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W. KOPACZEWSKI. 



LA CHIMIE ET LETAT COLLOÏDAL 



principe, les résultats obtenus par J. I.oeb se 

 montraient bien concordants... mais il n'en est 

 rien. Ainsi, toutes les courbes rapportées par 

 l'auteur accusent un fléchissement nouveau, 

 après avoiratteint un optimum de toutes les pro- 

 priétés physiques signalées plus haut. En réunis- 

 sant quelques courbes, on obtient des illustrations 

 bien suggestives de l'idée que raffîrmation de 

 J.Loeb, au sujet du minimumdes propriétés col- 

 loïdales au point isoélectrique, est prématurée 

 peut-être. La figure 1 donne ces courbes pour la 

 gélatine. 



Fi^. 1 . — Courhei des propriétés de la gélatine de chaque cvté 

 du point isoéiectrique (d'après Loeb), 



Il n'est pas défendu de supposer qu'en conti- 

 nuant ces recherches avec des doses s'écartant 

 davantage du point isoéleclrique, on puisse ar- 

 river à d'autres points de concentration ionique 

 oîiles propriétés physiques des colloïdes seraient 

 également des minima. En effet, nul n'ignore la 

 production de floculations et de coagulations 

 périodiques des colloïdes, par augmentation de 

 la quantité introduite de réactifs floculants ou 

 coagulants. Ce phénomène a été bien étudié par 

 Freundlich, Bechhold, Neisser, etc., en ce qui 

 concerne les colloïdes inorganiques, par Eisen- 

 berg et Volte au sujet de l'agglutination des ba- 

 ciles typhiques, par Vernes et Douris au sujet 

 de la floculation par les sérums des difTérents 

 colloïdes inorganiques ou des suspensions orga- 

 niques fines. 



Ainsi, la seule conclusion qu'il soit permis 

 de tirer des expériences deJ. Loeb est la sui- 

 vante : Les propriétés physiques des colloïdes, 

 telles que la pression osmotique, la viscosité, le 

 gonflement, la charge électrique, le pouvoir de 

 fidalion de substances différentes, ainsi que leur 

 stabilité, dépendent de concentrations déterminées 

 en ions H+. L'avenir démontrera si, en dehors 

 du point isoélectrique, il n'y aurait pas d'autres 

 points où les propriétés passeront également 

 par un minimum. 



En étudiant le rôle des sels neutres sur les pro- 

 priétés physiques des colloïdes organiquescités, 

 J. Loeb arrive à la même conclusion qu'au sujet 

 de l'action des acides et des bases, et, notam- 

 ment, que les propriétés physiques des colloïdes 

 sont influencées parla valence des ions agissants. 

 Les irrégularités sont ici nombreuses, plus nom- 

 breuses qu'avec les acides et les bases. Ainsi, 

 toutes les expériences avec la caséine n'offrent 

 qu'une analogie lointaine avec les deux autres 

 colloïdes (p. 71) ; les expériences au sujet du 

 gonflement montrent les exceptions en ce qui 

 concerne l'acide acétique et les bases monova- 

 lentes (p. 80) : le gonflement de la gélatine est 

 nioms accentué dans les alcalis que dans les aci- 

 des, ce qui ne s'observe pas avec la pression os- 

 motique (p. SI). La charge électrique également 

 se montre parfois indépendante de )a valence ; 

 ainsi, la chute de potentiel obseçvée entre la gé- 

 latine normale et la gélatine ayant fixé l'oxalate 

 est égale à celle entre la gélatine normale et la gé- 

 latine ayant fixé le chlorure de sodium ; les cour- 

 bes des différences de potentiel sont particuliè- 

 rement dilTérentes, suivant les sels employés; 

 tandis que celles des phosphates et sulfates font, 

 après une deuxième descente, en dehors du point 

 isoélectrique, une ascension nouvelle, celles des 

 oxalates et des chlorures accusent, après un op- 

 timum aux environs de ^H = 2,2, une descente 

 abrupte, sans ascension nouvelle (p. 122). 



L'introduction de quantités équimoléculaires 

 des sels démontre le rôle secondaire de la va- 

 lence des ions coirespondants (fig. 33). 



Ces irrégularités, et bien d'autres, sont expli- 

 quées par J. l,oebpar«les modifications physi- 

 ques secondaires de la gélatine » ou par « la diffé- 

 rence de cohésion des ions dans les gels », sup- 

 positions qui n'expliquent naturellement rien. 

 En résumé, les résultats publiés par Loeb ne s'ac- 

 cordent pas du tout avec les lois sUechiométriques 

 delà Chimie générale; ils s'accordent beaucoup 

 plus avec l'hypothèse de composés d'adsorption. 



Nous arrivons au point culminant du travail de 

 J. Loeb. En admettant que les électrolyles in- 



