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A. BERTHOUD. — LA CONSTITUTION DES ATOMES 



En raison delak;harge triple de l'atome d'azote, 

 cette substance est capable de s'unir, non seu- 

 lement à des composés tels que PtCl', mais aussi 

 à de l'hydrogène ionisé. La formation du chlo- 

 rure d'ammonium peut être représentée par le 

 schéma suivant (fig. 3). 



Ici de nouveau le calcul indique que l'asso- 

 ciation d'un ion II"*" et d'une molécule NH^ est 

 accompagnée d'un effet thermique positif. L'in- 

 dice de coordination est égal à 4 dans les sels 

 d'ammonium. Il en est de même dans les com- 

 posés AuCl'K, et BCl'K qui se forment d'une 



développée par Langmuir, il se produit dans la 

 molécule CCl^, par exemple, une interpénétration 

 deszonespériphériques des atomes composants, 

 de telle manière que chacun d'eux se trouve 

 entouré d'un octet cubique de huit électrons 

 (fig. 4). Mais ces cubes ne sont plus ici indépen- 

 dants, comme dans les composés hétéropolaires. 

 Chacun des octets du chlore a deux électrons 

 communs avec celui du carbone. Les atomes de 

 chlore se trouvent ainsi naturellement placés 

 autour du carbone sur les sommets d'un tétra- 

 èdre, selon la conception classique. 



NH3 



H ^ + cr 



Fig. 3. 



manièreanalogue, mais dont l'atome central, d'or 

 ou de bore, est positif. . 



Les mêmes idées se prêtent également à l'in- 

 terprétation des complexes d'autres types, aux- 

 quels il faut rattacher les associations de 

 molécules de même espèce, comme il en existe 

 dans les liquides dits anomaux, l'eau, l'ammonia- 

 que, l'acide iluorhydrique, etc. Mais je ne puis 

 ici analyser d'autres cas particuliers, car nous 

 avons à nous occuper encore des substances 

 homéopolaires. 



* 

 * * 



Les composés lesplusimportants de cette classe 

 sont ceux du carbone. Cet élément se distingue 

 par sa faculté de former des combinaisons d'une 

 stabilité à peu près égale aussi bien avec l'hydro- 

 gène qu'avec des éléments très négatifs, tels que 

 le chlore. En outre, le nombre de ses valences 

 principales est égal à //, comme son indice de 

 coordination. 11 n'a donc pas de valences secon- 

 daires. Enfin, ses atomes peuvent s'unir les uns 

 aux autres en chaînes ou en anneaux très solides. 



Pour rendre compte de tous ces faits qui im- 

 priment à la chimie du carbone un caractère très 

 particulier, la théorie de Kossel n'est pas suffi- 

 sante. La simple hypothèse d'une ionisation, 

 exempte detouteconsidération relativeà la forme 

 des ions, est inopérante à l'égard de composés 

 tels que CH^Cl ou CHCP, où le carbone est lié à 

 des éléments de polarité opposée. Elle est égale- 

 ment inapte à expliquer l'enchaînement des ato- 

 mes de carbone dans les hydrocarbures. 



D'après la solution proposée par Lewis et 



GCH 



Fig. 4. 



Dans la molécule de méthane, les quatre élec- 

 trons de l'hydrogène s'unissent de même aux 

 quatre électrons du carbone en un octet cubique 

 et il est à prévoir que les noyaux atomiques de 



Fig. 5. 



l'hydrogène, en raison de leurs répulsions mu- 

 tuelles, viennent aussi se placer vis-à-vis des 

 arêtes du cube, suivant les sommets d'un tétra- 

 èdre régulier' (fig. 5). 



Cette conception fait disparaître toute diffi- 

 culté dans l'interprétation des produits de sub- 



1. Il est à remarquer que ces figures ne donnent qu'une 

 i mage approciiée de la configuration des électrons. Les octets 

 du carlione cl du chlore, par exemple, pris isolément, n'au- 

 raient pas les mêmes dimensions. Leur association doit donc 

 entraîner leur di'formation. De même, dans la molécule de 

 méthane, la présence de l'ion H^ vig-à-vis d'une arête doit 

 provoquer un rapprochement des deux électrons situés à les 

 deux extrémités et l'octet doit prendre ainsi une symétrie 

 tétraédrique. 



