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D' P. DESFOSSES — LES IONS ET L\ TIIÉKAPEL'TIOUE 



volume en litres. Si l'on Ciilcule la pression osmo- 

 tiqiie (jiie devra avoir une solution de sucre, d'urée, 

 l'expérience vérilie le chiffre calculé ; mais, avec les 

 corps de nature saline (acides, bases, sels), c'est-à- 

 dire avec les électrolytes, la pression réelle est supé- 

 rieure à la pression prévue: il semble qu'il y ait 

 plus de molécules qu'on n'en a mis. Ce fait résulte 

 de la dissociation électrolytique, de l'ionisation. 

 Quand une molécule K'SO' portée dans l'eau subit 

 cette dissociation électrolytique, elle fournit deux 



+ 

 cations K et un anion S0\ soit trois particules au 



lieu d'une; la pression osmotique sera triplée, les 

 ions dissociés coiriptant au même titre que les mo- 

 lécules entières pour l'établissement de la pression. 



L'eau se congèle à degré. La dissolution dans 

 l'eau d'une substance comme le sucre, Talcùol, dont 

 la solution ne conduit pas l'électricité, abaisse la 

 température de congélation de la solution propor- 

 tionnellement à la concentration moléculaire; les 

 solutions électrolyliques présentent un abaissement 

 du point décongélation plus grand que celui qu'on 

 <;alcule d'après la concentration moléculaire en 

 poids. Là encore il s'agit d'un phénomène ionique. 



Une des objections que quelques chimistes ont 

 soulevées au début contre la théorie de l'ionisation 

 était leur surprise de voir, par exemple, des atomes 

 K circuler librement dans l'eau sans produire la 

 réaction intense que détermine un fragment de 

 potassium; mais l'ion K se trouve dans un état 

 énergétique tout particulier, tout dilTérent de celui 

 des molécules de potassium solide. L'état électrique 

 particulier des ions leur communique des pro- 

 priétés, des capacités de réaction toutes spéciales. 



Les actions chimiques et, par suite, les actions 

 toxiques, antiseptiques et médicamenteuses des 

 substances électrolytiques sont presque exclusive- 

 ment des actions ioniques. Lorsque nous préci- 

 pitons un chlorure par un sel d'argent, nous 



obtenons la réaction de l'ion Ag sur l'ion Cl ; 

 seuls, les composés électrolytes du chlore capables 

 delibi'Ter l'ion Cl lui-mêmedonnent, avec le nitrate, 

 de chlorure d'argent; dans les solutionsde chloral, 

 du chlorate de potassium, une .solution de nitrate 

 d'argent ne détermine pas de précipid-; ici, en 

 effet, le chlore ou bien se trouve dans une molécule 

 non électrolyte, ou bien fait partie d'un ion com- 

 plexe tel que l'ion ClU', dont les réactions sont 

 diflérentes de celles de l'ion Cl. 



Les propriétés toxiques et pharmacologiques 

 dépendent essentiellement des groupements ioni- 

 ques; ce n'est ni l'atome, ni la molécule, c'est 

 l'ion qui est le groupement le plus important à 

 connaître pour le médecin. Considérons, par 

 exemple, les phosphures et les phosphates : les 

 uns sont extrêmement toxiques; les autres n'ont 



aucune toxicité; c'est à l'ion phosphore que les 

 phosphures doivent leurs propriétés toxiques ou 

 thérapeutiques. La molécule des phosphates contient 

 le phosphore dans la même proportion que celle 

 du phosphure, mais ce phosphore fait partie d'un 

 ion complexe PO'% dont les propriétés .sont abso- 

 lument différentes de celles de l'ion phosphore. De 

 même, on ne pourrait instituer une médication 

 ferrugineuse avec des ferrocyanures : ils con- 

 tiennent du fer; cependant, ils ne manifestent 

 aucune des propriétés du cation Fe; le ferro- 

 cyanure de potassium, par exemple, donne un 

 anion tétravalent FeCAz^et quatre cations mono- 

 valents K : mais il ne donne aucun cation Fe; il ne 

 peut donc pas produire l'action thérapeutique du 

 fer : 



La connaissance de la nature ionique îles actions 

 médicamenteuses est indispensable au médecin. 



Introduire dans l'urètre des combinaisons pro- 

 téiques de l'argent, c'est épargner à la muqueuse 

 du patient la sensation désagréable causée par le 

 nitrate, mais c'est aussi le priver de l'action anti- 

 septique et cautérisante de l'ion Ag. 



Un de mes confrères, chirurgien distingué de 

 province, s'étonnait devant moi de pouvoir, sans 

 déterminer d'accidents, introduire dans des arti- 

 culations tuberculeuses des quantités énormes de 

 glycérine phéniquée; ce fait .s'explique aisément 

 par la théorie des ions : les solutions glycérinées 

 ne conduisent pas l'électricité; la glycérine ne 

 dissocie pas les électrolytes; dans les solutions 

 glycérinées, l'absence des effets ioniques amène 

 la disparition des effets toxiques. Stéphane Leduc 

 a observé plusieurs personnes ayant avalé une 

 cuillerée à bouche de glycérine au phénol à parties 

 égales sans accidents, ni caustiques, ni toxiques; 

 la même dose, étendue d'eau, eût été mortelle. 



Paul et Krônig', en 1896-1897, ont montré que 

 l'action bactéricide des sels de mercure varie avec 

 le degré de dissociation, avec le nombre d'ions 

 actifs. Pour une même concentration moléculaire, 

 le chlorure et le bromure mercurique, qui sont, à 

 peu près, aussi fortement dissociés, ont une action 

 désinfectante peu différente, tandis que le cyanure 

 est à peu près sans action bactéricide. En étudiant 

 l'action du bichlorure, du bibromure et du cyanure 

 de mercure sur les spores du BacUlus Anthracis, 

 l'expérience donna : après l'action pendant vingt 

 minutes d'une solutiond'unemolécule d'HgCl- dans 

 (j4 litres d'eau, 7 colonies; après l'action pendant 

 vingt minutes d'une molécule d'HgBrdans 64 litres 



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