BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 



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pour analyser les comlilions tlu''oricnifs dans los(iuelles 

 SI' proiliiisiMil les explosions et pour ralciili>r, au moins 

 dans ciTlaiiis cas, la vilesse de iuopai,'aliiin de l'onde 

 explosive. A cet effet, M. Dulieui s'appuie, d'aliord sur 

 tous les résultats déjà obleiius dans les chapitres pré- 

 cédents do son ouvrage, puis sur un lliéorèine général, 

 découvert jiai- Hugoniot et d'une importance prépon- 

 di'ranle dans tous les problèmes de cette espèce. 



Il est impossible de terminer ce résumé sans cons- 

 laler la clailé' et la précision particulières avec les- 

 (|uelles M. hiiliem a réussi à traiter le sujet (ju'll s'était 

 proposé. L'auteur intitule son ouvrage Traité clémen- 

 taire de Mdcaniqiœ chimique et le juge accessible à tout 

 lecteur ayant suivi les cours de Slatliématiques spé- 

 ciales, .le n'ose aflîrmer i|u'un lecteur, pris an hasard 

 dans celle catégorie, suivrait toujours sans peine le 

 chemin tracé par M. Duliem. Il serait, en tous cas, 

 assuré de n'y trouver aucune difficulté qui ne soit 

 inhérente à la nature même du sujet, à la variété et à 

 l'étendue des (juestions étudiées. R. Liouville. 



Ingénieur des Poudres et Salpêtres. 



2" Sciences physiques 



Ponsot [A.], Agrégé de l'Enseignement secondaire. — 

 Recherches sur la congélation, des solutions 

 aqueuses étendues. (Thcse pour le Doctural de la 

 Faculté des Sciences de Paris.] — Brochure in-H" de 

 114 pages. Gauthier-Villars et fils, éditeurs. Paris, 1896. 



On sait quelle importance a prise dans ces dernières 

 années l'étude des dissolutions : à la suite des 

 recherches, cla.ssiques désonnais, de Haoult, après le 

 célèbre mémoire de Van T'HofT : Sur les lois de l'équi- 

 libre chimique dans l'état dilué, gazeux, ou dissous, des 

 horizons entièrement nouveaux apparurent aux yeux 

 des chiMcheurs dans un champ pourtant bien souvent 

 et bien anciennement parcouru; aussi, de toute part, 

 les physiciens et les chimistes se mirent à l'œuvre et 

 la biographie complète de tous les travaux entrepris 

 sur ce sujet tiendrait un volume à elle seule. .Malgré 

 l'abondance ou peut-être à cause de la multiplicité 

 même de ces recherches, bien des points sont restés 

 un peu ob.scurs, et telle ou telle théorie repose encore 

 sur une base dont la solidité a été assez mal vérifiée; 

 c'est donc faire aujourd'hui œuvre très utile que de 

 revenir au point de départ et d'étudier de près les 

 assises du sujet. 



Dès le début de son intére.ssante thèse, M. Ponsot 

 examine une question dont la .solution semble bien 

 simple, mais qui est, cependant, restée encore très 

 controversée. Dans la solidification progressive et à 

 température constante des solutions aqueuses, la 

 masse solide (jui se forme est-elle une combinaison 

 d'eau et de sel, un cryohydrale comme on désigne les 

 combinaisons ainsi produites, ou bien un mélange de 

 glace et d'un sel anhydre ou hydraté bien défini ? 



Par l'observation micro.scopique de solutions de sels 

 colorés, ou par l'examen dans la lumière polarisée, 

 M. Ponsot arrive à conclure que les cryohydrates 

 n'exislent point, la congélation produit tout simple- 

 ment un mélange très intime de glace et d'un sel iden- 

 tique à celui que Ton obtiendrait par évaporation à la 

 même température; pour toutes les solutions exami- 

 nées la conclusion est certaine, et sars doute il n'est 

 pas trop téméraire de l'étendre, comme le fait l'auteur, 

 à tous les cas. Cette question ainsi tranchée, M. Ponsot 

 abordi' tnsuile la détermination, devenue si importante 

 après 1rs lielh's découvertes de Raoult, des tempéra- 

 tuies de con;,'élalion des solutions aqueuses étendues; 

 mais il a ju^é, avec beauciiu|i de raison, qu'il était tout 

 d'abord iiéccssain- dr préiiser h'S condilicms dans les- 

 quelles il convient d'observer la solidilicalion : il montre 

 clairement que pour obtenir, avec la méthode usuelle, 

 des résultats exacts, il faut que la température maximum 

 corresponde à un régime permanent et que le ther- 

 momètre soit Complètement soustrait au rayonnement. 



