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W. KOPACZHWSKI. — LA CHIMIE ET .L'ÉTAT COLLOÏDAL 



Tout d'abord, comme première preuve, voici 

 le phénomène de la coagulation (dans le sens 

 de gélification) des colloïdes, et notamment 

 l'exemple étudié par Graham (silice) et par 

 Duclaux (hydroxyde de fer). On peut constater 

 qu'en dialysant les colloïdes, on élimine l'im- 

 pureté fixée, mais qu'en même temps les micelles 

 grossissent, le colloïde devient de plus en plus 

 facilement coagulable par les électrolytes et les 

 transformations subies par lui sous l'influence 

 des agents physiques (température) deviennent 

 irréversibles. 



Remarquons que les faits signalés ne sont pas 

 généraux : la dialyse ne labilise pas toujours les 

 colloïdes ; ainsi les colloïdes obtenus par voie 

 électrique sont parfaitement résistants à la dia- 

 lyse; bien mieux, la p^'ésence d'électrolytes les 

 labilise. De plus, si la présence des électrolytes 

 est parfois nécessairepourla stabilité, pour l'exis- 

 tence même d'un colloïde, elle n'impliquejamais 

 la nécessité d'un électrolyte déterminé, spécifi- 

 que ; et, dans cet ordre d'idées, l'importance du 

 signe électrique des électrolytes stabilisants 

 n'est pas niée par Duclaux lui-même. Finale- 

 ment les recherches récentes de Sorensen, Lœb, 

 etc., ont mis en évidence qu'à leur pointisoélec- 

 trique, certains colloïdes possèdent les proprié- 

 tés physiques les plus faibles, et que leur stabi- 

 litéest alors très peu solide. On ne peut desfaits 

 relatés tirer une autre conclusion que la suivante : 

 Parfois, quelques colloïdes nécessitent la présence 

 d'un électrolyte pour assurer leur stabilité. 



En se basant sur les recherches de Linder et 

 Picton.de Nicolardot etde Béchamp, J. Duclaux 

 constate que l'impureté fixée sur le colloïde 

 quitte celui-ci après la coagulation et y est rem- 

 placée par la substance coagulante « en quantité 

 équivalente «Al éldirgit ces expériences, en étu- 

 diant la coagulation de l'hydroxyde de fer, et tire 

 la conclusion, en généralisant ces trois cas, que 

 la coagulation est une réaction chimique entre 

 l'impureté fixée sur le colloïde et la substance 

 coagulante. 



J. Duclaux force ici les faits d'une façon exa- 

 gérée. Tout d'abord, la méthode expérimentale 

 employée par l'auteur permet-elle des conclu- 

 sions strictes ? Aucunement ! Quelle est cette 

 méthode? On analyse quantitativement un col- 

 loïde; on le soumet à l'ultrafiltration ; onanalyse 

 le liquide qui en résulte. Or, ce liquide est loin 

 de représenter le liquide intermicellaire, carie» 

 phénomènes d'absorption par la membrane 

 jouent dans l'ultrafiltration un rôle indubitable. 

 Puis, on coagule le colloïde et on refait les ana- 

 lyses précédentes. Il est permis de douter que 



ces analyses aient une valeur; car, tout d'abord, 

 même si l'auteur a ultrafiltré 1 litre d'un hy- 

 droxyde de fer gélifié, il opérait avec des quantités 

 portant sur des centigrammes des corps analy- 

 sés (1 mol F'e^Cl'' -j-IO mol Fe-O^ à 5 % environ)'; 

 de plus, l'ultrafiltration d'un gel est une opéra- 

 tion quantitativement bien fragile. 



Et, même en supposant l'exactitude des chif- 

 fres obtenus, nous serions en présence d'une 

 réaction chimique bien bizarre. En effet, on peut 

 coaguler les colloïdes, d'après Duclaux lui- 

 même, par n'importe quel électrolyte ou même 

 par les non-électrolytes ; dans le colloïde coa- 

 gulé, on peut de nouveau remplacer la substance 

 coagulante première par d'autres; ainsi, d'après 

 Linder et Picton, si on a floculé le sulfure d'ar- 

 senic par un sel de Ba, on peut le remplacer dans 

 le floculé formé par un seldeCa; bien mieux 

 (pour élpigner l'idée du rôle éventuel de la va- 

 lence dans ces remplacements), si un sol de 

 notre colloïde a été floculé par l'ion Co, on peut 

 le remplacer par Ca; s'il l'était par un sel de 

 calcium, on peut lui substituer un ion cobal- 

 tique. 



« Dans tous les cas, dit Duclaux, il est remar- 

 quable que les molécules As'-S^ n'interviennent 

 absolument en rien « (p. 98) ; puis, en se contre- 

 disant (p. 33), il considère que la coagulation 

 des colloïdes »nous éloigne éi'idemment beaucoup 

 des cris talloïdes , et ressemble aussi peu que pos- 

 sible à des réactions chimiques comme nous en 

 observerions avec les solutions véritables : car, ici, 

 nous n aurions que ces précipitations spécifiques 

 sur l'existence desquelles est fondée la Chimie 

 analytique ». 



Nous sommes entièrement de cet avis, mais 

 nous ne pouvons pas suivre J. Duclaux lorsqu'il 

 considère la coagulation comme une réaction 

 chimique et nous ne croyons pas que les for- 

 mules proposées par cet auteur («As^S^,.rH), afin 

 d'illustrer la réaction de la coagulation colloï- 

 dale, puissent être adoptées par un seul chimiste. 



Toutefois, il faut ajouter que l'auteur cite 

 d'autres arguments en faveur de la conception 

 de la micelle colloïdale comme corps ionisé : ce 

 sont les expériences sur la charge électrique des 

 colloïdes, leur conductivité propre et leur pres- 

 sion osmotique. Atout cela, il est très aisé de 

 répondre. Ainsi, la charge des colloïdes peut 

 provenir d'autres causes que l'ionisation de la 

 micelle — et le fait que les suspensions en ont 

 une, que l'eau se déplace sous l'influence du 

 courant, lorsqu'elle traverse des tubes capillai- 

 res en est la preuve — ; le phénomène d'électri- 

 sation par contact, nié par J. Duclaux, n'est nié 

 par personne. 



