H. LE CHATELIER - LÉTAT ACTUEL DFÎS THÉORIKS DE LA TREMI'E DE L'ACIER 13 



inond el Howe, on n'oblienl jamais la récales- 

 cence au refroidissement, si l'on n'a pas préala- 

 hlemcnt chauffé le métal à la tcmpéralure nota- 

 blement plus élevée nécessaire pour provoquer le 

 phénomène contraire à réchauffement. 



L'effet immédiat de la trempe est de s'opposer 

 plus ou moins complètement à la production de la 

 récalescence pendant le refroidissement rapide; le 

 métal garde quelque chose de l'état où il se trou- 

 vait aux températures supérieures. M. Osmond l'a 

 démontré en établissant que le revenu des aciers 

 trempés, qui fait disparaître les effets chimiques et 

 mécaniques de la trempe, est accompagné, d'un 

 dégagement de chaleur remplaçant celui qui ne 

 s'était pas produit pendant le refroidissement 

 brusque. En même temps l'état chimique du car- 

 bone, défini par l'un des procédés indiqués ci- 

 dessus, ne revient pas à ce qu'il est normalement à 

 froid. 



Enfin les expériences de M. Charpy ont définiti- 

 vement établi la corrélation directe entre le phé- 

 nomène de récalescence el les changements de 

 propriétés mécaniques produits par la trempe. La 

 température minima nécessaire pour l'obtention 

 de la trempe est dilïérenle suivant que cette tem- 

 pérature est atteinte par échauffement ou par 

 refroidissement, puisque, dans ces conditions, les 

 deux transformations inverses ne se produisent 

 pas à la même température. Voici des expériences 

 de M. Howe, qui mettent ce fait en évidence, 

 montrant qu'à une même température l'acier peut 

 être trempé ou non, suivant que cette température 

 a été atteinte à réchauffement ou au refroidisse- 

 ment. 



ANGLE I)F, RUPTURE A LA FLEXION APRES TREMPE A 701° 



ÉCHAUFFEMENT REFROIDISSEMENT 



Acier dur : 1,20 de carbone 60° 



Acier moins dur îo» 



Acier doux IS"" 



0» 

 1» 



18" 



L'étude de la récalescence a donc une impor- 

 tance capitale au point de vue de la théorie de la 

 trempe; elle a été faite par M. Osmond au moyen 

 d'expériences d'une précision remarquable, aux- 

 quelles les travaux ultérieurs n'ont ajouté que peu 

 de chose. 11 a montré que la température de 

 transformation à réchauffement est d'autant plus 

 basse que la vitesse d'échauffement est plus 

 faible et, dans les mêmes conditions, d'autant plus 

 élevée au refroidissement. De telle sorte que 

 pour des changements de température infiniment 

 lents, les deux transfi)rmations inverses se produi- 

 raient à une même température, qui peut être fixée 

 aux environs de 710° (dans l'échelle des tem- 

 pératures qui place le point de fusion de l'or 

 à I.M:?;. 



Ces faits présentent la plus grande analogi(^ avec 



ceux qui accompagnent tous les changements 

 d'état des corps, en particulier les transformations 

 allotropiques, dont on peut donner comme exemple 

 celle du soufre. Ce corps présente deux variétés 

 allotropiques dont toutes les propriétés, forme 

 cristalline, densité, chaleur spécifique, chaleur de 

 combustion, etc., sont différentes. On les dislingue 

 d'après leur forme cristalline sous les noms de 

 soufre octaédrique et soufre prismatique. Le 

 premier est normalement stable à froid à toutes 

 les températures inférieures à 03° 6; le second aux 

 températures supérieures. En chauffant du soufre 

 octaédrique au-dessus de 9o°,r), il se transforme 

 avec absorption de chaleur en soufre, prismatique, 

 mais il ne le fait pas instantanément. Sa vitesse 

 de transformation est d'autant plus grande que la 

 température est plus élevée, de telle sorte que la 

 transformation s'effectue à une température d'au- 

 tant plus élevée que la vitesse d'échaufTement est 

 plus grande. Inversement, le soufre prismatique, 

 refroidi au-dessous de i)o°,6, se transforme en 

 soufre octaédrique avec une vitesse qui croît d'abord 

 à mesure que la température baisse, passe par un 

 maximum vers la température de W\ puis décroit 

 rapidement de façon à être très faible vers la tem- 

 pérature ordinaire et complètement nulle à — 30°. 

 Le soufre prismatique, refroidi assez brusquement, 

 pourra arrivera — 30° sans transformation appré- 

 ciable etse conservera alors indéfiniment au même 

 état. Dans tous les cas semblables les phénomènes 

 se passent de la même façon, la valeur absolue des 

 vitesses de transformation varie seule d'un cas à 

 l'autre et, parsuite, aussi la température au-dessous 

 de laquelle la variété instable peut se conserver 

 indéfiniment. Pour les deux variétés de l'oxyde de 

 plomb, lilharge et massicot, les vitesses de trans- 

 formation sont plus faibles encore que dans le 

 cas du soufre, el le massicot, variété normalement 

 stable à chaud, peut se conserver à la température 

 ordinaire. 



C'est là un cas particulier de la loi générale qui 

 régit la vitesse dans tous les phénomènes chi- 

 miques. Cette vitesse est d'autant plus grande : 



1° Que la température absolue est plus élevée ; 



2" Qu'il y a un plus grand écart entre la tempé- 

 rature actuelle et la température d'équilibre, 

 c'est-à-dire de transformation réversible du sys- 

 tème chimique. 



Au-dessus du point de transformation, ces deux 

 conditions déterminantes varient dans le même 

 sens et la vitesse croit sans limite; au- dessous, elles 

 varient en sens inverse et occasionni'nt ainsi 

 l'existence d'une vitesse maxiraa. 



Cette notion des vitesses variables de transfor- 

 mation rend compte de toutes les particularités de 

 la trempe, d'abord du retard variable à la trans- 



