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CHRONIQUE ET CORRESPONDAJVCE 



eu man-lie pour appix'cior la craiiJe habilelr oxpt-ri- 

 riu'iitale de Moissan, qui, de ces creusets portés à des 

 léiupi'Tatures extrêmes, faisait sortir, toujours de plus 

 en plus uoinbreusés, des découvertes de substances 

 nouvelles <lont la description remplit les pages des 

 Comptes nciifliis de l'Académie des Sciences. 



C'est en étudiant toujours le carbone à des tempéra- 

 tures où il se volatilise avec facilité que Moissan songea 

 à ce problème si captivant de la formation du diamant. 



Despretz avait bien reconnu que, dans l'arc élec- 

 trique, le carbone volatilisé se condense sous forme de 

 graphite; l'on savait aussi que le diamant, chauffé au 

 rouge blanc, se transforme facilement en graphite; b- 

 iliamant n'était donc pas formé à haute température, 

 et cependant, dans tous ses essais pour le préparer à 

 froid, Moissan obtint toujours du carbone amorphe. 



L'étude de la terre bleue du Cap et de certaines 

 météorites, notamment celle de Caiion Diablo, où l'on 

 avait déjà trouvé dans du fer des cristaux de diamant, 

 le conduisit sans doute à l'idée que celte gemme avait 

 dû se former sous ]iression dans de la fonte fondue, et 

 cette hypothèse lui suggéra de nombreuses et belles 

 expériences pour réaliser des milieux propices à sa 

 formation; mais, s'il obtint des produits cristallisés qui 

 semblaient être du diamant, il ne put préparer ainsi que 

 des cristaux microscopiques. 



Ces expériences rendirent le nom de Moissan iiopu- 

 laire dans le grand public. 



Après avoir résolu ces deux intéressants problèmes, 

 Moissan, avec l'aide de collaborateurs dévoués, se pro- 

 posa l'étude systématique de nombreuses substances 

 mal et insuffisamment connues, et il n'est point de 

 partie de la Chimie minérale où ses recherches n'aient 

 porté une intense lumière. C'est ainsi qu'il prouva que 

 l'hydrure de silicium spontanément inflammable doit 

 cette propriété à la présence d'un autre hydrure, 

 comme le gaz de Gingembre doit son inllammabilité au 

 phosphure'd'hydrogène liquide; et, en a[ipliquant à la 

 séparation de ces gaz les procédés de la technique 

 moderne, il put montrer comment, avec des froids 

 gradués allant jusqu'à celui que produit l'évaporation 

 de l'air liquide, on peut isoler et purilier les gaz par 

 une espèce de distillation fractionnée. 



On ne peut énumérer tous les corps nouveaux isolés 

 dans ces magistrales recherches; mais il faut citer 

 cependant la préparation du calcium et celle de 

 nombreux hydrures et ammoniums métalliques, qui 

 lui fournissent le sujet de nombreux mémoires. Puis, 

 revenant toujours à son four électrique, Moissan 

 montre que toutes les substances connues, y compris 

 les métaux les plus réfractaires, peuvent y être 

 fondues et distillées, et il déduisit de ces expériences 

 une limite de la température solaire. 



Mais aussi quelle imi'tiense somme de travail repré- 

 sentent toutes ces découvertes accumulées, ses livres 

 sur le fluor, le four électrique, ouvrages traduits en 

 toutes les langues, et son grand Traité de Cliimie 

 minérale, en cinq gros volumes, qui est l'exposé 

 complet des découvertes de la science minérale 

 moderne, et dont la, bibliographie, faite avec un soin 

 extrême, rend ce livre si précieux pour le chimiste! 



Cela explique pourquoi Moissan n'avait jamais voulu 

 se tenir bien au courant des conceptions si chan- 

 geantes de la Chimie physique, qui met tout en équa- 

 tions. Il était de la race des expérimentateurs de la 

 vieille école, comme il le disait lui-même. 



Et je ne parle pas du temps perdu dans les Commis- 

 sions et dans les .Ministères, où sa parole était si 

 écoutée. Triste rançon de la gloire que tous ces 

 examens, ces travaux, ces rapports inutiles que l'on 

 impose aux Maîtres de la science. 



Moissan ne fut pas seulement l'honneur de la Chimie 

 française, mais emore, comme le montre le prix Nobel 

 qui lui lut décerné il y a quelques semaines à |)eine 

 par l'Académie de Stockholm, un des maîtres de la 

 Chimie mondiale. ^ Guntz, 



Professeur à V UitiversiLè de Nancy. 



