D' P. DESFOSSES — LES IONS ET LA. THÉRAPEUTIUUE 



229' 



LES IONS ET Li THÉRAPEUTIQUE 



Pour bien comprendre ce qu'on entend aujour- 

 d'hui par le mot ion, il faut se reporler aux idées 

 du suédois Swante Arrhenius sur les solutions. 



D'après ce savant, quand une certaine quantité 

 de chlorure de sodium, par exemple, est dissoute 

 dans l'eau, nous devons admettre que celte solulion 

 contient : d'une part, un certain nombre de molé- 

 cules inlactesNaCl ; d'aulre part, un certain nombre 

 de molécules dissociées en leurs éleiiionls consti- 

 luLifs Na et Cl. Ce qui caractérise esseiilinllement 

 ces éléments dissociés, c'est que chacun d'eux 

 possède une charge électrique distincte, tandis que 

 les moli'cules non dissociées sont électriquement 

 neutres. Ces éléments de la dissociation niolfcu- 

 laire, charj^és électriquement, sont les iaiis. 



Le signe de la charj<e des ions varie avec la la- 

 mille chimi(|ue à laquelle ces élémenls appar- 

 tiennent : les métaux, les alcaloùles perlent di's 

 charges positives; les radicaux acidi's s(jnt chargés 

 négativement. 



Dans la solution de chlorure de sodium que nous 

 avons prise comme exemple, les molécules non dis- 

 sociées sont neutres; les ionsNa sont chargés posi- 

 tivement, les ions Cl sont chargés négalivcm.-iil : 

 les charges positives et les charges ni-galives se 

 fout équilibre; qu'on fasse passer un courant élec- 

 trique dans cette solution, les ions se m. ttront en 



+ 

 mouvemrnt : les ions ^a, chargés positivement, se 



dirigeront vers l'électrode négative : ce sont des 



i-Hlious (/ara, en bas; tw, je vais); les ions CI, 

 chargés négativement, se dirigeront ver> l'éh ctrode 

 positive : ce sont des unions (avx, en haut; tw, je 

 vais). 



L'etTet du courant électrique est d'al tirer les 

 ions vers les électrodes, tandis que de nouvelles 

 molécules se scindent pour remplaci'r, dans la 

 solution, les ions qui dis(iaraissent aux é'ectrodes 

 en perdant leur charge électrique. Ce double mou- 

 vement des ions constitue le courant êlecliiqu(! 

 lui-[nême. On conçoit donc que le courant élec- 

 trique ne peut être transmi^^ que par les liquides 

 dissociables par l'électricité. Depuis fort long- 

 temps, on avait remarqué que les substances 

 liquides ou dissoutes se cumporlent de deux 

 manières ditléreutes par rapport au curant él^c- 

 lri([ue : les unes, comme l'alcool, les snlulions de 

 sucre, ne conduisent pas l'électricité; les autres, 

 comme les aci les, les bases et les sels, conduiseul. 

 l'électricité. Les substances qui conduisent le cou- 

 rant éprouvent en même temps des modilicalions 

 dans leur nature chimique, sont décomposées, élec- 



Irolyspps par le courant : ce sont des pli'c/rnlyles. 



Le passHge de l'électricité à travers im élecLrolyte 

 s'accompagne donc de la libération, aux électrodes, 

 des ions resperti fs, qui s'y déposent comme dans la 

 galvanopliistie, ou qui donnent lieu à des réactions 

 secondaires comme dans la fabrication de la soude 

 par électrolyse du sel marin. 



Certaines substances ne donnent pas naissance à 

 deux ions seuhmimt, comme le chlorure de so- 

 dium, mais leurs molécules se divisent en trois 

 ions; la molé.-ule de sulfate de soude Na''SO' se 

 divise en trois ions : un ion négatif SO' et deux 

 ions positifs Na. Dans ce cas, l'ion SM', qui tait 

 équilibre à deux ions Na, est appelé ion bivalent. 



La molécule de perchlorure de fer FeCP se divise 

 en quatre ions : un ion Fe et trois ions Cl; l'ion fer, 

 dans ce cas, est tri valent; il équivaut à trois ions- 

 chlore. 



Le nombre d'ions libérés dans une solulion varie 

 avec le degré de concentration ; une solution l'ou- 

 centrée contient peu d'ions; très éli-ndue, ede en 

 contient un grand nombre. La dissociation des ions 

 progresse quand «n dilue, elle régresse (juand on 

 concentre; l'équilibre est obtenu quand toutes les 

 molécules sont dissociées. On arrive ainsi à une 

 constante pour IouIhs les dilutions d'un même élec- 

 troiyte, vaiiable d'un électrolyle à l'autre. Cette 

 constante de dissociation, qui exprime l'api itude 

 d'un corps il la tiissoiMation, traduit aussi son apti- 

 tude à réagir mesure cette affinité, ce' le « force » 

 des réaclil's que les chimistes ont remarquée depuis 

 longtemps sans pouvoir la définir. Les acides forts 

 sont Ic'^ plus dissociés, et la valeur de la constante 

 de dissociation ou d'affinité décroît h mesiirn (|u on 

 passe (.les acides forts (nitrique, sulfurique) aux 

 acides faibles (.icéli(]ue, butyrique). Tous les acides 

 donnent, d'ailleurs, à côté d'un anion sp 'cili(ine, le 

 même cation H; les propriétés communes (|ui ir i- 



duisent leur cara.tère " acide » ne sont autres que 



+ 

 les propriétés de l'ion H. 



I 



De ces notions, bien connues des lecteurs de la 

 Revue iji'iii'nih' 'les Sciences, découlent dns consé- 

 quences fort import.nites au point de vue physique, 

 chiuiiqiie et biologi(|ne. On sait que la pri'ssion 

 osinoliqu(! d'une solution est délerminéi^ par le 

 nouibri' (il' molécides par lili'e de elle solulion; 

 c'est, pour une quanlilé quelconque de celte solu- 

 tion, le quotii'ut du nombre des molécules par le 



