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H. HENRIET - L'ATMOSPHÈRE DES VILLES 



liquides en équilibre avec une almosplière non 

 saturée. 



Or, au plus fort de rété, Fétat hygroméirique 

 dans la ville ne s'abaisse guère, en moyenne, au- 

 dessous de 60. Celle valeur élevée, joinle aux 

 observations qui précèdent, permet de considérer 

 comme infiniment probable la présence constante 

 d'eau en goulteleltes dans l'atmosphère. 



Ces petites gouttelettes sont capables, tout comme 

 les grosses, d'absorber les vapeurs solubles qu'elles 

 rencontrent dans l'air, et ces vapeurs, que l'on peut 

 alors considérer comme de véritables poussières, 

 sont destinées fatalement A, rejoindre le sol. 



II 



Nous allons examiner maintenant si les produits 

 de la combustion sont susceptibles d'influencer à 

 leur tour l'air atmosphérique. 



Quand on dirige, dans un ballon refroidi, un 

 courant de vapeur d'eau et un courant d'air de Paris, 

 on obtient, par condensation de la vapeur, un liquide 

 qui contient toutes les substances susceptibles de 

 dissolution et primitivement mélangées à l'air. En 

 étudiant ce liquide, on constate qu'il est neutre, 

 incolore, qu'il contient des sels ammoniacaux, mais 

 aussi qu'il possède des propriétés réductrices très 

 nettes. Ainsi, il réduit les sels d'or, le nitrate d'ar- 

 gent à l'ébullition, le permanganate de potassium 

 en solution alcaline vers 60"; il ramène le bichlo- 

 rure de mercure à l'état de calomel et donne avec 

 un peu de perchlorure de fer une coloration rouge. 

 Ces diverses réactions appartiennent à l'acide for- 

 mique et j'ai cherché à identifier ce corps d'une 

 façon précise. 



A cet effet, on concentre environ "iO litres d'eau 

 de condensation en présence de soude pure, puis 

 on distille le produit obtenu avec de l'acide sul- 

 furique. Il pas.se à la distillation un liquide acide 

 possédant l'odeur caractéristique de l'acide for- 

 mique. Uecueilli dans la soude pure et redistillé 

 plusieurs fois sur l'acide sulfurique, il fournit une 

 liqueur exempte de matières organiques et qui, sa- 

 turée par l'eau de baryte, donne un sel que l'on peut 

 faire cristalliser. Le poids de sel de baryum obtenu 

 de cette façon est ensuite calciné, ce qui donne un 

 nouveau sel : le carbonate de baryum. Son poids 

 correspondant exactement à celui que produirait 

 un poids de formiate de baryum égal à celui du sel 

 analysé, il s'ensuit que l'acide extrait de l'air est 

 bien l'acide formique. 



On rencontre cet acide dans l'atmosphère des 

 villes à l'état de sel ammoniacal, et les eaux météo- 

 riques, particulièrement celles (jui proviennent des 

 brouillards, en contiennent relativement beaucoup. 

 On le trouve encore dans les gaz qu'on extrait du 



sol, où il prend probablement naissance sous l'in- 

 fluence de fermentations. 



L'acide formique n'est pas le seul corps réducteur 

 que renferme l'atmosphère des villes. En étudiant 

 l'action du réactif de Nessler sur les eaux météo- 

 riques, j'avais remarqué qu'il ne donne jamais avec 

 ces eaux une teinte jaune limpide, comme le font 

 toujours les solutions ammoniacales pures et très 

 diluées.Onobtient,aucontraire,des teintes toujours 

 louches, et si l'on ajoute après le réactif de Nessler 

 un excès d'acide acétique, il se produit une colora- 

 tion jaune-verdàtre très belle, assez semblable à 

 celle d'une émulsion d'absinthe avec l'eau. Cette 

 réaction particulière ne se produit ni avec les sels 

 ammoniacaux, ni avec ceux des aminés primaires: 

 par contre, on l'observe avec les sels d'hydrazine, 

 dhydroxylamine et, en général, avec tous les corps 

 réducteurs capables d'agir à froid sur le réactif de 

 Nessler. 



L'acide formique n'ayant aucune action sur ce 

 réactif, il paraissait donc certain que, dans l'air, 

 existait encore un composé énergiquement réduc- 

 teur, que je ràe suis proposé d'isoler et de déter- 

 miner. Après des recherches très longues, je suis 

 parvenu au but de la façon suivante : 



On recueille avec soin une centaine de litres 

 d'eau provenant de la condensation des brouillards 

 d'hiver, et on concentre le liquide au bain-marie à 

 60° environ. Une partie du corps cherché, qui est 

 volatil, est perdue dans cette opération, mais le 

 liquide se concentre de plus en plus. Quand il ne 

 forme plus qu'un volume de 300 centimètres cubes 

 environ, il ramène le réactif de Nessler à l'état de 

 mercure métallique au bout de quelques secondes. 

 On distille alors ce liquide à l'ébullition, et on cons- 

 tate que le dislillatum présente toutes les propriétés 

 des aldéhydes : réduction du nitrate d'argent am- 

 moniacal, de la liqueur de Fehling et de l'acide 

 chromique en solution sulfurique, ainsi que reco- 

 loration en rouge-violet du bisulfite de rosaniline. 



Il restait à voir à quel aldéhyde on avait afl'aire. 

 Or, si l'on fait agir la solution aldéhydique sur Ihy- 

 I droxylamine pour former une oxime, on obtient 

 de l'acide cyanhydrique, ne pouvant provenir que 

 de la déshydratation de la formaldoxime qui s'est 

 produite. 



De plus, si l'on condense le liquide d'essai avec de 

 la diméthylaniline en solution sulfurique, on ob- 

 tient, après saturation par la soude caustique et 

 élimination de l'excès de diméthylaniline. une base 

 insoluble qu'on peut recueillir sur un filtre. Cette 

 base n'est autre chose que le tétraméthyldiamino- 

 diphénylméthane, car, en présence d'acide acétique 

 et de bioxyde de plomb, elle donne naissance à 

 une magnifique couleur bleue : l'hydrol de Michler. 



Ces réactions, absolument spécifiques, mettent 



