414 



LUCIEN POLNCARÉ — REVUE ANNUELLE DE PHYSIQUE 



lanl de détails des travaux dirigés dans d'aulres 

 directions. Si rintérôt de la nouveauté a entraîné 

 surtout l'attention du public curieux de science 

 vers les nombreux mémoires consacrés, dans les 

 divers recueils scientifiques, aux rayons de Rônt- 

 gen, il convient de ne point oublier que d'autres 

 recherches également importantes ont été poursui- 

 vies avec succès depuis un an. 



Aujourd'hui où les frontières scientifiques sont 

 abolies, des esprits semblables, sinon identiques, 

 dominent dans tous les laboratoires; aussi, peul- 

 on grouper d'une façon systématique des travaux 

 accomplis dans des pays souvent très différents, 

 mais se rattachant d'une façon tout à fait intime 

 au même ordre de questions. On ne saurait, à coup 

 sûr, parler dans un seul article de tous les mémoi- 

 res importants qui ont été publiés durant une an- 

 née entière; il importe beaucoup plutôt ici de cher- 

 cher à marquer, d'une façon générale, les positions 

 conquises que de tâcher vainement à être complet. 

 Aussi bien laisserons-nous de côté, volontairement, 

 certains travaux soit parce qu'ils restent pour le 

 moment un peu isolés, soit parce qu'ils font partie 

 d'un ensemble encore inachevé et qu'il sera possi- 

 ble de les étudier une autre fois avec plus de profit, 

 quoique avec un peu de retard. 



I. — Étude rnERMiQUE des corps. 



La loi des états correspondants de 'Van der 

 Waals offre une importance philosophique et pra- 

 tique considérable : si elle était exactement vérifiée, 

 la détermination des constantes critiques d'un corps 

 suffirait pour connaître ses lois de compressibilité 

 et de dilatation; aussi, depuis plusieurs années, 

 a-l-elle été l'objet de nombreuses vérifications, qui 

 n'ont malheureusement été faites le plus souvent 

 que dans des limites restreintes de température et 

 de pression et qui exigent la connaissance de va- 

 leurs numériques généralement très incertaines. 



M. Amagat a imaginé un moyen des plus simples 

 et des plus ingénieux pour arriver à vérifier cette 

 loi : il remarque que, dans toute sa généralité, elle 

 [leut se traduire ainsi : Si les réseaux d'isothermes de 

 deux substances sont construits à une même échelle 

 en prenant pour unité de volume et de pression les 

 valeurs des constantes critiques, les deux réseaux 

 devront coïncider, c'est-à-dire que leur superposi- 

 tion présentera l'aspect d'un réseau relatif à une 

 seule sub.stance. Par suite, si l'on possède les réseaux 

 Je deux corps tracés avec des échelles quelconques, 

 rapportées également à des unités quelconques, 

 comme les changements d'unités reviennent 

 à changer l'échelle des axes, on devra rendre 

 l'un des réseaux semblable à l'autre par un allon- 

 L'ement ou une diminution suivant l'un des axes. 



M. Amagat photographie alors deux réseaux d'iso- 

 thermes, il en laisse un fixe, l'autre au contraire 

 peut tourner autour de chacun des axes de coor- 

 données, et, en projetant en lumière parallèle le 

 second sur le premier par transparence, il arrive à 

 une coïncidence pour ainsi dire complète dans le 

 cas de l'acide carbonique et de l'éthylène. 



Ce moyen mécanique dispense ainsi de calculs 

 laborieux, souvent douteux; il établit d'une façon 

 incontestable, en dehors de toute hypothèse, que 

 la loi de "Van der Waals est beaucoup plus appro- 

 chée que les recherches les plus récentes tendaient 

 à le faire croire. 



A la suite du mémoire de M. Amagat, M. Raveau 

 a publié des remarques fort intéressantes sur le 

 même sujet : il indique tout d'abord un moyen 

 également simple pour procéder à la vérification 

 de la loi, en remarquant que si l'on prend pour 

 coordonnées les logarithmes de la pression et du 

 volume, les coordonnées de deux points correspon- 

 dants diffèrent de deux quantités constantes, et les 

 courbes correspondantes sont identiques. Une 

 semblable représentation graphique serait d'ail- 

 leurs applicable à tout autre ordre de questions et 

 elle permettrait évidemment la comparaison de 

 séries différentes de mesures relatives sur un 

 même sujet. 



Les courbes de M. Raveau, comme celles de 

 M. Amagat, conduisent à une vérification très sa- 

 tisfaisante de la loi; toutefois, M. Raveau fait très 

 justement observer qu'il ne résulte pas de là né- 

 cessairement que l'équation caractéristique des 

 fluides est plus simple que les dernières recherches 

 expérimentales conduisaient à le penser. Si cette 

 équation est algébrique, elle ne renferme que trois 

 constantes qui caractérisent chaque corps, mais le 

 nombre des coefficients pour chacun reste indéter- 

 miné. Les recherches des formules empiriques 

 gardent donc un haut intérêt, mais on conçoit 

 qu'elles n'aboutiront que si l'on se préoccupe aussi 

 de mettre en évidence les propriétés calorimétri- 

 ques des corps. 



Ce sont précisément des expériences calorimé- 

 triques que M. Mathiasa poursuivies sur lesliquicjies 

 saturés ; il détermine d'une façon complète les cha- 

 leurs spécifiques des gaz liquéfiés et de leurs 

 vapeurs saturées, ainsi que les chaleurs de vapori- 

 sation interne et externe. La méthode employée 

 est comparée avec raison par l'auteur à celle dont 

 on se sert en Géométrie pour étudier un solide en 

 déterminant des sections parallèles à un plan 

 donné, ou encore à la méthode des coupes de l'his- 

 toire naturelle; c'est une série de mesures calori- 

 métriques poursuivies dans un ordre nécessaire 

 sur une quantité variable du corps que l'on étudie 

 et qui est contenu dans un vase se vidant du com- 



