ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



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qui'stion. I! montre qu'il existe également dans la 

 cliromosphère solaire. — Le comte de Berkeley pré- 

 sente ses recherches sur l'uppliciilion île ri'i/ii:ilwii 

 d'état (le Van der W'aats aux solutions, en particulier 

 aux résultats des mesures directes de pression osmo- 

 tique à O^C. Par l'introduction d'une troisième cons- 

 tante, il est parvenu à deux équations auxquelles ohéis- 

 sent les valeurs expérimentales : 





où /i est la pression osmotique, R etT la constante des 

 gaz et la température absolue, tandis que le v de 

 l'équation (I) est le volume d'eau qui contient 1 gr.- 

 mol. du corps dissous et le v de l'équation (2) le volume 

 de solution contenant 1 gr.-mol. Les deux équations 

 donnent des valeurs im]iossibles pour les points criti- 

 ques. — Sir James Dewar et H. O. Jones : Snr un 

 nouveau fer-carbonylo et sur l'action de la lumière et 

 de la chaleur sur les ters-carbonyles. Les auteurs ont 

 poursuivi leurs expériences sur l'action de la lumière 

 sur le fer-pentacarhonyle liquide et sur l'action de la 

 chaleur sur le compose solide qui en résulte, le difer- 

 rononacarbonyle. Au cours de ces expériences, de 

 nouvelles et intéressantes observations furent faites, 

 et un nouveau composé de fer et d'oxyde de carbone 

 fut découvert. L'action de la lumière sur le fer-penta- 

 carhonyle seul ou en solution a pour résultat la forma- 

 tion de Fe"(C())' et d'oxyde de carbone, excepté dans 

 deux cas : i" lorsque le solvant est du nickel-carbo- 

 nyle; 2° lorsque la température est supérieure à 56°C. 

 L'absence de toute action due à la lumière au-dessus 

 de 5()"C. a été contirmée par l'emploi de tubes renfer- 

 mant un petit manomètre, qui ne présenta pas de 

 changement de pression lorsqu'aucun solide ne se dé- 

 posait, et montra que le dépôt de solide est une preuve 

 délicate de la moindre action. A 3o°('.. se forme un 

 dépôt .solide, et la pression se dév(doppe en cinq 

 minutes, au soleil. De 4;;° à 50°C. se forme un dépôt 

 scdide, et la pression se développe en trente minutes, 

 au soleil. A 56"0. aucun di'pôt de solide ne se forme 

 et il ne se développe aucune pression pendant cinq 

 ù douze heures d'exposition au soleil. On a mesuré 

 la rapidité de la réaction et l'on a trouvé que c'est une 

 réaction de premier oi-'dre. La marchi' île la décompo- 

 sition a été romparée à la marche de la réaction entre 

 le chlorure ferrique et l'acide oxalique, étudiée par 

 Lemoine ; on a trouvé que le fer-carbonyle est légère- 

 ment plus sensible à la lumière que le mélange em- 

 ployé par Lemoine. Les auteurs ont aussi mesuré la 

 marche de l'action inverse de l'oxyde de carbone sur 

 le solide, qui se produit dans l'obscurité, et ils l'ont 

 trouvée très faible à la température ordinaire, mais 

 ayant un coefficient de température presque normal ; 

 la vitesse est presque triplée pour une augmentation 

 de ICC. On peut ainsi proposer une explication rai- 

 sonnable de l'absence de toute action de la lumière 

 au-dessus de 56° C. Si l'action directe induite par la 

 lumière a un coefficient de température très faible, 

 comme la réaction étudiée par Lemoine, l'action op- 

 posée étant environ 2i0 fois plus rapide à ^d'C qu'à 

 dôoC. empêcherait facilement l'accumulation de ijuan- 

 tités appréciables des produits de la décomposition. 

 L'action de la ihaleursur le diferrononacarbonyle seul 

 produit une décomposition représentée par l'équation : 

