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A. 3IAILUE — HL-VL'E ANNUELLE DE CHIMIE MINERALE 



I. — ll.u l'KS Tf.mi'khatches. 



Dans la revue de lOOi, nous avons montré le 

 rôle important qu'avaient joué en Chimie minérale 

 les hautes températures produites par le four élec- 

 trique. Cette année, ce rôle n'a pas été moins 

 brillant. Mais, à côté des températures de l'arc 

 électrique, qui complètent des réactions que les 

 procédés ordinaires de cliaufTage ne pouvaient 

 amener jusqu'au bout, il faut signaler pour 

 mémoire celles que produisent les réactions chi- 

 miques telle? que l'oxydation de certains métaux : 

 aluminium, magnésium. M. Zenghelis aurait réalisé 

 par voie purement chimique des températures très 

 élevées, analogues, dit-il, ù celles du four élec- 

 trique (?), en faisant brûler de la poudre d'alu- 

 minium dans un courant d'oxygène au sein d'un 

 creuset de Hesse préalablement porté au rouge 

 dans un four à coke. La température ainsi obtenue 

 suffit pour fondre et même volatiliser partiellement 

 le platine et des oxydes très réfractaires : la 

 magnésie, la chaux et l'alumine. Par voie alumino- 

 thermique, il a été possible de réduire un mélange 

 d'anhydride tungstique et de bioxyde de manganèse 

 à l'élat métallique et de préparer ainsi les alliages 

 de tungstène et de manganèse à létat pur. M. Vi- 

 goureux a préparé cette année des ferromolybdènes 

 en réduisant les oxydes de fer et de molybdène par 

 l'aluminium. Il a ainsi isolé quatre alliages parfai- 

 tement définis: Fe'Mo, Fe'Mo"", FeMo et FeMo'. Par 

 le même procédé, il a réduit le mélange d'anhydride 

 tungstique et d'oxyde de fer, et est arrivé à un 

 alliage de composition identique à celle de l'un des 

 ferromolybdènes; c'est le ferrotungstène Fe'Tu'. 



Dans des recherches datant de plus de douze ans, 

 M. Moissan a établi que plusieurs métaux pouvaient 

 être volatilisés dans le four électrique. Celte année, 

 l'illustre savant a repris ces expériences dans le 

 but de classer les points d'ébullition d'un certain 

 nombre de métaux. Le cuivre peut être aisément 

 distillé au four électrique. En 8 minutes et avec 

 un courant de 300 ampères sous 110 volts, on dis- 

 tille -230 grammes de métal. L'or distille aussi très 

 rapidement, mais son point d'ébullition est supé- 

 rieur à celui du cuivre; dans la distillation des 

 alliages d'or et de cuivre, celui-ci se volatilise 

 toujours le premier. 



Le point d'ébullition augmente dans la famille 

 du platine; il faut des courants variant de oOO à 

 700 ampères sous HO volts pour transformer en 

 vapeur le platine, l'osmium, le ruiliénium, le rho- 

 dium, etc. Tandis qu'on peut distiller en ;; minutes, 

 avec un courant de 500 ampères sous 110 volts, 

 130 grammes d'or, on ne peut volatiliser dans les 

 mêmes conditions que 12 grammes de plaline. Les 

 métaux communs ont aussi des points d'ébullition 



très différents. C'est le manganèse qui est le plu = 

 volatil de tous, puis vient le nickel. Le chrome < -( 

 moins facile à volatiliser et le fer est très réfrac - 

 taire. Mais, de tous les métaux, ce sont le molvL- 

 dène et le tungstène dont les points d'ébullition 

 sont les plus élevés. Il faut chauffer le tungslèn- 

 pendant 20 minutes dans un courant de 700 am- 

 pères sous 110 vollspourcommenceràle volatiliser. 

 Ces recherches sur la volatilisation des métaux 

 montrent qu'il n'existe pas de corps réfractaires. 

 Tous les métaux, par une élévation de température 

 suffisante, sont facilement liquéfiés, puis trans- 

 formés à l'état gazeux. 



Tous les corps simples, l'hélium excepté (sa 

 liquéfaction n'ayant pas encore été produite, peu- 

 vent donc exister sous les trois états de la matière. 

 Tandis que l'Institution Royale de Londres a réussi, 

 par l'application rationnelle des basses tempéra- 

 tures, à liquéfier et solidifier les anciens gaz réputés 

 permanents, M. Moissan, à l'aide de son four élec- 

 trique, s'est posé et a résolu le problème inverse: 

 liquéfier et volatiliser les métaux réfractaires. 



C'est par l'utilisation de l'arc électrique que le 

 problème de la fabrication industrielle du salpêtre 

 a été résolu. Par l'action des décharges électriques 

 sur l'air, MM. Birkeland et Eyde ont combiné l'azote 

 et l'oxygène ; le produit de la réaction : l'oxyde 

 azotique, est transformé par un excès d'air en 

 peroxyde d'azote, que l'on convertit d'abord en 

 acide azotique, puis en nitrate de calcium. Il est 

 impossible d'entrer ici dans tous les détails tech- 

 niques de cette fabrication. Nous dirons seulement 

 qu'une usine créée à Nottoden, en Norvège, parla 

 Compagnie Norvégienne de l'azote, et qui dispose 

 d'une force de 30.000 chevaux, peut traiter, dans 

 trois fours qu'elle a fait construire spécialement 

 pour cet usage, 75.000 litres d'air par minute. Le 

 rendement en oxyde azotique est de 1 " „. L'acide 

 azotique obtenu dans celte fabrication peut servir 

 pour la plupart des besoins industriels ; le nitrate 

 de calcium est vendu comme engrais dans le com- 

 merce. Sa valeur au point de vue agricole ne parait I 

 pas être sensiblement dilférente de celle du sal- 

 pêtre du Chili. 



La fixation de l'azote de l'air sous forme ammo- 

 niacale a été réalisée par le D"^ Frank en collabora- 

 tion avec M. Caro. La température de l'are électrique 

 n'est pas nécessaire; il suffit du rouge (1.200 à 

 1.300°) pour l'accomplir. On sait que certains métaux 

 alcalins et-alcalino-terreux, lithium, calcium, par 

 exemple, possèdent la propriété de fixer l'azole à la 

 température du rouge, pour former des azotures 

 parfaitement définis Li'Az, Ca'Az'. Le Professeur 

 Frank et M. Caro se sont demandé si les carbures 

 de ces métaux ne jouiraient pas de la même pro- 

 priété. Ils ont chauffé au rouge du carbure de cal- 



