ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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tasse et soude, ou même de sels tels que l'azotate 

 d'ammonium. Il a de même montré que la diminution 

 de conductibilité s'observait par addition, outre les 

 sulfates ou liisuifales, d'un bon électrolyte : acide 

 minéral ou organique, ou sels divers : chlorures, azo- 

 tates, acétates, phosphates, etc. Les variations de con- 

 ductibilité, dans chaque solvant, en fonction de la 

 quantité ni de substance dissoute, peuvent être rame- 

 nées à cinq types principaux ; les deux plus fréquents 

 sont caractérisés par une variation |)roportionnel!e à 

 11) ou une variation moins rapide que ;);. JJc plus, il 

 n'y a isocouductibilité (c'est-à-dire variation nulle de 

 la conductibilité du solvant jiar addition d'un électro- 

 lyte) que dans le cas où la dissolution n'est accompa- 

 gnée d'aucune réaction chimique, et cette isoconduc- 

 libiliti' n'a lieu que pour deux pourcentages du solvant: 

 l'un faible, l'autre élevé. Pour SO'KH dans les mélanges 

 d'acide sulfurique et d'eau, ces pourcentages sont 20»; o 

 et 90°/o. Ces phénomènes s'expliquent simplement en 

 ne faisant intervenir que les équilibres entre les ions 

 ou les équilibres chimiques; ils permettent de se rendre 

 ciimpte des réactions qui peuvent se passer en solu- 

 lion. C'est ainsi que, dans l'action de l'acide sulfu- 

 rique sur le sulfate ou le bisulfate de potassium, il 

 paraît se former un mélange de sulfate neutre et de 

 bisulfate tant que l'acide employé aune concentration 

 infi''rieure à 20°; „ ; de 20 "/o à 96 °/'o, exclusivement du 

 bisulfate; de 96 "/„ à 100°;o, un mélange de bisulfate 



■ et de pyrosulfale acide; à 100 "/o, du pyrosulfate acide. 

 La méthode employée peut être certainement généra- 

 lisée pour l'i-lude des sels doubles par exemple. L'étude 

 de SO'H" pur a permis, en passant, de constater que 

 cet acide suit la loi des conductibilités moléculaires 

 et donne des solutions meilleures conductrices que 

 les solutions aqueuses corresjiondantes. — MM. A.Cot- 

 ton et H. Mouton: Biréfrinijenee inuriuëliquo de liqiii- 

 tles org/iinques non colloïdniix. Dans leurs communica- 

 tions antérioui-es, MM. Cotlon et Mouton avaient montré 

 que la biréfiingence magnétique (Majorana'l, ainsi que 

 d'autres phénomènes magniH(i-opti(|ues observés dans 

 certaines li(]ueurs colloïdales, pouvaient être expliqués, 

 avec les caractères singuliers qu'ils présentent, |iar la 

 présence dans ces liquides de particules ultrami<',ros- 

 copiques en suspension. .lusqu'ici les nombreuses 

 recherches faites pour retrouver le même phénomène 

 dans des liquides purs étaient restées infructueuses. 

 MM. Cotton et .Mouton, employant un champ plus 

 intense et la méthode optique qui leur av'ait servi pour 

 l'étude des colloïdes, ont obtenu des résultats positifs. 

 I.e nilrobeuzène possède nettement une .biréfringence 

 magnétique dont le signe est positif Dans un champ 

 unifiu'me de 18.500 gauss, à la sortie d'une cuve de 

 i '",2 d'épaisseur, une vibration rectiligne incidente, 

 à 4.1° des lignes de force, est transforméeen une vibra- 

 tion ellipti(|ue, et l'angle fi dont la tangente mesure le 

 rapport des axes est égal à 36' à la température de 24" 

 (lumière jaune de l'arc au mercure). Cette biréfrin- 

 gence varie proportionnellement au carré du champ 

 magnétique, même quand le champ dépasse 31.000 



. unités (mesures faites avec le gros électro-aimant du 

 Polytechnikum de Zurich). Il n'y a donc pas d'indi- 

 cation d'une saliirnlioii, comme on t'avait observé pour 

 l'hydroxyde de fer colloïdal. Le phénomène ne peut 

 être attribué à la présence de particules acciden- 

 telles en suspension. MM. Cotton et Mouton ont retrou- 

 vé la même propriété, plus ou moins marquée, dans 

 tous les conijtosés liquides de la série aromatique 

 qu'ils ont étudiés. La benzine elle-même est active. 

