A. MAILHE — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE MINÉRALE 



163 



concentré le produit aussi à létnt pur avec un 

 rendement très satisfaisant. Obtenu par l'une quel- 

 conque de ces trois méthodes, l'oxybromure de 

 carbone constitue un corps bien défini, bouillante 

 (i4"5, de densité 2,i5 à 13°, et beaucoup plus stable 

 vis-à-vis de l'eau que l'oxyclilorure de carbone. 



La liste des nouveaux gaz de l'air va-t-elie s'ac- 

 croître encore d'une unité? Dans une étude qu'il a 

 faite en 1903 des spectres du néon, du krypton et 

 du xénon, M. E. Baly a montré que les spectres 

 des deux derniers présentent 37 raies de même 

 intensité. Il émettait l'hypothèse que ces raies 

 devaient appartenir à un gaz plus lourd, du même 

 groupe, et qui constitue vraisemblablement une 

 impureté des deux gaz précédents. De nouvelles 

 recherches de M. Rudolf Schmidt semblent montrer 

 que le xénon n'est pas un gaz unique, mais un 

 mélange de plusieurs gaz. 



L'un d'eux a pu être séparé et une partie de son 

 spectre ultra-viotel a été mesurée. Sous l'action de 

 la décharge électrique, le nouveau gaz. donne une 

 magnifique lueur verte. Si l'on fait éclater dans sa 

 masse de longues étincelles, on obtient une colo- 

 ration bleu-rougeàtre. L'élude de ce gaz est encore 

 trop peu avancée pour que l'on puisse déterminer 

 sa nature exacte et ses constantes physiques. 



On sait que ces gaz de l'air sont réfractaires à 

 toute combinaison. Lord Rayleigh et SirW. Ramfay 

 n'ont jamais réussi à obtenir l'union de l'argon 

 avec un corps quelconque. MM. Collie et Ramsay 

 ont constaté la même inertie de la part de l'hélium. 

 MM. Berthelot.et Moissan n'ont pas réussi à for- 

 mer des combinaisons définies avec l'argon. M. E. 

 Cooke semble avoir été plus lieureux. En opérant 

 à des températures élevées, de 1200° à 1.300", il a 

 obtenu des combinaisons avec des corps relative- 

 ment volatils. Il y a une tendance à la combinaison 

 de l'argon avec le zinc ; mais le cadmium n'a aucune 

 affinité. Le mercure se combine avec l'argon et 

 l'hélium; le sélénium jouit des mêmes propriétés. 

 Que sont ces combinaisons? Sont-elles des corps 

 liien définis? L'auteur a négligé de les décrire. 



La plupart de ces nouveaux gaz ont été trouvés 



dans un grand nombre de sources thermales. Il y a 



jdéjà quelques années. Lord Rayleigh et Ramsay 



lavaient isolé l'argon des eaux de Bath; MM. Bou- 



I chard et Troost l'ont trouvé dans l'eau de la Raillère, 



jM. Moissan dans la source Bordeu de Luchon, etc. 



|M. Moureu a voulu généraliser cette étude, dans le 



put d'établir la présence de l'hélium dans les 



sources thermales. L'existence de ce gaz dans ces 



sources se rattache d'une manière étroite au phé- 



;nomène de la radio-activité. M. Moureu a étudié 



quarante-trois sources appartenant à des régions 



diverses de la France et de l'Etranger. 



I Par le seul examen speclroscopique direct du 



mélange des gaz rares qui se dégagent du griffon 

 (argon, hélium, néon, krypton, xénon), il a reconnu 

 la présence de l'argon dans les quarante-trois 

 .sources étudiées, et celle de l'hélium dans qua- 

 rante et une sources. 



Après avoir soumis ce mélange gazeux au frac- 

 tionnement, par le charbon refroidi à l'aide de l'air 

 liquide selon la méthode de Dewar, M. Moureu a 

 reconnu aussi l'existence du néon dans ces gaz. On 

 peut donc admettre comme établie la présence 

 générale de l'hélium dans les eaux thermales. Or, 

 on sait que le radium et l'actinium engendrent 

 spontanément de l'hélium, et que ces deux corps et 

 leurs émanations sont très répandus dans les 

 substances terrestres. Il résulte de là que l'hélium 

 provenant soit du radium, soit de l'actinium, doit 

 se rencontrer dans la majeure partie des gaz sou- 

 terrains. 



ni. — MÉTAUX ET Sels métalliques. 



Nous avons montré plus haut qu'il avait été pos- 

 sible de déterminer, à l'aide du four électrique, la 

 température d'ébullition des métaux communs, 

 ou du moins d'établir un classement dans les points 

 d'ébullition de ces métaux. Des divergences existent 

 dans les températures d'ébullition des métaux 

 alcalins, et, pour quelques-uns d'entre eux, elles 

 ne sont pas connues. On ne sait pas à quelles tem- 

 pératures se volatilisent le cîesium et le rubidium. 

 Pour le potassium, Perman donne, comme tempé- 

 rature d'ébullition, 667°. Carnelley et Williams 

 fixent cette température entre 719° et 731°. Le so- 

 dium se volatiliserait à 742° (Perman), et le lithium 

 au-dessus du rouge. La difficulté de détermination 

 de ces températures tient à ce que ces métaux 

 attaquent les vases dans lesquels on produit leur 

 ébullition. Ruff et Johannsen ont trouvé que la 

 vapeur des métaux alcalins est sans action sur le 

 fer. Ils ont pu les distiller dans une cornue en 

 fer forgé privée de soudure. Les températures des 

 vapeurs de ces métaux ont été prises à l'aide d'un 

 couple platine-platine rhodié, convenablement pro- 

 tégé. Les auteurs ont trouvé comme points d'ébul- 

 lition les nombres suivants : Cœsium, 670°; Rubi- 

 dium, 690°; Potas.sium, 757°; Sodium,877°. Quant 

 au Lithium, le point d'ébullition serait supérieur à 

 1-400°. A cette température, la cornue de fer com- 

 mence à se ramollir, et il n'a pas été possible de 

 trouver le moment exact oit ce métal commence à 

 bouillir. 



Ces nombres sont bien différents de ceux que l'on 

 trouve dans les ouvrages classiques. Ils suivent 

 bien la croissance des poids atomiques et rentrent 

 dans les courbes de fusion de la classification pé- 

 riodique. 



