^I, et se présente 

 comme un élément simple. 



L'antimoine (P. A. 120,2), étudié à partir d'hy- 

 drogène antimonié, ne conduisit à aucune con- 

 clusion, sans doute à cause de la grande insta- 

 bilité de ce composé. 



Pour Yétain (P. A, 118,7), on rencontre égale- 

 ment de sérieux obstacles, car le tétrachlorure 

 d'étain utilisé attaque la graisse des robinets de 

 l'appareil. Une seule expérience, laissant peut- 

 être supposer l'existence d'isotopes de l'étain, 

 n'a pu être répétée et n'est par suite susceptible 

 d'aucune interprétation. 



Le tableau suivant résume les résultats que 

 nous venons de passer en revue. 



Tablbad I 



(Les nombres eiilre parenthèses ne sont que provisoires.' 



# 

 * # 



La méthode suivie jusqu'ici, et qui a conduit 

 Aston à de si brillants résultats, n'est cependant 

 pas générale et ne permet pas l'étude complète 

 des espèces chimiques. Elle ne convient, en effet, 

 que pour la recherche d'éléments de tension de 

 vapeur suffisamment élevée, ou capables de for- 

 mer des composés stables jouissant de cette pro- 

 priété. Au premier groupe appartiennent les gaz 



élémentaires, au second des éléments tels que le 

 carbone et le bore. Malheureusement la majorité 

 des élémenlsj, y compris tous les métaux, sauf le 

 mercure, ne satisfont à aucune de ces condi- 

 tions dans d'assez larges limites; pour les der- 

 niers que nous avons mentionnés, la recherche 

 devient très ardue et mène fréquemment à des 

 échecs. 



Pour poursuivre ses investigations, Aston a 

 quelque peu modifié sa technique en faisant 

 appel aux rayons anodiques. A cette fin, il utilise 

 comme anode une bande de platine recouverte 

 d'un sel du métal à analyser et chauffée électii- 

 quenientpar une batterie extérieure. 



Les expériencespréliminaires sur le phosphate 

 desoude, faites avec la méthode deSir J. J. Thom- 

 son, oiTraient, malgré les diflicultés, le grand 

 avantage de produire les rayons du métal et non 

 d'autres, ce qui élimine les ambiguïtés. Les lignes 

 de l'oxygène ne pouvant plus alors servir de 

 lignes de référence, c'est le sodium qui fut 

 adopté comme étalon quand on eut mis hors de 

 doute que cet élément est simple et que son 

 poids atomique est exactement 23 sur l'échelle de 

 l'oxygène. 



Avec un mélange des phosphates de sodium 

 et de lithium, Aston et G. P. Thomson -obtien- 

 nent une parabole intense à 7, une faible à 6, 

 résultat confirmé indépendamment par les me- 

 sures électriques de Dempster : le lithium est un 

 élément complexe, ce que son poids atomique 

 6,94 faisait attendre. 



Les expériences furent continuées au spectro- 

 graphe de masse, avec certaines complications 

 expéiimenlales, en particulier une incertitude 

 quant au réglage du champ électrique opti- 

 m u m . 



La ligne du sodium était toujours extrême- 

 ment brillante. 



A partir d'un mélange desulfate de potassium, 

 de bromure de potassium et d'un peu de phos- 

 phate de sodium, on trouve pour le . potassium, 

 de poids atomique 39,10, une ligne brillante à 

 39 et une ligne faible à 41. En ajoutant au mé- 

 lange un peu de chlorure de rubidium, le rubi- 

 dium se révèle par une ligne intense à 85 et une 

 plus faible à 87, la relation d'intensité s'accor- 

 dent assez bien avec le poids atomique accepté 

 8.5,45. 



En utilisant un mélange des chlorures de rubi- 

 dium et de ca-sium, on obtient une ligne repé- 

 rée à 133, d'après les deux lignes du rubidium. 

 Quand on emploie du chlorure de c;esium pur, 

 cette ligne du cii-sium reste unique sans indi- 

 quer aucun autre constituant, en dépit de la 

 valeur fractionnaire 132,81 du poids atomique. 



