ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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(Ir 1,1 iMpai'ilt' toUilo est celle des sépnraleurs on verre ; 

 li-ui- surHice esl la cenlième [larlie de la surface lnlale 

 cl leur ciiiislaiile diéleclri(iue à — IMi" esl de "),(). 



I.iMii- capacih' dans rox\i;énr lh|iii(le sria ddiir — : 



elli' sei-a ideiiliciue ilans roxyiiène i^a/.eux à la même 

 Il ni|iéraliiie. Doue, cjuand le iiolit condensatoiu' osl 

 ]i\:tr,'- dans roxyi;i"'ne liiinide, sa eapacilé C esl éjiale à 



Kc + 0,0:; c, ou (K + 0,o:i} c, 



ipianlili'' d'éleclricilé O ipii pas 

 ■nsaleui- après n décharges esl : 



dans le i;rand 



: Vc (K + 0,0:i) 



(1 _ m») = Vc (K + o,o:;i M 



(Juand le petit condensateur est retiré de loxysîène 



liquide iiour être placé dans l'oxygène gazeux situé 



au-dessus, sa capacité devient c-|-0,0o c = l,0o c, et la 



, quantiti' Q' d'éleclricilé envoyée dans le grand conden- 



• sateur après h décharges est donnée parla formule: 



Q'=Vc(l,o:i)- 



-.il 



ij'n) = Vc(],oy M', 



1 ,0o ( 



et M' = ; 



;7(1- 



Dans cliaqur cas, le grand condensateur esl déchargé 

 sur un galvanomètre balistique dont les imliralidus 



el 6' sont proiiorlionnelles aux quantités Q cl u' d'é- 

 leclricilé qui lui ont été envoyées. On a : 



Q __ K + 0.0^> M 

 ^' b'~Q'~ 1,11:1 'M'" 



Le rapport -p est donné par l'observation. La réso- 

 lution complète de l'équation demanderait la connais- 

 sance de M et de M' qui sont des fonctions conipli- 



M 

 q\iéesde K. Toutefois on sait que le rapport rjy n'est pas 



bien éloigné de l'unité. Une expérience ])iéliminaire 

 avant montré (jue K se rapiiroche de \,">, on en déduit 



M 

 par le calcul (|ue le rapi)ort —, équivaut a peu près a 



1 OJO 



T-^— — . Le tableau H donne le résultat de quelques ex- 

 périences, c'e.st-à-dire les valeurs de et de 0': 

 Tahleau 11 



De ces expériences el de plusieurs autres, on déduit 



(|ue z=10,y03 et 8' = 7,502. Si l'on remplace, dans la 



r 1 ,, 1 . " '0.903 ,,. , 



liirmule (!•, le rapiiort —, [lar . ,. ^ . on obtient pour 



K la valeur 1,491, c'est-à-dire ipi(> « la i-onslaiite dié- 

 lectrique de l'oxygène liquide rapportée à celle de 

 l'oxygène gazeux à la même leiupéialiire est égale à 

 1,4'JI ». l'our déleriuini'r la constante diéh>ctrique abso- 

 lue de l'oxygèiii' lii|iii(.le (c'esl-à-dire rapportée au vide), 

 il faudrait couiiaitre celle de l'oxygène gazeux à — iH'Z" 

 rapportée à la ini''iiie unité. Or C(dle-ci, calculée d'après 

 les données de Hollzuiann et Kléiiiencic pour la cons- 

 tante diéleclriipie absolue de l'air en supposant que la 

 valeur K — I \arie comme la pression) est d'environ 

 1,002. En tenant coiuple de cette correction, la valeur 

 de la constaiile diélectrii|ue absolue de l'oxygène 

 lii|uide devient l,il):!. — Des recherches analogm^s 

 faites avec de l'air li(|uiile ont iliuiné comme valeur di: 

 la eonslanli.' diéleclri<iue absolue l,'i'.):>, iioiiibi'e peu 

 dill'érent de cidui tle l'oxygène lii|uide. pour les laisiuis 

 dé'Jà meiilioiinées. 



IM. Viriliialioii de la Loi de Mnxtrell. — On sait que, 

 d'a|uès Maxwell, le ]iidduit do la constante diélectri([ue 

 par la piMiiié'aliililc' luagnéliijue d'un corps doit être 

 égal au carré de l'indice de réfraction pour des ondu- 

 lations de longueur d'onde intinie. MM. Liveing el 

 Dcwar ont déleriuiné, il y a quelques années, les 

 indices de réfraction de l'oxygène liquide pour un grand 

 nombre de radiations de diverses longueurs d'onde ; 

 par une formule connue, on déduit de ces détermi- 

 nations la valeur de l'indice de réfraction pour un<! 

 radiation de longueur d'onde inlinie ; elle esl égale à 

 1,2181, dont le carré esl 1,4837. D'autre part, le produit 

 de la constante diélectrique K= 1,491 par la perméa- 

 bilité magnéliqu(!p= 1,00287 est égala 1,493; ce pro- 

 duit concorde sensiblement avec le carré précédent. 

 L'oxygène liquide obéit donc bien à la loi de .Maxwell. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



St'fnico du 30 Janvier 1897. 



1" Sciences >i.\TiuiiiATiQUES. — llapport sur un mémoire 

 de M. A. Pannekoek, intitulé: Unlersuchungen Ubcrden 

 Lichtivechsel von p Li/rse, (Etude sur le changement 

 d'éclat de p Lyre). L'auteur corrige la formule T-f- oV, 

 -|-6E^ — cE' donnée par Argelander, d'après des obser- 

 vations faites depuis 1784 jusqu'à 1893 embrassant 

 3.129 périodes, eu appliquant la méthode des moindres 

 carrés. 



2" Sciences physiques. — M. J.-D. van der 'Waals 

 communique que les résultats des expériences de 

 M. A. Smits (voir Revue gén. des Sciences, I. VIII, p. 123) 

 l'ont excité à examiner s'il est compatible avec la théo- 

 rie moléculaire d'une substance composée de deux ma- 

 tières dilTérenles développée par l'auteur (voir Arch. 

 Néerl., t. XXIV) qui^ l'état moléculaire de la matière 

 solvante exerce de l'influence sur le montant de la 

 diminution de la pression de la vapeur, en particulier 

 dans le cas d'une raréfaction extrême. Cette théorie se 

 liase sur l'exactitude des principes de l'équilibre indi- 

 ([tiés par .M. Gibbs, notamment sur le théorème, sans 

 doute de rigueur, qu'une quantité donnée de matière 

 à une température donnée se place dans un espace 

 donné de manière que l'énergie libre soit minimum. 

 Puis, pour trouver l'énergie libre des mélanges, elle 

 accepte le paradoxe de Gibbs en admettant qu'on trouve 

 l'entropie d'un mélange de matières gazeuses rares 

 contenues dans un espace en prenant la somme des 

 entropies qui correspondent aux divers cas de ce même 

 espace contenant chacune de ces matières l'une après 

 l'autre. Aussi ce principe est au-dessus de tout doute, la 

 correspondance entre la théorie et les expériences 

 otfrani un support inébranlable ])Our les résultats des 

 spéculations. La variation de la pression de la vapeur à 

 un degré extrême de raréfaction est donnée parla for- 

 mule (i — ,v)dp-\-pdx=:0,où X représente le pourcen- 

 tage du nombre des molécules de la matière dissoute 

 par rapport au nombre total des molécules, pourvu (|ue 

 la matière solvante et la matière dissoute consistent en 

 molécules invariables. De plus, si la matière dissoute 

 admet une di'composilion en ions, tanilis(|ue la matière 