II. W. Itakhilis Itooxcbooni. — Bakhuis Rooze-. 

 boom naquit à Alkrnaar, le 24 octobre 18j4. A l'écûle.-- 

 moyenne, ses talents peuordinairesatlirèrentraltention T 

 de ses précepteurs, surtout de M. Boeke, directeur de j 

 l'école et professeur de Chimie; après avoir passé' 

 l'examen de sortie, il continua à s'exercer dans la 

 Chimie pratique au laboratoire de M. Boeke. Ainsi 

 préparé, il put aider M. J. M. van Bemmelen, qui 

 s'était chargé de l'examen des substanc«s formant le 

 sol du Ypolder, puis s'engagea ensuite dans le bureau 

 de recherches chimiques du D'' Mouton, à La Haye. En 

 1878, il fut nommé assistant au Laboratoire de Chimie 

 organique de l'Université de Leyde, et c'est dans cette 

 atmosphère scientifique qu'il trouva, en contact conti- 

 nuel avec son chef, M. van Bemmelen, qui lui accor- 

 dait une grande liberté, les circonstances les plus favo- 

 rables pour la continuation de ses études académiques 

 et de ses recherches scientifiques. 



Après avoir fait connaître, en 1881, un nouveau 

 composé du bromure d'ammonium et du brome, il 

 ](ublia un Mémoire important sur les hydrates du 

 chlore, du brome, de l'acide sulfureux et de l'acide 

 clilorhydrique. Dans ce travail, il montrait comment 

 la constitution des solutions aqueuses se modifie avec 

 la pression et la température et déterminait les courbes 

 des équilibres de dissociation. En 1884, il soutint une 

 thèse sur le même sujet, et bientôt il découvrit qu'à la 

 même température il y a, sous des pressions diflérentes, 

 deux espèces de solutions de l'acide bromhydrique. 

 Cette découverte importante était due à une expéri- 

 mentation systématique, où le choix de la substance et 

 le caractère des expériences furent déterminés par le 

 but même que M. Roozeboom se proposait. Dans la 

 séance de décembre 1884, M. van Bemmelen lit part de 

 cette découverte à l'Académie des Sciences d'Amster- 

 dam, et la communication de ce phénomène surprenant 

 de Roozeboom fut l'instigation qui conduisit M. .1. D. 

 van der Waals à étudier les lois qui se manifestent 

 aussitôt qu'une matière solide de constitution constante 

 change d'état d'agrégation. Le rapport entre les quan- 

 tités "pliysiques qui influencent ce changement, com- 

 muniqué par van der Waals dans la séance de février 

 lS8b, devint le principe directeur des investigations 

 suivantes de Boozeboom. 



En attendant, M. Roozeboom avait continué ses expé- 

 riences; ainsi, en 1883, il put publier les résultats 

 complets de ses recherches sur lacide bromhydrique 

 hydraté, illustrés par une représentation graphique d.- 

 la limitation des domaines où les dilTérentes conditions 

 peuvent se réaliser. 



Le développement ultérieur des idées de Roozeboom 

 fut beaucoup influencé par l'étude de l'œuvre bien 

 connue de Gibbs, sur laquelle van der Waals dirigea 

 son attention. Après l'étude de ce travail magistral, 

 en suivant la doctrine des phases de Gibbs, il lui fut 

 possible de donner à ses résultats un caractère plus 

 général et d'en appliquer les principes à des substances 

 plus compliquées. Après avoir surmonté d'une manière 

 remarquable les difficultés que lui imposait la néces- 

 sité de se servir de températures très basses et de 

 pressions de 100 atmosphères et plus, il donnait en 1887 

 un aperçu systématique des diflérentes formes de 

 l'équilibre chimique hétérogène, éclairci théoriquement 

 et examiné expérimentalement pour quelques systèmes. 

 Par des dessins et modèles ingénieux, il fit ressortir 

 clairement les changements dans la constitution des 

 substances réunies. "^Bientôt l'étude de l'astrakanite, 

 composée de trois substances différentes, vint élargir 

 ses idées; ainsi il fut le premier à appliquer la théorie 

 des phases de Gibbs à la Chimie, ce qui ouvrit à cette 

 science de nouvelles perspectives. En efièt, comme Ta 

 dit W. Nernst, « ce qu'on avait trouvé autrefois sur la 

 formation des sels doubles, c'était la conséquence du 

 hasard aveugle " ; au contraire, on peut maintenant, 

 guidé |iar la théorie de Roozeboom, découvrir avec 

 certitude Ums les composés possibles entre deux, trois 

 et même quatre substances. Dans cette voie, Roozeboom 



