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A. BERTHOUD. — LA CONSTITUTION DES ATOMES 



répulsives exercées par les charges électriques 

 constituant un des atonies, sur toutes celles qui 

 forment l'autre. On conçoit qu'en raison de leur 

 position certains électrons puissent avoir dans la 

 liaison un rôle prépondérant, mais tous, sans 

 exception, y ont une part plus ou moins grande. 



La notion bizarre de valences, forces indivisi- 

 bles, appliquées en des régions déterminées de la 

 surface atomique et qui a longtemps dominé la 

 Chimie, est donc exclue par tout ce que nous 

 savons de la constitution des atomes. On sait, 

 d'ailleurs, qu'elle est aussi inconciliable avec de 

 nombreux faits d'ordre chimique et qu'elle est 

 aujourd'hui abandonnée. Si l'étrangeté de cette 

 conception ne frappe pas immédiatement dans 

 les formules structurales, où il est assez indif- 

 férent que les traits figurant les liaisons soient 

 envisagés ou non comme des symboles de forces 

 indivisibles, elle éclate dès qu'il s'agit d'expli- 

 quer le mécanisme des réactions chimiques, bien 

 qu'il soit toujours facile, au tableau noir ou sur 

 le papier, de jongler avec les valences. Son 

 insuffisance s'est aussi clairement manifestée 

 dans les propriétés de certains composés orga- 

 niques, parmi lesquels on peut citer les hydro- 

 carbures à doubles liaisons conjuguées, et plus 

 encore dans la chimie des complexes. Pour 

 rendre compte des faits observés dans ce 

 domaine, Werner a dû rompre avec la notion 

 des valences dirigées et indivisibles. Indépen- 

 damment de toute hypothèse sur la nature des 

 forces chimiques et en se basant sur un riche 

 matériel expérimental, ce savant est arrivé à la 

 conclusion qui s'impose aujourd'hui pour de 

 tout autres raisons. Pour Werner déjà, l'affînité 

 devait être envisagée comme une force dont 

 l'atome est le centre et qui agit dans toutes les 

 directions. 



Pris dans son ensemble, un atome est électri- 

 quement neutre. Le champ de force électrostati- 

 que créé par les charges dont il est formé s'an- 

 nule pratiquement à une certaine distance de 

 sa surface. D'autre part, les électrons étant répar- 

 tis à l'extérieur, on conçoit que deux atomes 

 suffisamment raprochés l'un de l'autre doivent 

 se repousser. Pour qu'ilsrestent unis, il faut que 

 leur contact provoque un changement dans la 

 distribution de leurs électrons périphériques. 

 Le problème se pose donc de trouver les modi- 

 fications produites par le contactdedeux atonies, 

 dans leur structure superficielle, et qui entraîne 

 leur association. 



Deux solutions, qui d'ailleurs ne s'excluent 

 pas et souvent se recouvrent, ont été proposées 

 par Kossel et par Lewis et Langmuir, L'une 

 s'applique spécialement aux composés hétéro- 



polaires, c'est-à-dire aux combinaisons, telles 

 que les sels, dont les composants ont une pola- 

 rité nettement opposée, l'autre aux composés 

 homéo-polaires, parmi lesquels se rangent les 

 substances organiques et dont le type le plus 

 parfait est représenté par les molécules élé- 

 mentaires (0-, N-, H-, etc.). 



Mais, avant de passer à l'examen de ces doc- 

 trines, nous devons nous occuper du phéno- 

 mène de l'ionisation, qui prend dans la théorie 

 des composés hétéropolaires une importance de 

 premier plan. 



Nous avons déjà vu que les propriétés chimi- 

 ques dépendent directement des électrons péri- 

 phériques. On peut donc admettre, en première 

 approximation, que la partiedel'atome comprise 

 dans l'intérieur de la zone périphérique agitdans 

 les phénomènes chimiques comme un seul tout. 

 Sa charge apparente, que nous appellerons, pour 

 abréger, la charge interne (et qui ne doit pas 

 être confondue avec celle du noyau, puisqu'elle 

 est simplement égale à celle de l'atome privé de 

 ses électrons les plus externes), agit comme si 

 elle était localisée au centre. Il est clair qu'elle 

 est toujours positive et égale, au signe près, 

 à celle de l'ensemble des électrons de la zone 

 périphérique. Elle est d'une unité dans les mé- 

 taux^alcalins et croît graduellement jusqu'àsept 

 unités dans les halogènes. 



Si on néglige les répulsions mutuelles des 

 électrons les plus externes, ce qui est permis 

 lorsqu'on n'a en vue que des relations qualita- 

 tives, la force qui les sollicite vers le centre et 

 les empêche de se séparer de l'atome se réduit 

 à l'attraction de la charge interne. D'après les 

 lois de Coulomb, cette force doit donc croître en 

 même temps que cette charge et, d'autre part, 

 diminuer à mesure que le volume ou le noyau de 

 l'atome augmente. 



Nous avons ainsi l'explication de deux rela- 

 tions bien connues, concernant les variations 

 des propriétés électrochimiques dans la classi- 

 fication périodique. 



Dans chaque petite période, le caractère 

 positif décroît du premier termes, très po- 

 sitif, jusqu'au dernier, très négatif. La cause de 

 cet accroissement de la forCe qui retient les 

 électrons périphériques liés à l'atome est évi- 

 dente ; elle est due à l'augmentation régulière 

 de la charge interne quand on passe d'un élé- 

 ment au suivant. La faculté de former des ions 

 positifs est déjà très atténuée dans les éléments 

 du III« groupe fB, Al) ; elle l'est plus encore dans 

 les suivants, qui ne se rencontrent jamais dans 