 Au contraire, les liquides de la série grasse étudiés (au 

 nombre d'une vingtaine : carbures, alcools, éthers, etc., 

 elc.^ se sont moutrés mactit's. Le cyclohexane et 

 la cyclohexanone, composés cycliques sans doubles 

 liaisons, se sont montrés inactifs, de même que 

 l'essence de térébenthine. Les composés aromatiques 

 et analogues se distinguent donc très nettement au 

 point de vue de cette propriété nouvelle. Elle ne leur 

 appartient cependant pas exclusivement : le sulfure de 



carbone présente, en effet, une biréfringence magné- 

 tique, même quand on \o. filtre sur bougie ou qu'oti le 

 distille avant l'expéiience; cette biréfringence est 

 négative, son rapport à celle du nitrobenzène est 

 — 0,19. Elle varie, elle aussi, proportionnellement au 

 carré du champ. Elle ne peut être attribuée à une 

 impureté accidenlelle. — M. L. Bloeh : Ionisation par 

 barholage. Lord Kelvin a fait voir en 1894 que l'air 

 atmosphérique, après avoir barboté dans l'eau, pos- 

 sède une charge électiique, négative lorsque l'air a 

 barboté à travers l'eau pure ou presque pure, nulle 

 ou positive quand l'eau est mélangée d'impuretés 

 acides ou salines. Ce phénomène a été étudié depuis 

 par d'autres exp^érimentateurs, (jui l'ont tous rapproché 

 d'un phénomène analogue découvert par Lenard, 

 l'électrisation de l'air au voisinage des chutes d'eau. 

 Lorsqu'un jet d'eau se brise contre un obstacle, l'air 

 avoisinant est électrisé. Sa charge est négative si l'eau 

 est pure; elle s'inverse et devient positive lorsqu'on 

 prend de l'eau salée. M. Bloch a repris l'étude systéma- 

 tique des phénomènes de barbotage, en s^atlachant 

 surtout au barbotage de l'air dans l'eau distillée. L'air 

 employé (^st filtré sur un tampon de coton pour perdre 

 toute trace de conductibilité antérieure pouvant pro- 

 venir de la détente à l'orifice de la canalisation. Il est 

 de la sorte privé de poussières, qui pourraient modifier 

 la dimension des centres électrisés dus au barbotage. 

 Contrairement à ce qu'on pouvait attendre, d'après 

 l'analogie généralement admise, le barbotage de l'air 

 dans l'eau donne un résultat tout différent du phéno- 

 mène des chutes d'eau, ou barbotage de l'eau dans 

 l'air. D'après Kôhler et Aselmann, le phénomène est 

 strictement uni|iolaire. L'eau distilb-e ne produit dans 

 l'air que des ions d'un seul signe, des ions négatifs. 

 Au lieu de cela, on trouve dans l'air, après barbotage, 

 des ions des deux signes, en quantité comparable. La 

 charge négative transportée par l'air n'est qu'un excès 

 de charge négative sur une charge positive également 

 présente dans le gaz. Une autre différence très impor- 

 tante résidte des mesures de Tiiobilité : on trouve, dans 

 le cas du baj'bolage, des nuibilités moyennes assez 

 grandes, de l'oidre du millimèlre, c'est-à-dire 10 fois 

 moins grandes à peine que celles des ions du radium 

 ou des rayons Hontgen. Au contraire, dans le cas des 

 chutes d'eau, on a observé des mobilités moyennes 

 beaucoup plus faibles, qui ra[iprochenl les ions pro- 

 duits dans ces conditions des gros ions trouvés dans 

 les gaz de la Oamme par Langevin et Bloch. Il semble 

 résulter de là qu'il ne faut pas considérer comme tout 

 à fait comparables l'ionisation par barbolage et l'ionisa- 

 tion par chutes d'eau. Dans le cas de l'eau distillée, il 

 est possible de discerner une légère dissyméti'ie entre 

 les ions des deux signes. Les mobilités moyennes ne 

 sont pas tout à fait les mêmes, et, comme dans le cas 

 des petits ions, ce sont les ions négatifs qui sont les 

 plus mobiles. Si l'on remplace l'eau distillée par une 

 solution d'acide sulfurique, une solution normale par 

 exemple, les phénomènes observés sont tout différents : 

 1° la charge totale emportée par le gaz est positive; 

 elle est, d'ailleurs, encore la différence entre deux 

 charges de signe contraire, beaucoup plus grandes que 

 leur différence ; 2° les mobilités des ions des deux 

 signes ont diminué dans des proportions énormes ; 

 elles sont de l'ordre des mobilités des gros ions 

 (l/oOO de millimètre); 3° il n'est plus possible de 

 trouver une dissymétrie de mobilité entre les ions 

 des deux signes. Les solutions plus concentr(''es se 

 comportent comme la solution normale. Les solutions 

 moins concentrées se rapprochent peu à peu du type 

 de l'eau pure. Elles donnent lieu à un accroissement 

 continu des mobilités, en même temps que la charge 

 totale s'annule pour une solution 1/64 normale et 

 redevient négative pour les solutions extrêmement 

 diluées. L'acide chlorhydrique présente des phéno- 

 mènes analogues. Certains liquides organiques, comme 

 l'alcool, présentent le phénomène d'ionisation par 

 barbotage d'une manière intense. Par contre, l'huile 



