1 1 'i HECTOR PÉCHEUX — CONTRIBUTION A LÉTUDE DES ALLIAGES DE LALUMINIUM 





(le sodium par lilre eau provenant de la distillalion 

 d'une eau riclie on chlorures et renfermant 12 cgr. 

 environ par litre'i, donne lieu à un abondant déga- 

 gement d'Iiydrogène; un lingot d'alliage de SnAP, 

 de 2 centimètres cubes, nous a fourni entre 5 et 

 (i centimètres cubes d'hydrogène en vingt minutes; 

 un alliage bismuth-aluminium en donne davan- 

 tage; les alliages Mg-Al sont encore plus actifs. 



j&) Sohiiioii de sulfate de cuivre. — Dans la solu- 

 tion aqueuse du sulfate de cuivre (densité 1,1), la 

 décomposition de l'eau est plus active avec les 

 mêmes alliages, et le sulfate de cuivre est décom- 

 posé en même temps ; l'alliage Bi-Al à 75 % d'alu- 

 minium fournit 15 centimètres cubes d'hydrogène 

 en vingt minutes, trois fois plus que l'alliage SnAf 

 de môme volume; la décomposition est beaucoup 

 plus énergique avec les Mg-Âl, dont les deux métaux 

 composants sont réducteurs énergiques de l'eau. 



Les alliages Zn-Al, Pb-Al, qui ne décomposent 

 pas l'eau pure à trace de chlorure de sodium, dé- 

 composent celle qui a dissous le sulfate de cuivre. 

 L'eau delà solution de sulfate de zinc (densité : 1,4) 

 n'est décomposée que plus lentement. L'ordre et 

 l'activité de ces décompositions correspondent 

 bien à l'exothermie des solutions employées : la 

 plus exothermique (SO'Zn) étant plus difficilement 

 décomposable que SO'Cu, moins exothermique'. 



Tels sont les résultais purement qualitatifs de ces 

 actions réductrices. 



Pour nous rendre plus exactement compte de la , 

 nature des actions, du rôle joué par chacun des 

 métaux composants pendant les réactions, nous 

 avons opéré comme il suit: Il faut tout d'abord 

 remarquer que Valuminium limé attaque à peine 

 les solutions de chlorure de sodium et de sulfate de 

 cuivre, et qu'un tilliaije non limé se comporte de 

 même : l'attaque, très faible au début, s'arrête 

 bientôt. 



M. Ditte, professeur à laSorbonne, a montré que 

 la décomposition d'une solutionde sulfatede cuivre 

 par l'aluminium s'arrête à cause du poli du métal, 

 et qu'elle reprend par l'introduction, dans la 

 solution^ de quelques gouttes de chlorure platini- 

 que : le platine réduil, insoluble dans l'acide sulfu- 

 rique, formant sur l'aluminium un dépôt rugueux 

 facilitant le dégagement de l'hydrogène. 



Or, un morceau de chacun des alliages que nous 

 avons obtenus avec l'aluminium et le bismuth ou 

 le magnésium, limé sur toute sa siirface, donne lieu 

 à une décomposition qui ne s'arrête plus, même 

 sans f introduction de chlorure de platine, et dans 

 une solution de sulfate de cuivre pur. 



' C. Pi. Ac. (Jcx Se, n» 23; t. CIX. juin liKIS. 



Des pesées faites avec soin nous ont permis de 

 constater que, dans l'action des bismuth-aluminium 

 sur la solution de sulfate de cuivre, l'aluminium 

 seul réduit l'eau dissolvante, — en donnant de l'hy- 

 drogène, que nous avons dosé et dont une partie 

 réduit le sulfate de cuivre, et de l'alumine qui se 

 dissout dans l'acide sulfurique rendu libre, — le 

 bismuth de l'alliage réduisant, de son côté, une 

 autre portion de sulfate; de sorte qu'il ne se dé- 

 gage que la septième partie environ du poids to- 

 tal d'hydrogène réduit; le tube de verre gradué qui 

 recueille cet hydrogène, et au fond duquel s'opèrent 

 les réductions, se recouvre d'un dépôt de cuivre 

 pulvérulent jaune, dans le haut du tube (au début 

 de la réaction!, puis rouije vineux, vers la fin. dans 

 le bas de la colonne gazeuse, ce cuivre ayant été^ 

 entraîné par l'hydrogène. fl 



Est-ce une action catalytique due au cuivre pré" 

 cipité qui facilite la réduction du sulfate par l'excès 

 d'hydrogène, et rend ainsi libre la surface de l'al- 

 liage, permettant par suite la continuation de l'at- 

 taque? ou est-ce le bismuth rugueux, libre, qui 

 facilite le départ de l'hydrogène? 



Avec un morceau de magnésium-aluminium à 

 85 % d'aluminium, les pesées faites montrent que: 

 le dégagement d'hydrogène de l'eau est dû. unique- 

 ment au magnésium, l'aluminium réduisant toift 

 simplement le sulfate de cUivre : il n'y a pas, en 

 effet, dans ce cas, de dépôt de .cuivre sur le tube, 

 ce qui indique bien la non réduction du sulfate 

 •de cuivre par l'hydrogène. 



Notons qu'un alliage Mg-Al, non limé, à surface 

 polie, etrecuite se recouvre, en dix heures environ, 

 d'un dépôt très adhérent et très solide de cuivre 

 rouge. Nous avons obtenu ainsi, au bout de dix 

 heures et demie environ, avec l'alliage à 83" „ d'a- 

 luminium, une gaine de cuivre tenace de 

 0""",09 d'épaisseur (mesurée au fjalmer), et s'en- 

 levant très bien à l'aide d'une lame de canif. 



Enfin, les alliages d'étain-aluminium, en toutes 

 proportions, et limés au préalable, donnent lieu 

 aune décomposition del'eauet du sulfate decuivre; 

 mais cette décomposition s'arrête bientôt, la 

 couche d'alumine qui demeure adhérente à la sur- 

 face des alliages étant insoluljle dans ce cas'. 



Les autres alliages de l'aluminium ne donnent 

 pas lieu à une décomposition sensible; ils se 

 comportent moins énergiquement encore que les 

 étaiu-aluminium. 



Hector Pécheux, 



Professeur d'Electricité et de Cliiniii* 

 à l'Kcolc nationale d'Arts et Métiers ■l'.iix'. 



' l'niir jibis (le ilcl.iil^. vnir C. Jl, 

 t. CXLIl, mars 1906. 



.le. lies Se. Il" 10, 



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