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P. TRUCHOT — L'ÉTAT ACTUEL DE LA FABRICATION DE L'AMMONIAQUE 



lange de carbonate de baryum et de charbon dans 

 une atmosphère d'azote, puis décomposèrent les 

 cyanures par la vapeur d'eau, ce qui leur donna de 

 l'ammoniaque. 



Mond, en 1882, reprit ce procédé. Il fabriqua des 

 briquettes de carbonate de baryum aggloméi'ées 

 avec du goudron, puis les calcina en atmosphère 

 réductrice. Il les introduisait ensuite dans un kiln 

 chaufl'é à liOO", puis faisait passer un courant de 

 gaz riche en azote et privé d'acide carbonique. 11 

 obtenait ainsi environ 40 % ce cyanure. II lais- 

 sait tomber la température à 500° et introduisait la 

 vapeur d'eau pour former l'ammoniaque. Les 

 inconvénients étaient l'usure rapide des fours, et 

 la grande consommation de combustible. 



En 1890, M. Charles Pawsit reprit à Saint-Rol- 

 lon les expériences précédentes, dans un appareil 

 formé de 10 cornues verticales, composées chacune 

 de trois parties. Ce procédé fonctionna pendant 

 deux mois et dut être arrêté, les rendements ne 

 couvrant pas les frais '. 



§ 2. — 2' méthode. 



Quelques tentatives ont été faites par MM. Thé- 

 nard, Chabrier et Donkin, en vue d'obtenir l'am- 

 moniaque synthétique par combinaison de l'hydro- 

 gène et de l'azote sous l'influence de l'élincelle ou 

 de l'effluve électrique. 



Les travaux de M. Berthelot ont démontré que 

 la quantité combinée, au bout d'un temps con- 

 sidérable est extrêmement faible. Cette synthèse 

 est très limitée, lorsque le gaz ammoniac produit 

 n'est pas absorbé par un acide, à chaque instant 

 de sa production. 



Les procédés appartenant à celte classe, n'ont 

 jusqu'ici absolument rien donné, et tout porte à 

 croire que ce n'est que 'par un moyen détourné, 

 que l'électricité donnera satisfaction dans cette 

 voie, les conditions de formation et de dissocia- 

 lion de l'ammoniaque, par l'étincelle électrique, 

 étant extrêmement proches. 



' En général, dans tous ces procédés, basés sur la réac- 

 tion d'un courant d'azote plus ou moins pur, sur du char- 

 bon alcalinisé, une température élevée favorise la production 

 du cyanogène; une température plus basse favorise la pro- 

 duction de lanimoniaque, comme l'auteur de cet article l'a 

 constaté dans ses diverses recherches sur ce sujet. Un excès 

 de vapeur d'eau favorise aussi la production de l'ammo- 

 niaque. On se trouve donc en présence de deux variables, la 

 température de réaction et la quantité d'humidité présente, 

 ([ui, seules, décident de la production du cyanogène ou de 

 l'ammoniaque; ces deux corps se forment, à la température 

 prés, dans les mêmes circonstances et avec les mêmes produits. 



La température nécessaire à la réaction est moins élevée, 

 qu'on ne l'avait cru jusqu'ici, le cyanogène se formant au 

 rouge cerise et l'ammoniaque au rouge sombre; la présence 

 de l'oxygène lllue d(dt être évitée : une quantité assez cou- 

 sidéral)le d'eau est nécessaii'e à la production d'ammoniaque ; 

 les matières réagissantes, contenant une base puissante, 

 doivent être intimement mélangées. 



§ 3. — 3" méthode. 



MM. Brigled et Gunther ont démontré, dans une 

 étude remarquable, l'affinité du magnésium pour 

 l'azote pur et ont décrit les premiers le composé 

 Mg-'Az'. M. Mallet, observa de son côté, la forma- 

 tion d'azoture de magnésium pendant la combus- 

 tion de ce métal. Enfin, M. Rossel,dans une récente 

 communication à l'Académie des Sciences, faite en 

 collaboration avec M. Frank, a produit de l'azo- 

 ture de magnésium, en chauffant du carbure de 

 calcium pulvérisé avec du magnésium en poudre. 

 Le mélange obtenu contient jusqu'à 23,8 °/„ d'azote 

 emprunté à l'air atmosphérique. Le produit obtenu, 

 traité par l'eau, cède la totalité de son azote à 

 l'état d'ammoniaque. 



L'aluminium, le zinc, le fer, et même le cuivre 

 donnent, dans des conditions identiques, les mêmes 

 réactions. 



D'après M. Maquenne, à part le lithium, qui se 

 transforme en azoture, à froid, ce sont les métaux 

 alcalino-terreux qui fixent l'azote le plus rapide- 

 ment et le plus complètement. 



Les premiers procédés, basés sur la formation 

 des azotures, en vue de la production industrielle 

 de l'ammoniaque, employèrent certains métal- 

 loïdes, tels que le bore, le silicium, le tungstène, le 

 titane, etc. (procédé Basset). Le principe de cha- 

 cun de ces procédés, consiste à faire passer un 

 courant d'azote à une température au moins égale 

 à celle du rouge sombre, sur certains métaux ou 

 certains métallo'ides, qui s'y combinent en don- 

 nant des azotures ultérieurement décomposés par 

 l'eau ou la vapeur d'eau, avec formation finale 

 d'ammoniaque. 



Les inconvénients, dans le cas du bore, du titane, 

 du silicium, sont la forte température nécessaire à 

 la formation de l'azoture, température qui serait 

 facilement réalisable par voie électro-chimique. 



L'acide borique est entraîné en assez forte pro- 

 portion par le courant de vapeur et, dans le cas des 

 métaux alcalino-terreux en particulier, l'absorption 

 de l'azote va en décroissant, par suite du chan- 

 gement moléculaire éprouvé par la surface du 

 métal employé, sous l'influence des chaufl'es et des 

 refroidissements successifs. 



§ 4. — 4° méthode. 



La Société « L'Azote » proposait d'obtenir l'azote 

 et l'hydrogène purs, par l'action du zinc fondu sur 

 l'air et la vapeur d'eau, dans deux fours séparés, 

 de l'oxyde de zinc se formant dans les deux cas. 

 Les deux gaz étaient ensuite combinés par passage 

 sur de la mousse de fer, imprégnée d'un sel de 

 titane ou sur du charbon platiné. 



Johnson employait l'éponge de platine chauffée 



