CA3IILLE 3IATIGN0N — MARCELIN BERTHELOT 



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carbures (riiytlrog'ène eL des glycdls. « C'est à Foc- 

 casion de la synthèse des glycols. écrivait Sert lie- 

 lot en 188i, que s'est élevée entre nous une rivalité 

 féconde, où chacun a développé les ressources va- 

 riées d'un esprit aussi difTérenl par son point de 

 vue que jiar sou évolution. Des travaux sans nombre 

 sont sortis de ces théories et ont transformé depuis 

 liiMite ans la Chimie organique. Wuriz a eu une 

 |)iirl de iiriMuier (U'di-e chins cette Iransformatiou. » 



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l'ersuad('' dr l'uiiitc' des forces ualurelles. lier- 

 th(dot cherche à ramener les lois des Iransforma- 

 liduschimiques à cellesde laMécanique; ils'atlache 

 à dévelopjier une sciencenouvelle, laThermochimie, 

 d'iu'i procédera la M(''cani(pu:' chinu([ui'. Lavoisier et 

 Laplace, liesse, Favreel Silbermann ont ell'ectué déjà 

 ipielques mesures calorimétriques; mais le priucipi' 

 de l'équivalence, dans r(u-dre des réactions ciiinu- 

 ques. esl nue noliiin nouvelle, <|ui va se préciser ]iai' 

 lesrechi'rchi'sdc liiu-llirjdl. A ci'llc (■■|mi(|ii(', Krnuanll 

 a l'fl'ecliu'' ses n(nubi'euses ex|)(''rieuci'S caioriméli'i- 

 (pii'S et donné à celte |>arliede la Physi(pie une pré- 

 cision iiii-(Uiuii(' .iusque-là. Hegnaull olilii'ul cette 

 pr(''cision eu compli(]uaut les appareils, en siqier- 

 [xisant en ijuelipie sorte à l'appareil fondamental 

 des a]i|iai-eils accessoires chargés d'idiminer on (h' 

 mesurer les différentes causes d'erreur. Herthelot, 

 au conlraii-e. arrive à la précision par la simplicité 

 (les moyens. La techni(jue expérimentale qu'il cons- 

 titue de tontes pièces pom- la mesure des différents 

 fadeurs calorifiipH's esl une lenvre admirable (pii 

 aurail sulli à elli' seule pour illustrer un physicien, 

 .l'ai eu l'occasicui <rinilier bien des savants français 

 et étrangers aux méthodes calorimétriques de Ber- 

 llielot, je ne l'ai jamais fait une seule fois sans 

 constater, a|irès une première expérience, leur 

 étonnenient et leui- admiration pour des méthodes 

 aussi simples el iiussi précises. Ces méthodes de- 

 vaient atteindre leur perfection, par la suite, dans 

 l'emploi de la bombe calorimétri([ue. 



L'ensemlde des faits thermo-chiuui[ues accumu- 

 lés par Berthelot confond l'imagination. Les consé- 

 quences fpii en découlent s'étendent à tous les 

 domaines de la science. Les ingénieurs, les expéri- 

 mentateurs et les théoriciens font usage, à chaque 

 instant, de ses données calorimétriques. 



Dans l'ordre théori(]ne, Berthelot montre que la 

 ipiantité de chaleur est le facteur lu-incipal d'où 

 (h'pendenl les conditions de hi combinaison ou de 

 ladéconqiosition des corps; mais la chaleur glol)ale 

 de la réaction esl reliée à ces conditions par une 

 relation extrêmement complexe. Berthelot cherche 

 à dégager de cette chaleur globale toutes les calo- 

 ries qui correspondent à des phénomènes réver- 



sibles el olilieiil une ipiaulili!'. la chaleur cliiinii/ue, 

 qui se rapproche de la chaleur non compensée dans 

 la réaction. Depuis 18(w, Berthelot a travaillé sans 

 cesse à établir el à préciser les différents termes de 

 l'expression de la chaleur chimique. 



Celte chaleur chimi(iue. sm-lout dans les solu- 

 tions, n'est pas toujours d'un calcul commode; 

 aussi, dans l'enseignemeul secondaire, a-t-on laissé 

 subsister l'ancienne règle du travail maximum, 

 qui, dans beaucoup de cas, peut donner une idée 

 exacte de la marche de la réaction. 



L'étude (les piles, qui forme, avec la [)révisiou des 

 réactions, un seul et même problème, a été l'objet 

 de nombi-enx travaux de Berihelot. C(unme je l'ai 

 dit plus haul. il a étu(li(' d'une façon très appro- 

 fondie tous les lihéuoménes secondaires qui s'y 

 produisent, de manière à dégager de l'énergie chi- 

 mi(|ue gl(d)ale toutes ces énergies secondaires et à 

 chercher à donner, si |)i:)ssible, une traduction ex- 

 périmentale des écarts entre les deux énergies vol- 

 laïque el chimiipn^ M. Berthelot a appelé bien des 

 fois l'allenlion sur limporlance de ces réactions 

 secondaires, souvent néglig('es par les théoriciens. 

 C'est ainsi ipu' les élèves de llelmholtz ne purent 

 vérifier l'exactitude de la relaticm entre l'énergie 

 voltaïque el l'énergie chimiiiiu' qu'en mesurant 

 directement l'è-nergie chiniique ,iii calorimètre, 

 comme le lit .hdm. el non. couuui' lavait fait Firaù- 

 ner, en la calculant d';qu-és l,i l'i'aclion chimi([ue 

 fondamentale se produisaid dans la pile. 



D'ailleurs, .l'une façon générale, l'étude thermo- 

 chimiipu' des r.'-actions a obligé Berthelot à péné- 

 trer dans leur moindre détail, et, avec son esprit de 

 généralisation, il .1 su en dégager des observalions 

 d'ordre général. C'est ainsi que la notion de travail 

 préliminaire, nécessaire pour amorcer les réactions, 

 correspond dans le langage actuel à une élévation 

 de température nécessaire pour vaincre les frotte- 

 ments. Il a montré également que ce ne sont pas les 

 réactions donnant le système le plus stable ([ui se 

 forment d'abord, mais des systèmes instables 

 intermédiaires. On retrouve là le principe de l'ap- 

 ])arition des formes instables avant celle des formes 

 stables, principe qui s'est surtout précisé dans ces 

 dernières années. D'ailleurs, tous les physico-chi- 

 mistes modernes sont allés ])uiser dans les nom- 

 breux documents thermochimiques accumvdés par 

 Berihelot, et quelques-uns ont même quelquefois 

 reproduit simplement ses recherches, mais avec le 

 langage qui correspondait à la physico-chimie de 

 ces dernières années. 



Je suis convaincu, pour ma p,irt. que c'est surtout 

 par la thermochimie que Berthelot avait acquis 

 ce sens vraiment génial des phénomènes chimiques, 

 grâce auquel il paraissait presque les dominer et 

 les commander. 



