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W. KOPACZEWSKI. — LA CHIMIE ET L'ÉTAT COLLOÏDAL 



sion peuvent retenir un ion et l'empêcher de 

 diffuser (p. 152). 



L'erreur logique, dans le raisonnement de 

 J. Loeb, consiste dans l'identification d'être em- 

 pêché de diffuser et de ne pas pouvoir diffuser 

 même en étant libre. Cela n'est pas indifférent ! 

 Des forces multiples peuvent affaiblir les forces 

 de cohésion, rendre la liberté à un ion empêché 

 de diffuser, établir sa diiTusion et abolir l'équi- 

 libre de Donnan. 



L'erreur expérimentale de J. Loeb se traduit 

 par l'assimilation d'une suspension de gélatine 

 en poudre dans l'eau à iSoC. à une suspension 

 de particules solides, comme celles de kaolin, 

 de noir animal, ou d'un électrosol métallique. 

 Nous avons souligné qu'il ne faut pas oublier que 

 la gélatine gonfle à froid. Donc, à la rigueur, les 

 couches externes des particulesgonflées de géla- 

 tine peuvent être assimilées à une membrane 

 les séparant du milieu liquide. Loeb l'admet bien 

 dans ce cas (p. 279). Voilà d'où viennent, peut- 

 être, quelques analogies entre les chutes de 

 potentiel observées ici et celles qu'on calcule sur 

 la base de l'équilibre de Donnan. Ces analogies 

 sont bien peu rigoureuses et J. Loeb ne se les 

 explique pas bien (p. 254, tab. 24, 25 et 30). Mais 

 tout cela n'a rien à voir avec des suspensions, ni 

 avec les colloïdes dont la phase dispersée est 

 insoluble. Dans ce cas, l'équilibre de Donnan 

 n'est manifestement pas applicable: il ne peut 

 pas expliquer la charge électrique de ces colloï- 

 des, tout comme il n'éclaircit pas l'apparition 

 d'un transport de l'eau, cheminant dans les tubes 

 capillaires sous l'influence du courant électrique. 

 C'est pourquoi l'équilibre de Donnan ne peut 

 pas expliquer de nombreux faits constatés par 

 Loeb, tels que l'apparition d'une charge électri- 

 que positive 'sous l'influence des anions triva- 

 lents et «d'une charge négative sous l'influence 

 des anions tétravalents (p. 1(34-5), et force lui est 

 de recourir à l'hypothèse toute nouvelle d'une 

 « combinaison labile entre la gélatine et ces ions». 

 En résumé, en admettantl'équilibre de Donnan 

 comme établi définitivement et dans tous les I 

 détails, en admettant l'explication, par son inter- 

 vention, de l'apparition d'une différence de po- 

 tentiel entre un coUo'ide et un liquide diffusible 

 séparés par une membrane, en admettant même, 

 à la rigueur, l'applicationdes règles de cet équi- 

 libre à des particules colloïdales gonflables, et 

 en y voyant une des raisons de la charge élec- 

 trique de ces particules, il est, a priori, illogique 

 d'y assimiler les suspensions et les colloïdes 

 dont les phases dispersées sont insolubles, et, 

 expérimentalement, aucun fait à l'appui de cette 

 conception n'est cité. 



De ces expériences, une seule conclusion 

 est admissible: L'équilibre de Donnan intervient 

 dans l'apparition d'une chute de potentiel entre 

 deux liquides séparés par une membrane 

 qui constitue une barrière imperméable pour l'un 

 d'eux; il semble également Jouer un rôle dans 

 l'existence d'une charge des particules solides 

 gonflées. 



Arrivé ainsi au point culminant, J. Loeb fait 

 machine arrière et, appliquant la notion de . 

 l'équilibre de Donnan à l'explication de l'osmose, 

 de la viscosité, du gonflement et de l'action des 

 sels neutres sur la stabilité des colloïdes, il 

 tire la conclusion que l'équilibre de Donnan 

 règle, en effet, toutes ces propriétés. 



Nous serons très brefs : tout ce qui a été dit des 

 méthodes employées par l'auteur, notamment au 

 sujet de la pression ostnotique, de la viscosité, 

 de la floculation, etc., nous permet derstirer sur 

 ce point toute rigueur à- son expérimentation. 

 Et, maigre tout, les résultats obtenus sont abso- 

 lument insuffisants. 



D'après Loeb lui-même, le gonflement ne se 

 laisse subordonner ni aux forces d'équilibre de 

 Donnan, ni aux forces de l'osmose, comme le 

 voulaient Procter et Wilson ; il est déterminé 

 par « des forces qui doivent être différentes de 

 celles-ci » (p. 194). 



L'influence^de l'ion H+, de la valence ionique, 

 de la concentration en sels et de la viscosité des 

 colloïdes étudiés est, « en réalité, l'influence des 

 électrolytes sur le gonflement des particules soli- 

 des submicroniques, des protéines contennesdans 

 la solution » (p. 231). Comme ce gonflement, 

 ajoutons-le, n'a rien à voir avec l'équilibre de 

 Donnan, d'après J. Loeb lui-même, voilà encore 

 la viscosité qui est hors de cause. 



La floculation des 'protéines étudiées (coagu- 

 lation chez Loeb) n'accuse aucuneconnexion avec 

 l'équilibre de Donnan ; k des forces de valence 

 secondaire doivent y jouer un rôle » (p. 264). Mais 

 cela ne»semble pas trop embarrasser J. I^oeb, et 

 alors il nous déclare que les problèmes de la for- 

 mation des gels ou précipitation (disons coagu- 

 lation ou floculation) ne sont point des problèmes 

 colloïdaux ; ils constituent une partie d'un pro- 

 blème plus général de la solubilité (p. 284). Donc 

 il ne nous reste, d'après J. Loeb, que deux 

 propriétés caractérisant l'état colloïdal : la pres- 

 sion osmotique et la viscosité, justement celles 

 qu'on est enclin à considérer comme n'ayant 

 rien de commun avec l'état colloïdal propre- , 

 ment dit! Peu de savants familiarisés avec 

 les colloïdes suivront J. Loeb dans ces affir- 

 mations. 