Les précautions que nécessitent ces conditions n'ont 

 certes lias toujours été prises, et l'on ne saurait dès 

 lors s'étonner des divergences fort considérables qui 

 existent entre les déterminations relatives aux mêmes 

 solutions faites par divers auteurs, ou même successi- 

 vement par le même expérimcntatinir. M. Ponsot a 

 institué une méthode simple, à l'aide de laquelle il 

 mesure une constante parfaitement définie; l'appareil 

 employé est bien combiné, et les températures sont 

 mesurées à l'aide do Ihermomètres parfaitement étu- 

 diés et observés avec toutes les précautions aujour- 

 d'hui bien connu(!s. Des déterminations nombreuses 

 ont été ainsi faites sur des solutions différemment 

 concentrées de onze corps, et les valeurs obtenues 

 méritent toute confiance; signalons plus particulière- 

 ment ce fait que les résultats, peu nombreux il est 

 vrai, présentés par l'auteur sur l'abaissement molé- 

 culaire limite du point de congélation lui paraissinit 

 de nature à faire rejeter l'hypothèse d'Arrhénius, 

 d'après laquelle les ions auraient même pouvoir d'abais- 

 sement du point de congélation. Les mêmes résultats 

 ne semblent pas non plus conformes aux lois de Raoult, 

 et l'exemple de l'acide oxalique étudié soigneusement 

 tend à prouver que la méthode cryoscopique ne serait 

 pas infaillible pour fixer le poids moléculaire des subs- 

 tances organiques. 



Outre ses recherches expérimentales, M. Ponsot a 

 introduit dans sa thèse quelques essais théoriques sur 

 les abaissi'iiiciils du luiiiil de coneélalinu di-s dissolu- 

 tions; il sriMil .issrz dil'liiilf de lésumcr ici i rs pages 

 oîi l'autriir a lassi'mlilé ih's cliapilri's intéri'ssanls, 

 mais qui ne consliluent pas enccu'e un tout bien homo- 

 gène, un corps complet de théorie. Le mémoire de 

 M. Ponsot ne tranche pas, à cou[) sur, toutes les ques- 

 tions abordées ; mais on voit, d'après ce qui précède, 

 qu'il renferme des résultats solidement établis, et qu'il 

 constittte certainement une très intéressante contribu- 

 tion à l'étude des dissolutions. Lucien Poi.ncaré, 



Professeur adjoint à la Sorbonne. 



niatliias (E.), Professeur de Physique à ta Faculté des 

 Sciences de Toulouse. — Sur l'étude calorimétrique 

 complète des liquides saturés. — 1 brochure in-i" 

 de ai pages (Extrait des Aniialcs de la Faculté des 

 Sciences de Toulouse, tome X), 1897. 



L'objet du travail de M. Mathiasest de déterminer les 

 chaleurs spécifi(|ues des gaz liquéfiés et de leur vapeur 

 saturée, ainsi que les chaleurs de vaporisation interne 

 et externe. 11 était particulièrement intéressant de 

 pour.suivre cette étude jusqu'aussi près que possible 

 du point critique ; les déterminations de ce genre font 

 presque complètement défaut dans la science, et en 

 particulier la chaleur spécifique d'une vapeur saturée 

 sèche n'avait pour ainsi dire jamais été déterminée, car 

 le calcul approximatif qu'on en avait fait pour quelques 

 substances, en substituant à la chaleur spécifique du 

 liquide à saturation celle à pression constante, ne peut 

 plus rien donner dès qu'on approche du point critique. 



Voici, par exemple, comment M. Mathias détermine 

 celte chaleur spécifique: une petite sphère métallique, 

 résistante, de volume connu, contient un poids connu 

 et réglable à volonté P du corps à étudier; si on connaît 

 aux diverses températures les volumes spécifiques du 

 liquide et de sa vapeur saturée, on pourra pour une 

 température calculer les poids ;t de vapeur et P — t: de 

 liquide renfermés dans la petite sphère. Une opération 

 calorimétrique, exécutée par la méthode des mélanges, 

 permet de déterminer la quantité de chaleur Q néces- 

 saire pour porter le mélange ci-dessus de 0" à la tem- 

 pérature t" (calculable) pour laquelle tout est réduit en 

 vapeur saturée. 



Cela fait, M. Mathias montre que, si, partant du même 

 état initial à 0", on arrive au même état final (vapeur 

 saturée à t") en vaporisant d'abord le poids - de li(iuide 

 (ce qui absorbe une quantité de chaleur connue si les 

 chaleurs de vaporisation ont été déterminées), puis en 

 portant le poids P de vapeur maintenu à saturation, 



