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S. VEIL. — LES ISOTOPES ET LA SPECTROGRAPHIE DE MASSE 



Ces derniers résultats sont condensés dans le 

 t ableau suivant: 



Taih.eao II 



En rapprochant ce tableau du tableau I, on 

 voit que, à l'exception de K3,, et de l'hypothéti- 

 que CI3;,, il n'y a pas d'isobares si, avec Soddy, 

 on nomme isobares des éléments de caractères 

 chimiques différents etde même poids atomique. 



L'enchevêtrement des poids atomiques est 

 très curieux dans le cas des dix nombres entiers 

 représentant les isotopes du brome, du krypton 

 et du rubidium : Kr 78,Br79, Kr80, Br81, Kr82, 

 Kr 83, Kr84, Rb 85, Kr86, Rb 87. 



On peut aussi remarquer que, dans la majo- 

 rité des cas, le poids atomique estpair ou impair 

 en même temps que le nombre atomique, ce qui 

 signifierait que, dans le noyau de la plupart des 

 types d'atomes, le nombre des électrons est pair. 



* * 



De l'ensemble des résultats se dégage la con- 

 clusion essentielle que, à l'exception de l'hydro- 

 gène, les poids atomiques de tous les éléments 

 examinés, et plus que probablement ceux de 

 tous les éléments en général, sont des nombres 

 entiers au degré d'approximation de l'expérience, 

 c'est-à-dire à 1/1.000 près. 



Ce fait suggère à Aston une notion simple de 

 la masse, voisine de l'idée originale de Prout, 

 pour qui les atomes étaient tous formés d'un 

 constituant unique. Pour Aston, les constituants 

 sont de deux sortes : l'atome d'électricité positive 

 et l'atome d'électricité négative; le second a 

 reçu depuis longtemps le nom d'électron; au 

 premier, véritable unité de masse, est réservé 

 celui de proton. 



Comme nous l'avons vu, les propriétés chimi- 

 ques d'un élément ne sont fonctions que de son 

 nombre atomique, charge de son noyau expri- 

 mée en fonction de l'unité de chargée. Un atome 

 neutre d'un élément de nombre atomique Na un 



noyau consistant en K-(-N protons et K électrons, 

 et autour de ce noyau se trouvent N électrons. 

 A cette échelle, le poids d'un électron 0,0005 est 

 négligeable, et K + N est le poids de cet atome. 

 Si aucune restriction n'esta apporter à la valeur 

 de K, il y a possibilité d'isotopie. 



K ne saurait, en elîet, être quelconque. Sauf 

 dans le cas de l'hydrogène, il ne peut être infé- 

 rieur à N, carie poids atomique d'un élément 

 est toujours trouvé égal ou supérieur au double 

 de son nombre atomique. Les valeurs de K sem- 

 blent aussi supérieurement limitées, car on ne 

 connaît pas pour un même élément deux isoto- 

 pes différant de plus de 10 "/„ du poids atomi- 

 que moyen; la plus grande différence numéri- 

 que est de huit unités dans le cas du krypton. 



Jusqu'à présent, il n'est possible de réduire à 

 aucune loi les phénomènes d'isotopie. 



Les édifices atomiques peuvent être regardés 

 comme formés de protons et d'électrons. Un 

 atome de masse /«est transformé en un atome de 

 masse m -(- 1 par addition d'un proton et d'un 

 électron. Si tous deux pénètrent dans le noyau, 

 un isotope en résulte, car la charge du noyau 

 reste inaltérée ; si le proton seul y parvient, il se 

 forme un élément du nombre atomique suivant. 

 Au cas où les deux formes d'addition conduisent 

 à une configuration stable, il se forme à la fois 

 deux éléments isobares. 



D'après la théorie électromagnétique, la 

 masse n'est addilive que si les charges sont suf- 

 fisamment éloignées les unes des autres. Cette 

 circonstance se présente lorsque IF et H^ sont 

 formés à partir de H, dont le noyau consiste en 

 un seul proton, avec un seul électron plané- 

 taire. 



Dans tous les autres cas, les noyaux sont 

 composés de protons et d'électrons très rappro- 

 chés, et, probablement pour cette raison, la 

 masse de ces slructuresest inférieureà la somme 

 des masses des constituants. 



Il serait peut-être excessif d'ailleurs d'attri- 

 buer à la règle des nombres entiers une rigueur 

 mathématique, car il faut présumer que protons 

 et électrons ne sont pas également serrés dans 

 les différents noyaux. 



S.Veil, 



Docteur ès Sciences. 