 2Fe=(CO)° = 31'e(CO)= -I- Fe -I- 3C0. Lorsqu'on chauffe 

 le solide en présence d'hydrocarbures, d'éther, de bro- 

 luûbenzène ou de fer-pentacarbonyle, on obtient cepen- 

 dant des solutions vertes; il se produit du fer-penta- 

 carbimyle, mais aucun gaz ne se dégage; si l'on emploie 

 comme solvant l'alcool, la pyridine, l'acétone ou l'acé- 

 tonitrile, on obtient des solutions rouges, mais aucun 

 gaz ne se dégage; avec du nickel-carbonyle comme 

 solvant, il se dégage du gaz et il se dépose du fer. Des 



solutions vertes, dans des conditions convenables, se 

 déposent des cristaux verts lustrés, qui forment un 

 nouveau composé, le fer-tétracarbonyle, .Y[Fe(C0l'], 

 formule dans laquelle ,v a une valeur élevée, probable- 

 ment voisine de 20. Le nouveau composé a un volume 

 moléculaire de 8i pour l'unité Fe(G0l', et il est très 

 stable. Il n'est pas décomposé par l'acide clilorhydrique 

 concentré chaud: il est altaqué par l'acide sulfurii|ue 

 concentré chaud, donnant du monoxyde de carbone et 

 du sulfate ferreux; il est rapidement décomposé par 

 l'acide nitrique froid. Le fer-tétracarbonyle se dissout 

 dans les hydrocarbures, l'éther, le fer-pentacarbonyle, 

 le nikel-carbonyle, l'acétone et l'acétonitrile pour don- 

 ner des solutions vertes qui ne changent pas par un court 

 chaulfage et qui déposent le composé vert sans chan- 

 gementlorsqu'elles sont évaporées en dehors du con- 

 tact de l'air; dans la pyridine et l'alcool, le composé se 

 dissout pour donner une solution verte, qui se trans- 

 forme lentement au froid et rapidement par la chaleur 

 dans une solution rouge. Les solutions vertes présen- 

 tent une bande d'absorption caractéristique dans le 

 jaune, tandis que les solutions rouges ne présentent 

 aucune absorption sélective. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Srance du 8 Mars 1907. 



MM. F. T. Trouton et S. Russ ont recherché la 

 vitesse de récupération de la charge résiduelle dans 

 les condensateurs électriques quand la différence de 

 potentiel des plaques est maintenue constante. Ils ont 

 employé deux méthodes. Dans la première, utilisée 

 avec les condensateurs en mica, le potentiel, observé 

 avec un électromètre, est maintenu constant au moyen 

 d'une résistance variable qui est graduellement aug- 

 mentée lorsque le courant de récupération diminue. La 

 haute résistance nécessaire consiste en deux plaques 

 métalliques horizontales séparées par de l'air ionisé; 

 un écran mobile peut être introduit entre les plaques 

 de façon à diminuer graduellement la section de la 

 résistance de l'air. La seconde méthode a été utilisée 

 quand la charge résiduelle est assez grande. Le courant 

 passe dans un galvanomètre amorti et la valeur du 

 courant de récupération est mesurée à chaque instant; 

 dans ce cas, la difl'érence de potentiel entre les plaques 

 peut être considérée comme constante, puisqu'elle est 

 pratiquement nulle. La courbe courant-temps se montre 

 voisine d'une hyperbole. On en conclut que la iiuantité 

 d'électricité récupérée à un moment quelconque suit la 

 loi Q = a log (p-\-l), semblable à celle qu'ont trouvée 

 Ranîvine et d'autres pour la récupération de tension 

 dans les corps élastiques surétirés quand la déforma- 

 tion est maintenue constante. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 7 Murs 1907. 



MM. M. Barrowcliffet F.-B. Power poursuivent leurs 

 recherches sur l'acide chaulmoogriiiue, C'H'-O-.F.CS". 

 L'oxydation ménagée le convertit en un mélange de 

 trois acides hydroxydés; une oxydation plus complète 

 donne un mélange d'acide H-pentadécane-aa'Y- tricar- 

 boxylique, C0'H.(CH=)=.CH(C0=H].(Cll-')'-.C0'H,F.G8'' et 

 d'un acide cétonique C0=H.(CH"-)-.CO.(CH-)'%CO^H ; ce 

 dernier fournit à son tour par oxydation les acides 

 ;j-dodécane et ji-undécanedicarboxyliques. On en déduit 

 pour l'acide chaulmoogrique l'une des deux formules 

 suivantes, un état de tautomérisme existant probable- 

 ment entre ces deux structures : 



Cil 



Cil' 



CH 



CH(CH')'«C02II 

 Cil' 



Cli= 



ch/\ 



CH' 



C(CH'j''-CO-Il 

 CII= 



L'acide hydnocarpique, C'*H'-'0-,F.60'', homologue de 

 l'acide chaulmoogrique, fournit par oxydation de l'acide 

 j;-tridécane-aa'Y-tricarboxylique, F. 00°, et de l'acide 



