180 



CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 



Colutubuim CI) 94 



Cuivre Cu 63.0 



Erliium 'El- 166 



Etaiii Sn H;i,0 



Evii'opium Evi 152 



Fer Fe 55,9 



Fluor F 19,0 



Ciailolinium G(l 156 



r.alliiini Ga 70 



Germ.iiiiuiu (ie 72,5 



Ghiciiiiuin (il 9,1 



Hélium Ile 4,0 



Hyclrogèiie H l.OUS 



Indium lu 113 



Iode I 126,97 



Irklium Ir 193,0 



Krvpton Ki- 81,8 



Lanthane La 138,9 



LiUiium Li 7,03 



Magnésium MjS 24,36 ' 



Manganèse Mn 55,0 



Mercure Hji 200,0 



Molybdène Mo 96,0 



Néudvuie Nd 143,6 



Néon Xe 20 



Nickel Ni 58,7 



Or \u 197,2 



Osmium (.Is 191 



Oxvf-'ène 16.00 



Palladium Pil 106,5 



Phosphore P 31.0 



Platine PI 194,8 



Plomb l'b 206,9 



Potassium K 39,15 



Praséodvme Pi- 140,5 



Uadinm' IM 225 



Khodium lih 103,0 



Rubidium Kb 85,3 



Ruthénium l!u 101,7 



Samarium Sa 150,3 



Scandium Se 44.1 



Sélénium Se 79,2 



Silicium Si 28,4 



Sodium Na 23,05 



Soufre S 32.06 



Strontium Sr S7;6 



Tantale Ta 181 



Tellure Te 127,6 



Terbium Tl) 139.2 



Thallium Tl 204,1 



Thorium Th 232,3 



Thulium Tiii 171 



Titane Ti 4S,1 



Tungstène Tu 1S4 



L'raninm L 238,3 



^■anadiuul \' 51,2 



Xénon \r 128 



1lli-rbinm Vh 173,0 



Yltrium VI 89,0 



Zinc /n 65,4 



Zirconium 7.v 90.6 



§ y. — Chimie biologique 



Une théorie tlieruio-cliiniiqiie «le l'aMsiiiii- 

 latioii. — On sait que l'équilibre chimique d'un mé- 

 lange comprenant plusieurs substances dépend de la 

 température, toute augmentation de température mo- 

 difiant la répartition des niasses dans un sens tel que 

 la chaleur interne du mélange s'acroisse, tandis 

 qu'une réduction de la température produit une con- 

 version pour laquelle la provision totale de chaleur 

 interne du mélange décroît. C'est dire qu'à la suite de 

 tout accroissement de température, il se produit une 

 llxalion chimique' de chaleur libre, tandis que toute 

 réduction de température s'accom[)agne d'un dégage- 

 ment de chah'ur chimiquement liée. 



Ine fois cette conversion finie, le mélange se trou- 

 vera de nouveau à l'état d'équilibre. Or, toute conver- 

 .sion demandant, pour se produire, un certain temps, 

 l'étal d'équilibre se trouve être en retard par rajqiort 

 à la température variable. Pendant un chaulîage très 

 rapide du mélange, ce dernier n'éprouve doue d'abord 

 aucune variation interne appréciable, le déplacement 



des masses dont s'accompagne l'absorption de chaleur 

 se produisant exclusivement à une température éle- 

 vée. Inversement, le mélange, pendant un refroidisse- 

 ment subséquent très rapide à la température initiale, 

 retient l'état chimique ainsi produit, et ce n'est qu'à 

 cette température qu'il retourne à l'état chimique ini- 

 tial, tout en dégageant de la chaleur. 



Ce phénomène est représenté dans le diagramme 

 thermique de la ligure 1. Au point 1, le mélange se 

 trouve à l'état d'équilibre correspondant à la tempéra- 

 ture Ti. En raison du chauffage rapide, sa chaleur spé- 

 cifique restant constante, il atteint la température Tu 

 sur une courbe logarithmique 1-2, et tout en absorbant 

 une quantité de chaleur correspondant à l'aire 1-2-5- 

 6-1. Or, cette quantité de chaleur n'est employée que 

 pour augmenter la température et non pas pour accroître 

 la chaleur interne, puisque, suivant les hypothèses 

 formulées, le déplacement des masses ne se produit 

 qu'une l'ois réchauffement terminé, c'est-à-dire à la 

 température Tu. A cette température, le mélange subit 

 donc une conversion donnée en liant de la chaleur 

 libre, certaines substances étant élevées à l'état de 

 composés thermiquement supérieurs en absorbant des 



Entr-opie. 

 Fig. 1. 



composants d'autres substances d'une teneur en cha- 

 leur relativement luoindre. La chaleur liée pendant ce 

 processus est exprimée dans le diagramme par l'aire 

 2-3-7-,ï-2. 



Le refroidissement subséquent devant se produire à 

 chaleur interne constante, à l'égal de l'échautTemenl, 

 est réglé par la ligne 3-4, |iarallèle à la ligne 2-1. 

 Au point 4-, le mélange retourne à la température ini- 

 tiale, tout en étant chimiquement modifié par rapport 

 à l'état initial, avant absorbé une quantité de chaleur 

 totale 1-2-3-4-8-0-1. 



Une fois le point 4 atteint, il se produit une réaction 

 chimique rétrograde, tendant à rétablir l'état d'équi- 

 libie initial du mélange. Les composés qui, à la tempé- 

 rature supérieure, s'étaient incorporé des composants 

 d'autres substances thermiquement inférieures, tout 

 en absorbant de la chaleur, dégageront à présent ces 

 composants en même temps que de la chaleur. Lors- 

 que ce processus rétrograde se passe à la température 

 constante Ti, la quantité de chaleur 4-1-6-8-4 est ame- 

 née au dehors à l'état libre, en même temps que le 

 point 1 estatteint. Cette quantité de chaleur est cepen- 

 dant plus petite que celle qui avait été absorbée à la 

 température Tu de l'aire 1-2-3-4-1. 



Le processus rétrograde ne peut donc être terminé 

 au point 1 que si cet excédent de chaleur est en même 

 temps évacué sous une forme quelconque, les subs- 

 tances restantes communiquant cet excédent, par 

 exemple, aux composants dont elles se séparent. Pourvu 

 que ces composés nouveaux ne modifient point l'état 

 d'é(|uilibre initial, les substances eflicaces passent 

 donc par un cycle thermique fermé ayant pour résul- 



