A. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



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cium clans un courant d'azote. Celui-ci est absorbé 

 et produit un composé défini, la cyanamide cal- 

 cique : C'Ca + Az- = CAz^Ca + C. Traitée par l'eau, 

 elle se décompose aisément et fournil de l'ammo- 

 niaque : CAz'Ca + 3 H^O = 2 AzH^ + CO'Ca. 



La cyanamide calcique peut donc servir à la 

 fabrication industrielle de l'ammoniaque et des 

 dérivés de l'ammoniaque. Bien plus, la réaction de 

 destruction par l'eau s'effectue lentement lorsqu'on 

 laisse séjourner la cyanamide calcique dans le sol. 

 Elle peut donc servir d'engrais azoté. 



Le D' Frank a montré que l'ammoniac pouvait 

 être brûlé dans l'oxygène avec un bon rendement 

 en acide azotique. Dans des expériences récentes, 

 Schmidl et Baker ont réalisé cette oxydation en fai- 

 sant passer le mélange de gaz ammoniac et d'oxy- 

 gène ou d'air dans un tube chauffé au rouge, ren- 

 fermant soit du platine, soit de l'amiante platinée. 

 73 à 80 °/o de l'ammoniac sont transformés en com- 

 posés oxygénés de l'azote, doni 80 à 90 "!„ sont de 

 l'acide azoteux. 



Par sa transformation aisée en ammoniaque ou 

 en acide azotique, la cyanamide calcique se pré- 

 sente donc comme un produit industriel de premier 

 ordre. Elle est déjà fabriquée en grand à Berlin par 

 la « Cyanidgesellschaft », et livrée sur le marché 

 sous le nom de <'lnnix azotée. Sa fabrication va per- 

 mettre l'emploi et, par suite, l'écoulement des 

 stocks de carbure de calcium et donnera peut-être 

 un regain de vitalité aux usines à carbure. 



Nous ne pouvons pas terminer ce chapitre sans 

 signaler les intéressantes expériences de M. Armand 

 Gautier, relatives ù l'origine des phénomènes vol- 

 caniques et à la formation des eaux minérales. Ce 

 savant a essayé de reproduire dans le laboratoire 

 les réactions qui donnent naissance aux différents 

 gaz que l'on trouve dans toute éruption volcanique 

 et à donner, par suite, une explication de ce phé- 

 nomène. 11 a montré, en outre, par de véritables 

 synthèses d'eaux minérales, comment pouvait être 

 expliquée leur formation sans qu'il soit besoin de 

 faire intervenir la présence des eaux météoriques 

 superficielles. 



En 1901, M. A. Gautier a établi que les roches pri- 

 mitives (granits, porphyres, gneiss, diorites, etc.), 

 réduites en poudre et préalablement desséchées à 

 200°, contiennent encore de 0,7 à 7 % d'eau, qu'elles 

 abandonnent au rouge. Dès qu'elle est mise en 

 liberté, cette eau, réagissant sur les roches, produit 

 une quantité très notable de gaz contenant de 

 i^oxyde de carbone, de l'anhydride carbonique, de 

 l'hydrogène, de l'argon, des traces de méthane, de 

 l'hydrogène sulfuré et de l'ammoniac. Les gaz ainsi 

 formés peuvent réagir les uns sur les autres, ainsi 

 que le montrent les expériences de M. Gautier. Un 

 mélange d'oxyde de carbone et de vapeur d'eau 



REVUE GÉ.NliR.\LE DES SCIE.NCES, 1907. 



chauffé au rouge vif se décompose selon l'équation 

 suivante : 3C0 -f 2H=0 = 2C0-+ 2H^ -f CO. A 1300", 

 un mélange d'anhydride carbonique etd'hydrogène 

 se transforme en oxyde de carbone et vapeur d'eau : 

 C0' + 2H= = C0 + H^+H=0. 



Mais la vapeur d'eau peut réagir au rouge sur les 

 sulfures métalliques, selon les équations : 



3FeS + 4H=0 = Fe»0' -)- 3H^S -f- 11^ 



Cu=.S -)- 2H=0 = Cil» + S0= H- 2H=; 



3PbS + atPO = 3 Pb -j- 2H=S + S(P. 



L'hydrogène sulfuré qui prend naissance dans 

 ces réactions peut être à son tour partiellement 

 détruit par les oxydes métalliques. Du gaz sulfhy- 

 drique, dirigé sur des oxydes de fer ou d'alumi- 

 nium chauffés au rouge, .s'est décomposé en anhy- 

 dride sulfureux et hydrogène : 



■> Fé-O» -f- 7 II'S = 4 FeS -|- 3 S0°- -f- 7 H= ; 

 4A1"0^-)- 9H=S = 2Ar-O^Al'S»-f- 3S0«-f 9H». 



Enfin, chauffé au rouge avec l'anhydride carbo- 

 nique, l'hydrogène sulfuré s'est détruit en formant 

 une certaine quantité d'oxysulfure do carbone : 



8 C0= -h 911=8 = 3 ces -1-5 eu 4- H- -f- 8H=0 + 6S. 



De ces expériences, M. A. Gautier a été conduit à 

 l'explication des phénomènes volcaniques et d(! 

 l'origine des eaux thermales. Le soufre et les gaz 

 produits dans ces réactions (ir',CO',CO,H''S,SO',COS) 

 font partie des émanations volcaniques. Sous l'in- 

 lluence des forles pressions qu'elles supportent, 

 les couches terrestres peuvent, étant donné leur 

 élat d'équilibre instable, se rétracter. Les laves 

 brûlantes, en pénétrant dans les fissures formées, 

 déshydratent une partie des roches. L'eau mise 

 en liberté peut réagir sur les oxydes et les sul- 

 fures métalliques consliluanl ces roches et pro- 

 duire des gaz. Ces gaz, à leur tour, peuvent réagir 

 entre eux aux températures des profondeurs ter- 

 restres et donner naissance à un volume gazeux 

 énorme, atteignant des pressions considérables. 

 D'où les formidables explosions volcaniques. 



Les mêmes réactions conduisent à l'explication 

 de l'origine des eaux thermales. La quantité d'eau 

 produite par la déshydratation des roches est 

 grande. Non moins grande est celle qui résulte de 

 l'action réciproque des gaz à la température du 

 rouge. Si cette eau n'est pas rejetée par les volcans, 

 elle peut émerger de leurs territoires et produire 

 les eaux thermales. 



La Chimie vient encore une fois à l'aide de la 

 Géologie. Elle explique, par des réactions de labo- 

 ratoire, l'origine des grandes masses de gaz et de 

 vapeur d'eau qui se produisent dans les éruptions 

 volcaniques. Il y a quelques années, elle avait per- 

 mis d'expliquer, à la suite de synthèses très impor- 

 tantes faites par MM. Sabatier et Senderens, l'ori- 



