ET L'AFFINITE CHIMIQUE 



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Les métaux alcalino-terreux cèdent de même, 

 quoiquemoinsfacilemeiit, deuxde leurs électrons 

 en donnant des ions avec double charge (Mg^, 

 Câ^, etc.), et ceux du troisième groupe peuvent 

 en perdre trois. 



Il n'est donc pas douteux que c'est dans les 

 métaux alcalins que s'amorce le nouvel anneau. 

 On est ainsi amené à la conclusion que le nom- 

 bre des électrons périphériques, dans un élément 

 donné, est représenté par le numéro d'ordre du 

 groupe auquel il appartient. Il y en a un seul 

 dans les métaux alcalins, deux dans les métaux 

 alcalino-terreux, et leur nombre s'élève ainsi 

 graduellement jusqu'à six dans le groupe de 

 l'oxygène, à sept dans les halogènes, pour attein- 

 dre un maximum égal à huit dans les gaz rares 

 (l'hélium excepté), où l'anneau est complet. 



La première orbite déjà saturée dans l'atome 

 d'hélium ne porte que deux électrons ; on en 

 compte huit dans chacun des anneaux suivants 

 qui se développent dans le cours des petites 

 périodes. Dans les grandes périodes, le phéno- 

 mène ne conserve plus la même simplicité. On 

 ne peut admettre que chacune d'elles donne 

 naissance à un seul anneau qui comprendrait 

 18 électrons pour les deux premières et 32 pour 

 la troisième, contenant le groupe des terres rares. 

 La complexité bien connue des grandes périodes 

 laisse supposer un dédoublement de l'anneau 

 correspondant à chacune d'elles. Il est probable 

 aussi que le nouvel électron qui s'ajoute à 

 l'atome quand on passe d'un élément au suivant 

 ne se place pas sans exception sur l'anneau le 

 plus externe. Il y a lieu de penser qu'il pénètre 

 parfois dans l'une des' zones sous-jacentes en 

 laissant la région périphérique sensiblement 

 inaltérée. C'est ainsi, vraisemblablement, que 

 peuvent s'expliquer les triades d'éléments sem- 

 blables, caractérisant le VIII" groupe fFe, Co, 

 Ni, par exemple), ainsi que l'étrange famille des 

 métaux des terres rares, dont les propriétés 

 sont si voisines qu'on ne parvient à les séparer 

 qu'au prix de laborieuses cristallisations frac- 

 tionnées. 



La question du nombre des électrons portés 

 par chacune des orbites, dans les éléments des 

 grandes périodes, a été l'objet de nombreuses 

 recherches de caractère spéculatif. Mais on ne 

 possède pas encore de principe suffisamment 

 précis pour dicter, parmi toutes les possibilités, 

 un choix qui s'impose. Aucune des solutions 

 proposées n'a reçu l'assentiment général. 

 D'ailleurs, pour le problème de l'affînité, la répar- 

 tition des électrons sur les orbites internes est 

 d'importance secondaire, puisque les propriétés 

 chimiques dépendent essentiellement des élec- 



trons périphériques. Or, si une grande indécision 

 subsiste quanta leur nombre, dans les éléments 

 du milieu des grandes périodes, chacun s'accorde 

 à admettre que dans les premiers et les derniers 

 termes, il est représenté, comme dans les petites 

 périodes, par le numéro d'ordre du groupe 

 auquel appartient l'élément. Il y aurait donc, 

 par exemple, un électron périphérique dans 

 tous les métaux alcalins, deux dans tous les 

 métaux alcalino-terreux, sept dans tous les halo- 

 gènes, huit dans tous les gaz rares. 



Rappelons enfin que l'hypothèse de Bohr n'est 

 plus admise actuellement dans sa forme primi- 

 tive. L'idée d'anheaux plans concentriques a été 

 abandonnée pour différentes raisons, dont la , 

 plussimple estqu'elle ne permet pas de compren- 

 dre pourquoi la saturation est régulièrement 

 atteinte avec huit électrons. On admet aujour- 

 d'hui une distribution en enveloppes concen- 

 triques, et ce que nous avons appelé un anneau 

 complet serait un groupe de huit électrons 

 disposés suivantles sommets d'un cube et auquel 

 Langmuir a donné le nom d'octet. 



Cette hypothèse a été développée particulière- 

 ment par Langmuir, Born et Lande. Nous aurons 

 à revenir aux vérifications qu'elle a reçues dans 

 les recherches de ces savants relatives à la 

 compressibilité des cristaux. Nous verrons 

 aussi qu'elle s'adapte bien à l'interprétation de 

 certains faits d'ordre chimique. 



La matière n'étant qu'un agrégat de particules 

 d'électricité de signes contraires, il ne peut y avoir 

 de doute que l'affinité chimique est de nature 

 électrique. D'autre part, les travaux de Ruther- 

 ford sur la dispersion des rayons x dans leur 

 passage à travers la matière et les vérifications 

 expérimentalesde la théorie de Bohr ont apporté 

 la preuve que les attractions ou répulsions entre , 

 les corpuscules d'électricité formant un atome 

 sont soumises aux lois classiques de l'électro- 

 statique, soit aux lois de Coulomb. Il est donc à 

 présumer que, dans l'intérieur d'un atome, les 

 forces électromagnétiques résultant des mou- 

 vements des électrons sont négligeables par 

 rapport aux actions électrostatiques. C'est donc 

 à ces dernières qu'il faut attribuer le rôle essen- 

 tiel dans la liaison des atomes d'une molécule'. 



Dans une molécule formée de deux atomes, la 

 force qui les maintient liés l'un à l'autre est la 

 résultante de toutes les actions attractives ou 



1 . r.'avenir nous apprendra si catte simplification, consistant 

 à nêji'li^er les forces électroniâ^nétique:^ , est justifiée. II n'est 

 pas impossible qu'une théorie définitivede l'afiBnité leur attri- 

 buera un certain rôle qui ne peut être que secondaire. 



