H. HENRIET — LE MÉCANISME DE L'ALTÉRATION DE L'AIR CONFINÉ 



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par le gaz ou le pétrole, la proportion d'anhydride 

 carbonique que renferme l'air ne peut plus donner 

 aucune idée de l'étal d'altération de Fair. On sait, 

 en effet, que, dans une enceinte où il existe une 

 quantité d'acide carbonique relativement très 

 grande, de 1 à o millièmes par exemple, sans 

 aucun autre gaz étranger, les conditions de fonc- 

 liiinnement de l'appareil respiratoire restent nor- 

 males et l'on n'éprouve aucun des malaises ordi- 

 naires de l'air confiné. L'acide carbonique par 

 lui-même est donc incapable de vicier l'air' et l'on 

 n'en peut tenir compte dans l'appréciation de 

 l'altération subie par cet air (pi'aiitant (ju'il 

 n'émane que du seul phénomène rcspiraldijv. 



Un voit, d'après ce qui précède, ([ue la vicialion 

 d'une atmosphère par la respiration est une ques- 

 tion encore bien vague. Pour quelles causes et par 

 quel mécanisme l'air d'une enceinte s'altère-t-il? 

 D'un long travail exécuté à l'Observatoire de 

 Montsouris et que j'ai publié antérieurement', ainsi 

 que de quelques recherches récentes, je puis extraire 

 les éléments nécessaires à la solution de ce pro- 

 blème. 



I 



On sait (puî l'air exhalé par les poumons contient 

 de l'oxygène, de l'azote et de l'acide carbonique. 

 ces gaz étant lés seuls que, malgré les recherches 

 les plus délicates, on ait pu mettre en évidence ; 

 mais on y rencontre encore en abondance de la 

 vapeur deau. Or, si l'on conden.se celte vapeur, 

 on obtient un liquide incolore, dune odeur légère, 

 fade, et qui présente une réaction chimi(pie neutre. 

 Distillé en présence d'une base, il dégage un gaz 

 à forte odeur ammoniacale, très alcalin et très 

 soluble dans l'eau. Chaufïé, au contraire, avec un 

 acide fixe tel que l'acide .sulfurique étendu, il laisse 

 passer à la distillation des produits acities doués 

 de propriétés cliimi(iues trèsréduclrices telles ([ue : 

 réduction du nitrate d'argent à l'cbullition et de 

 lacide cliromique à froid en solution sulfuri(|ue. 

 11 suit de là que l'eau de condensation qui provient 

 des poumons contient un ou [ilusieurs sels dont 

 l'acide et la base sont volatils. 



Si, maintenant, on laisse dessécher à la tempéra- 

 ture et à la pression ordinaires, au-dessus de 

 l'acide sulfuriipie, un certain volume d'eau con- 

 densée à la sortie de l'appareil respiratoire, on 

 obtient un résidu correspondant environ à 430 mil- 

 ligrammes par litre d'eau. 11 est possible qu'à la 

 température ordinaire quelques substances aient 

 déjà disparu par suite de leur grande volatilité, 



' .V conililinii ili- ne pas dépasser li iirnpnrlinn d'aride 

 carliuniipie ipie euiitient l'air expiré, et ipii est cunsidérable 

 puisqu'elle aUeint plus de 4 "jo- 



- 11. IlEXRiET : Thèse, 1006. 



mais, dans la circonstance, il est impossible d'en 

 tenir compte. 



Le résidu restant, examiné au microscope, pré- 

 sente un aspect qui paraît entièrement cristallin. 

 Chauffé à 36» pendant vingt-quatre heures, il perd 

 21 % de son poids; si on le maintient pendant le 

 même temps à 80°, il perd 54 "/o de son poids 

 initial. Après chauffage à 80°, si on le regarde à 

 nouveau au microscope, son apparence est encore 

 cristalline, mais on constate que certains cristaux 

 ont disparu en laissant toutefois leur empreinte. 

 Si, à ce moment, on porte le résidu sur la flamme 

 du gaz, il reste cristallin, mais brunit très légère- 

 ment et seulement par places, ce ([ui prouve que 

 les matières organiques non volailles ne s'y ren- 

 contrent qu'en très faible quantité. Le restant est 

 donc d'origine minérale. 



En effet, une partie est soluble dans l'eau et 

 donne avec le nitrate d'argent un précipité blanc 

 insoluble dans l'acide nitrique et soluble dans 

 l'ammoniaque ; cette portion contient donc des 

 chlorures. La partie insoluble dans l'eau se dissout 

 entièrement dans l'acide chlorhy(lri(|ue et fournit 

 avec l'oxalate d'ammonium, en folulion acétiqu(? ou 

 ammoniacale, un précipité blanc d'oxalate de 

 calcium. 



Ainsi, la vapeur d'eau exhalée par les poumons 

 contient des matières solides, dont une moitié 

 environ est formée de sels ammoniacaux volatils 

 et l'autre de sels fixes dont l'origine est vraisem- 

 blablement due à un entraînement îles liquides du 

 larynx ou des fosses nasales. OuanI aux sels am- 

 moniacaux, bien que volatils en totalité seulement 

 à une température supérieure à celle du corps, 

 comme ils sont aisément enfraînables par la vapeur 

 d'eau, il n'y a rien de surprenant à les y rencontrer 

 même à 'M°. Cescom[)Osés rendent l'eau condensée 

 très facilenicnl putrescible, car ils forment une 

 sorte de bouillon de culture où se développent 

 divers microorganismes. 



Dès que les produits de la respiration sont rejetés 

 dans l'air, ils souillent cet air, puisque ce sont des 

 excréta, et, comme ils jouissent de propriétés ré- 

 ductrices, alors qu'au contraire j'ai montré qu'un 

 air pur est éminemment oxydant grâce à l'ozone 

 qu'il renferme toujours, il y a lieu de penser que 

 jdus les substances expirées seront nombreuses, 

 idus l'altération de l'air sera grande, et que, dans 

 une salle donnée, la pollution de l'air confiné 

 pourra croître indéfiniment. Or, ce dernier point 

 est inexact. 



J'ai établi, en elfel', un ])rii)cipe absolument 

 général, qui s'applique aussi bien à l'air extérieur 

 qu'à l'air confiné, et d'après lequel un .second phé- 



' H. IIemiiet : Loc. cil. 



