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PAUL DUTOIT — REVIE AMNUELLK DE CHIMIE PHYSIQUE 



1. — SïuECUIU.Ml'.TRIE. 



il. — Poids atomiques. 



L'année iHOô marquera dans le domaine des 

 poids ntoniiques. Les méthodes physico-chimiques 

 ■de délerminalion des poids atomiques, basées sur 

 les densités «' corrigées » des gaz, ont conduit à 

 modilier la valeur indiquée par Stas pour l'azote. 

 M. Ph.-A. Guye a mis en évidence ce fait que les 

 poids atomiques les plus sûrs sont actuellement 

 ceux qui sont relies directement à 0, C et Az. Le 

 poids atomique do l'argent peut être calculé aussi 

 de plusieurs manières; il devra être abaissé de 

 107,93 à 107, 8!t, ce qui entraînera une correction 

 du même ordre de grandeur sur tous les poids ato- 

 miques reliés à l'argent, c'est-à-dire sur la grande 

 majorité de ceux-ci. 



Les principales déterminations de poids atomi- 

 ■ques etrectuées en 190G sont indiquées dans le 

 tableau suivant : 



S -. — Pression osmo tique. 



Une contribution importante à la détermination 

 des poids inoléculnircs par les méthodes osinofiijues 

 «st apportée par Morse et Frazer. Ces observateurs 

 continuent leurs recherches sur la détermination 

 expérimentale des pressions osmotiques de solu- 

 tions aqueuses de sucre avec la membrane de ferro- 

 cyanure de cuivre. Les précautions minutieuses 

 apportées dans toutes les parties de ces expériences 

 rendent celles-ci tout à fait remarquables. 11 ressort 

 des nouvelles valeurs que la pression osmolique 

 d'une solution de sucre, même concenirée Ijusqu'a 

 2.0 atmosphères), coïncide exactement avec la pres- 

 sion gazeuse qu'exercerait un gaz parfuit a la même 

 concentration moléculaire, à la condition d'ex primer 

 cette dernière en molécules-grammes par unité de 

 poids de dissolvant. Avec cette notation, on obtient 

 une concordance parfaite entre l'abaissement cryos- 

 copique du sucre dans l'eau, observé et calculé. 

 Berkeley et Ilartley ont annoncé récemment qu'ils 

 avaient poursuivi ces mesures de pressions osmo- 



lique.s jusqu à i3."> atmosphères et virilié. dans ces 

 conditions, les formules des gaz parfaits pour le 

 calcul de ces pressions. 



Les différentes théories concernant l'osmose ont 

 aussi reçu l'appoint de nouvelles expériences. 

 Battelli et Stefanini confirment partiellement la 

 thi'orie de Moore, Jager et Traube, d'après laquelle 

 ce serait la différence des tensions superficielles de 

 deux liquides solutions séparés par une membrane 

 semi-perméable qui déterminerait le sens et la 

 vitesse de l'osmose. Le passage du courant ten- 

 drait à égaliser les tensions superficielles des deux 

 côtés de la membrane. L'influence spécilique de la 

 membrane a été étudiée par Kahlenberg, qui vérifie 

 et complète les observations de Raoult et G. Flusin : 

 à savoir que le courant passe du liquide qui imbibe 

 le mieux la membrane à celui qui l'imbibe le moins. 

 Il y a toujours un courant en sens inverse, qui peut 

 cependant être très faible. Dans ce cas, la mem- ' 

 brane est dite semi-perméable. Le même observa- 

 teur cite des cas où, non seulement la pression 

 osmotique, mais même la direction de l'osmose 

 varie par un changement de membrane. Il déter- 

 mine la pression osmotique du sucre de canne et 

 de quelques sels dans la pyridine, — le caoutchouc 

 vulcanisé joue dans ces cas le rôle d'un semi-per- 

 méable parfait, — et constate que la loi des gaz ne 

 s'applique pas, même d'une manière approchée. 

 D'après cet observateur, le courant osmotique est 

 déterminé par l'attraction réciproque des deux 

 liquides et par l'attraction entre ceux-ci et la mem- 

 brane. 



Dans le même ordre de faits, Barlow constate 

 qu'une membrane peut être perméable à une sub- 

 stance ou non, suivant la concentration de celle-ci. 

 ou suivant le solvant. 



Hudson remarque, après lord Kelvin et Helett, 

 que l'augmentation de la pression extérieure agis- 

 sant sur un liquide provoque un faible accroisse- 

 ment de la tension de vapeur, et vice-versa. Il vérifie 

 que la diminution de pression nécessaire pour 

 abaisser la tension d'un dissolvant de pix p' est pré- 

 cisément égale à la pression osmotique que possé- 

 derait une solution dont la tension de vapeur serait 

 p'. Tout se passe comme si, dans la solution, le dis- 

 solvant était sous une pression interne négative 

 tendant à le dilater. 



L'incertitude qui règne sur la nature des pres- 

 sions osmotiques diminue l'intérêt des nombreux 

 Mémoires traitant de leur calcul. Kohnstamm, 

 Spens, Bancroft, entre autres, s'en sont occupés. Le 

 premier établit qu'il n'entre dans la formule que 

 des grandeurs thermiques, tandis que le dernier 

 y fait figurer la chaleur de dilution. Ce désac- 

 cord entre les formules existe depuis bien des 

 années. 



